Водород фтористый (фтороводород)

Фтористый водород (Фтороводород)

Фтороводород (фтористый водород, гидрофторид, фторид водорода) — бесцветный газ (при стандартных условиях) с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера H2F2, ниже 19,9°C — бесцветная подвижная жидкость. Смешивается с водой в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 35,4 % HF.

Физические свойства

Критическая температура фтористого водорода 188 °C, критическое давление 64 атм.

Теплота испарения жидкого HF в точке кипения составляет лишь 7,5 кДж/моль (примерно в 6 раз меньше, чем у воды при 20 °C). Это обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода (димерная форма, характерная для жидкости, сохраняется и в парах — в отличие от фазового перехода воды).

Диэлектрическая проницаемость жидкого фтористого водорода (84 при 0 °C) очень близка к значению д.п. для воды.

Химические свойства

Жидкий HF — сильный ионизирующий растворитель. Все электролиты, растворённые в нём, за исключением хлорной кислоты HClO4, являются основаниями:

В жидком фтороводороде кислотные свойства проявляют соединения, которые являются акцепторами фторид-ионов, например, BF3, SbF5:

Амфотерными соединениями в среде жидкого фтороводорода являются, например, фториды алюминия и хрома(III):

(AlF3 — как кислота)

(AlF3 — как основание)

Фтороводород неограниченно растворяется в воде, при этом происходит ионизация молекул HF:

Kd= 7,2·10−4

Kd= 5,1

В водном растворе HF (плавиковая кислота) является кислотой средней силы. Соли плавиковой кислоты называются фторидами. Большинство их трудно растворимо в воде, хорошо растворяются лишь фториды Na, К, Ag, Al, Sn, Ni, и Mn. Все соли плавиковой кислоты ядовиты.

Применяют для получения криолита, фтористых производных урана, фреонов, фторорганических веществ, матового травления силикатного стекла (плавиковую кислоту — для прозрачного травления).

Необычная растворимость биологических молекул в жидком фтороводороде без разложения (напр., белков) используется в биохимии.

Источник: http://ifreestore.net/4539/

Фтористый водород (стр. 1 из 2)

Физические свойства фтористого водорода.

Фтористый водород (гидрофторид) представляет собой бесцветную, подвижную и легколетучую жидкость (т. кип. +19,5 °С), смешивающуюся с водой в любых соотношениях. Он обладает резким запахом, дымит на воздухе (вследствие образования с парами воды мелких капелек раствора) и сильно разъедает стенки дыхательных путей.

Критическая температура фтористого водорода равна 188 °С, критическое давление 64 атм. Теплота испарения жидкого НF в точке кипения составляет лишь 7,5 кДж/моль.

Столь низкое значение (примерно в 6 раз меньшее, чем у воды при 20 °С) обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода (в отличие от воды).

Химические свойства гидрофторида.

В отличие от свободного фтора фтористый водород (НF) и многие его производные используются уже с давних пор. Совершенно безводный или близкий к этому состоянию фтористый водород почти мгновенно обугливает фильтровальную бумагу. Этой пробой иногда пользуются для контроля степени его обезвоживания.

Более точно такой контроль осуществляется определением электропроводности у безводного фтористого водорода она ничтожно мала, но даже следы воды (как и многих других примесей) резко ее повышают.

Многие неорганические соединения хорошо растворимы в жидком НF, причем растворы являются, как правило, проводниками и электрического тока.

При дальнейшем нагревании ассоциированные агрегаты постепенно распадаются и кажущийся (средний) молекулярный вес уменьшается, причем лишь около 90 °С достигает значения 20, соответствующего простой молекуле НF .

Существующая у жидкого фтористого водорода ничтожная электропроводность обусловлена его незначительной ионизацией по схеме:НF + НF + НF  Н2F+ + НF2-связанной с характерной для НF склонностью к образованию иона гидродифторида — НF2- [имеющего линейную структуру с атомом водорода в центре и d(FF) = 227 пм].

Напротив, образование иона фторония (Н2F+) для НF нехарактерно, что и ограничивает самоионизацию (К = 2·10-11). Тенденция к образованию иона НF2-, накладывает свой отпечаток на всю химию фтористого водорода.

Помимо воды, из неорганических соединений в жидком HF хорошо растворимы фториды, нитраты и сульфаты одновалентных металлов (и аммония), хуже — аналогичные соли Mg, Сa, Sr и Вa. По рядам Li-Сs и Мg-Ва, т. е. по мере усиления металлического характера элемента, растворимость повышается.

Щелочные и щелочноземельные соли других галоидов растворяются в НF с выделением соответствующего галоидоводорода. Соли тяжелых металлов в жидком HF, как правило, нерастворимы. Наиболее интересным исключением является ТlF, растворимость которого очень велика (в весовом отношении около 6 : 1 при 12 °С). Практически нерастворимы в жидком НF другие галоидоводороды. Концентрированная серная кислота взаимодействует с ним по схеме:Н2SO4 + 3 НF  Н3О+ + НSO3F + НF2-

Жидкий фтористый водород является лучшим из всех известных растворителем белков.

Растворы воды и солей в жидком фтористом водороде хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией, например, по схемам:Н2О + 2 НF  Н3О+ + НF2-КNО3 + 2 НF  НNО3 + К+ + НF2-НNО3 + 4 НF  Н3О+ + NО2+ + 2 НF2- Аналогичное отношение к НF характерно и для многих кислородсодержащих органических молекул.

Не реагирует он и с оксидами металлов. Однако если реакция с оксидом начнется хотя бы в ничтожной степени, то дальше она некоторое время идет с самоускорением, так как в результате взаимодействия по схемеМО + 2 НF = МF2 + Н2Околичество воды увеличивается.

Случаи взаимодействия сухого фтористого водорода с оксидами металлов и металлоидов, рассмотренные выше, могут служить типичным примером аутокаталитических реакций, т. е. таких процессов, при которых катализатор (в данном случае — вода) не вводится в систему извне, а является одним из продуктов реакции.

Cкорость подобных процессов сначала, по мере увеличения в системе количества катализатора, нарастает до некоторого максимума, после чего начинает уменьшаться вследствие понижения концентраций реагирующих веществ. Подобным же образом действует фтористый водород и на окислы некоторых металлоидов.

Практически важно его взаимодействие с двуокисью кремния — SiO2 (песок, кварц), которая входит в состав стекла. Реакция идет по схемеSiO2 + 4 НF = SiF4 + 2 Н2O

Поэтому фтористый водород нельзя получать и сохранять в стеклянных сосудах. На взаимодействии НF и SiO2 основано применение фтористого водорода для травления стекла. При этом вследствие удаления частичек SiO2 его поверхность становится матовой, что и используют для нанесения на стекло различных меток, надписей и т. п.

Перед фигурным травлением стекла его обычно покрывают тонким слоем воска, а затем снимают этот слой на тех местах, которые должны быть протравлены. Под действием паров НF места эти становятся матовыми, тогда как под действием плавиковой кислоты они остаются прозрачными.

Матовое травление в жидкости достигается предварительным добавлением к плавиковой кислоте нескольких процентов фтористого аммония. В водном растворе НF ведет себя как одноосновная кислота средней силы. Продажный раствор этой фтористоводородной (иначе, п л а в и к о в о й) кислоты содержит обычно 40% НF.

Техническая плавиковая кислота обычно содержит ряд примесей — Fе, Рb, Аs, Н2SiF6, SO2) и др. Для грубой очистки ее подвергают перегонке в аппаратуре, изготовленной целиком из платины (или свинца), отбрасывая первые порции дистиллята.

Для хранения плавиковой кислоты и работы с ней в лабораторных условиях наиболее удобны сосуды из некоторых органических пластмасс. Крупным потребителем фтористоводородной кислоты является алюминиевая промышленность. Растворение фтористого водорода в воде сопровождается довольно значительным выделением тепла (59 кДж/моль).

Характерно для него образование содержащей 38,3 % НF и кипящей при 112 °С азеотропной смеси (по другим данным 37,5 % и т. кип. 109 °С). Такая азеотропная смесь получается в конечном счете при перегонке как крепкой, так и разбавленной кислоты. При низких температурах фтористый водород образует нестойкие соединения с водой состава Н2О·НF, Н2О·2НF и Н2О·4НF.

Наиболее устойчиво из них первое (т. пл. -35 °С), которое следует рассматривать как фторид оксония — [Н3O]F. Помимо обычной электролитической диссоциации по уравнениюHF  H+ + F- (К = 7·10-4),для растворов фтористоводородной кислоты характерно равновесие:F- + НF  НF2' Значение константы этого равновесия ([НF2']/[F'][НF]=5) показывает, что в не очень разбавленных растворах НF2' содержится больше анионов чем простых анионов F'. Например, для приводимых ниже общих нормальностей (С) приближенно имеем:

Так ведет себя, в частности, свинец, что и позволяет пользоваться им для изготовления частей аппаратуры, устойчивой к действию НF. Соли фтористоводородной кислоты носят название ф т о р и с т ы х или ф т о р и д о в.

Большинство их малорастворимо в воде — из производных наиболее обычных металлов хорошо растворяются лишь фториды Nа, К, Ag, A1, Sn и Нg. Все соли плавиковой кислоты ядовиты. Сама она при попадании на кожу вызывает образование болезненных и трудно заживающих ожогов (особенно под ногтями).

Поэтому работать с плавиковой кислотой следует в резиновых перчатках.

Весьма характерно для фтористого водорода образование продуктов присоединения к фторидам наиболее активных металлов. Соединения эти, как правило, хорошо кристаллизуются и плавятся без разложения. Примером могут служить производные калия — КF·НF (т. пл.

Разбавленные растворы гидродифторида калия (КНF2) применяются иногда для удаления пятен от ржавчины.Атом, молекула гидрофторида.

Связь Н-F характеризуется ядерным расстоянием 0,92 А. По отношению к нагреванию фтористый водород очень устойчив: его термическая диссоциация становится заметной лишь около 3500 °С.

Молекула НF весьма полярна ( = 1,74).

С наличием на атомах значительных эффективных зарядов хорошо согласуется резко выраженная склонность фтороводорода к а с с о ц и а ц и и путем образования водородных связей по схеме ···Н-F···Н-F···.

Энергия такой связи составляет около 33,4 кДж/моль, т. е. она прочнее, чем водородная связь между молекулами воды. Кристаллы твердого фтористого водорода слагаются из зигзагообразных цепей ···Н-F···Н-F···Н-F···, образованных при посредстве водородных связей.

Расстояние d(FF) в таких цепях — 249 пм, а угол зигзага — 120°. Теплота плавления твердого НF (т. пл. -83 °С, плотность 1,6 г/см3) составляет 3,8 кДж/моль, что близко к значению для льда.

Для жидкого фтористого водорода наиболее вероятно одновременное существование и цепей, и колец из молекул НF.

Источник: http://MirZnanii.com/a/10602/ftoristyy-vodorod

Фтороводород

Фтороводоро́д ( фтористый водород , гидрофторид , фторид водорода , ) — бесцветный токсичный газ (при стандартных условиях) с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде H 2 F 2 , ниже 19,9 °C  — бесцветная подвижная летучая . Смешивается с в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты . Образует с водой смесь с концентрацией 35,4 % HF.

Строение молекулы

Молекула фтороводорода сильно полярна, μ = 0,64⋅10 −29 Кл·м. Фтороводород в и состояниях имеет большую склонность к ассоциации вследствие образования сильных водородных связей . Энергия водородных связей FH•••FH приблизительно составляет 42 кДж/моль, а средняя степень полимеризации в газовой фазе (при температуре кипения) ≈4.

Даже в газообразном состоянии фтороводород состоит из смеси полимеров H 2 F 2 , H 3 F 3 , H 4 F 4 , H 5 F 5 , H 6 F 6 . Простые молекулы HF существуют лишь при температурах выше 90 °C. Вследствие высокой прочности связи термический распад фтороводорода становится заметным лишь выше 3500 °C (что выше температуры плавления  — самого тугоплавкого из металлов).

В кристаллическом состоянии HF образует орторомбические кристаллы, состоящие из цепеобразных структур: угол HFH = 116 °, d(F-H) = 95 , d(F•••H) = 155 пм. Аналогичные зигзагообразные

цепи с углом HFH = 140°) имеют и полимеры HF, существующие в газовой фазе.

Свойства

Физические свойства

Химические свойства

• Химические свойства HF зависят от присутствия воды. Сухой фтористый водород не действует на большинство металлов и не реагирует с оксидами металлов. Однако если реакция начнется, то дальше она некоторое время идет с , так как в результате взаимодействия количество воды увеличивается:

В жидком фтороводороде свойства проявляют соединения, которые являются акцепторами фторид-ионов, например, BF 3 , SbF 5 :соединениями в среде жидкого фтороводорода являются, например, фториды и (III):(AlF 3  — как )(AlF 3  — как основание )

• Фтороводород в газообразном состоянии и в виде водного раствора реагирует с диоксидом кремния :

При условии, если фтороводород в газообразном состоянии:При условии, если фтороводород в виде водного раствора:

• Фтороводород неограниченно растворяется в воде, при этом происходит молекул HF:

K d = 7,2⋅10 −4K d = 5,1Водный раствор фтороводорода ( плавиковая кислота ) является средней силы. Соли плавиковой кислоты называются . Большинство их труднорастворимо в воде, хорошо растворяются лишь фториды NH 4 , Na, К, Ag(I), Sn(II), Ni(II) и Mn(II). Все соли плавиковой кислоты ядовиты.

Получение

со взрывом взаимодействует с даже при низких температурах и (в отличие от ) в темноте с образованием фтороводорода:

В промышленности фтороводород получают при взаимодействии плавикового шпата и сильных нелетучих кислот (например, серной ):

Процесс проводят в стальных печах при 120—300 °C, по сравнению с аналогичными реакциями получения других галогеноводородов, реакция получения фтороводорода из фторидов идет очень медленно. Части установки, служащие для поглощения фтороводорода, делаются из .

Техника безопасности

Фтористый водород (гидрофторид) обладает резким запахом, очень ядовит, дымит на (вследствие образования с парами воды мелких капелек раствора) и сильно разъедает стенки дыхательных путей. Фтороводород обладает слабыми наркотическими свойствами.

Подробнее о токсикологии фтороводорода см в ст. Плавиковая кислота .

Применение

Применяют для получения , фтористых производных урана , , фторорганических веществ, матового травления силикатного (плавиковую кислоту — для прозрачного травления).Необычная растворимость биологических молекул в жидком фтороводороде без разложения (напр., белков) используется в биохимии.Добавление в жидкий фтороводород акцепторов фтора позволяет создавать .

Интересные факты

• Известный писатель-фантаст Иван Ефремов написал повесть «Сердце змеи» , в которой описал гипотетическую жизнь, образовавшуюся на планете, где основную роль в природе играет не , а , а вместо воды поверхность планеты покрыта фтороводорода. На эту мысль писателя навела глубокая аналогия между свойствами воды и фтороводорода.

• Фтороводород реагирует со , поэтому он хранится в пластмассовых ёмкостях. При хранении фтороводорода в стеклянной посуде прибегают к покрытию стекла парафином для защиты его от фтороводорода.

Примечания для «Фтороводород»

1. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0334.html

Литература

• Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001.
• Карапетьянц М. Х. , Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1994.

Источник: http://www.cruer.com/max7612/HF

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Газообразный фтористый водород — бесцветный газ, растворимый в воде с образованием кислоты.  [1]

Газообразный фтористый водород и плавиковая кислота сильно действуют на слизистые оболочки, дыхательные пути и покровные ткани человека и животных, поэтому в производстве этих продуктов уделяется особое внимание технике безопасности.  [2]

Газообразный фтористый водород и фтористый кремний обладают резким, удушающим запахом и очень ядовиты ( отравления и ожоги возможны при несоблюдении санитарных правил и норм по технике безопасности), разрушающе действуют на металлы и даже на стекло.  [3]

Газообразный фтористый водород ( HF), четырехфтористый кремний ( SiF4), а также к-ремяефтористоводород ная жислота ( H2SiFe) выбрасываются с отходящими газами производства суперфосфатов ( после обработки фосфатной руды сериой кислотой в камерах-экстракторах), при выплавке алюминия ( где в качестве флюса используется плавиковый шпат Сар2); в электролитическом производстве алюминия ( где окись алюминия, или глинозем А12О3 расплавляется в криолите NasAlFe при 900 — 1000 С и затем подвергается электролизу) и в печах обжига метафосфата кальция.  [4]

Газообразный фтористый водород также представляет некоторую опасность, так как в больших концентрациях он раздражает слизистые оболочки, а при продолжительном воздействии причиняет ожоги.  [5]

Газообразный фтористый водород применяется для травления стекла. Водный раствор его — плавиковая кислота — используется в органическом синтезе и применяется главным образом для производства фтористых солей.  [6]

Газообразный фтористый водород и плавиковая кислота сильно действуют на покровные ткани человека и животных, на слизистые оболочки и дыхательные пути, поэтому при производстве плавиковой кислоты большое внимание должно быть уделено вопросам санитарной техники и техники безопасности.  [7]

Можно пользоваться и одной плавиковой кислотой, которая также выделяет фтористый водород.

Для хранения плавиковой кислоты применяются каучуковые, свинцовые или сделанные из искусственных материалов бутылки, а также стеклянные сосуды, на стенки которых наносится толстый слой парафина.  [8]

Газообразный фтористый водород подают в нижнюю часть полимеризатора. Для лучшего контакта катализатора с легкой фракцией в аппарате установлено 10 колпачковых тарелок. В кубе отгоняется бензол-толуольная фракция и разлагаются фториды, образующиеся при полимеризации непредельных углеводородов легкого масла. Кубы имеют змеевиковые тарелки, в которые для обо грева аппарата подается пар.  [9]

Юз -Газообразный фтористый водород пропускался противотоком снизу вверх. Позднее этот процесс исследовался в лаборатории Нью-Брунсвика [11] и, наконец, изучался в полупроизводственном масштабе Нейшнл Лед Компани в Фернолде ( шт.  [12]

Какие свойстватвердого, жидкого и газообразного фтористого водорода объясняются наличием в этом соединении водородной связи.  [13]

Травление стеклагазообразным фтористым водородом часто используют для качественного определения фторидов.

Как известно, газообразный фтористый водород реагирует со стеклом с образованием тетрафто-рида кремния, фторидов натрия и кальция и воды; капли воды, конденсируясь на поверхности, оставляют пятна.  [14]

Реакция сопровождается выделениемгазообразного фтористого водорода. Так как двуокись кремния входит в состав стекла, последнее при действии на него HF разрушается.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Источник: https://www.ngpedia.ru/id521316p1.html

Фтороводород

фтороводородная кислота, фтороводород
Фтороводоро́д (фтористый водород, гидрофторид, фторид водорода) — бесцветный газ (при стандартных условиях) с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера H2F2, ниже 19,9°C — бесцветная подвижная жидкость. Смешивается с водой в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 35,4 % HF.

Содержание

• 1 Строение молекулы
• 2 Свойства
  • 2.1 Физические свойства
  • 2.2 Химические свойства
• 3 Получение
• 4 Техника безопасности
• 5 Применение
• 6 Интересные факты
• 7 Литература

Строение молекулы

Молекула фтороводорода сильно полярна, μ = 0,64·10−29 Кл·м. Фтороводород в жидком и газообразном состояниях имеет большую склонность к ассоциации вследствие образования сильных водородных связей. Энергия водородных связей FH•••FH приблизительно составляет 42 кДж/моль, а средняя степень полимеризации в газовой фазе (при температуре кипения) ≈4.

Даже в газообразном состоянии фтороводород состоит из смеси полимеров H2F2, H3F3, H4F4, H5F5, H6F6. Простые молекулы HF существуют лишь при температурах выше 90 °C. Вследствие высокой прочности связи термический распад фтороводорода становится заметным лишь выше 3500 °C (что выше температуры плавления вольфрама — самого тугоплавкого из металлов).

Для сравнения — у воды термический распад становится заметным при температурах выше 2000 °C.

В кристаллическом состоянии HF образует орторомбические кристаллы, состоящие из цепеобразных структур: угол HFH = 116 °, d(F-H) = 95 пм, d(F•••H) = 155 пм. Аналогичные зигзагообразные

цепи с углом HFH = 140°) имеют и полимеры HF, существующие в газовой фазе.

Свойства

Физические свойства

• Критическая температура фтористого водорода 188 °C, критическое давление 64 атм.
• Теплота испарения жидкого HF в точке кипения составляет лишь 7,5 кДж/моль (примерно в 6 раз меньше, чем у воды при 20 °C). Это обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода (димерная форма, характерная для жидкости, сохраняется и в парах — в отличие от фазового перехода воды).
• Диэлектрическая проницаемость жидкого фтористого водорода (84 при 0 °C) очень близка к значению д.п. для воды.

Химические свойства

• Химические свойства HF зависят от присутствия воды. Сухой фтористый водород не действует на большинство металлов и не реагирует с оксидами металлов. Однако если реакция начнется, то дальше она некоторое время идет с автокатализом, так как в результате взаимодействия количество воды увеличивается:

• Жидкий HF — сильный ионизирующий растворитель. Все электролиты, растворённые в нём, за исключением хлорной кислоты HClO4, являются основаниями:

В жидком фтороводороде кислотные свойства проявляют соединения, которые являются акцепторами фторид-ионов, например, BF3, SbF5: Амфотерными соединениями в среде жидкого фтороводорода являются, например, фториды алюминия и хрома(III): (AlF3 — как кислота) (AlF3 — как основание)

• Фтороводород неограниченно растворяется в воде, при этом происходит ионизация молекул HF:

Kd= 7,2·10−4 Kd= 5,1 В водном растворе HF (плавиковая кислота) является кислотой средней силы. Соли плавиковой кислоты называются фторидами. Большинство их трудно растворимо в воде, хорошо растворяются лишь фториды Na, К, Ag, Al, Sn, Ni, и Mn. Все соли плавиковой кислоты ядовиты.

Получение

Фтор со взрывом взаимодействует с водородом даже при низких температурах и (в отличие от хлора) в темноте с образованием фтороводорода:

В промышленности фтороводород получают при взаимодействии плавикового шпата и сильных нелетучих кислот (например, серной):

Процесс проводят в стальных печах при 120—300 °C. Части установки, служащие для поглощения фтороводорода, делаются из свинца.

Техника безопасности

Фтористый водород (гидрофторид) обладает резким запахом, дымит на воздухе (вследствие образования с парами воды мелких капелек раствора) и сильно разъедает стенки дыхательных путей.

Подробнее о токсикологии фтороводорода см в ст. Плавиковая кислота.

Применение

Применяют для получения криолита, фтористых производных урана, фреонов, фторорганических веществ, матового травления силикатного стекла (плавиковую кислоту — для прозрачного травления).

Необычная растворимость биологических молекул в жидком фтороводороде без разложения (напр., белков) используется в биохимии.

Добавление в жидкий фтороводород акцепторов фтора позволяет создавать сверхкислые среды.

Интересные факты

• Известный писатель-фантаст Иван Ефремов написал повесть «Сердце змеи», в которой описал гипотетическую жизнь, образовавшуюся на планете, где основную роль в природе играет не кислород, а фтор, а вместо воды поверхность планеты покрыта океанами фтороводорода. На эту мысль писателя навела глубокая аналогия между свойствами воды и фтороводорода.

• Фтороводород реагирует со стеклом, поэтому он хранится в пластмассовых ёмкостях. При хранении фтороводорода в стеклянной посуде прибегают к покрытию стекла парафином для защиты его от фтороводорода.

Литература

• Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001.
• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1994.

фтороводород, фтороводородная кислота

Фтороводород Информацию О

Фтороводород

Фтороводород
Фтороводород Вы просматриваете субъект
Фтороводород что, Фтороводород кто, Фтороводород описание

There are excerpts from wikipedia on .postlight.com»>

Источник: https://www.turkaramamotoru.com/ru/-51728.html

Водород фтористый (Фтороводород)

В случае пожара: охлаждать баллоны, обливая их водой, но НЕ допускать прямого контакта вещества с водой. Вести борьбу с огнем из укрытия. В случае возгорания в окрестностях разрешены все средства пожаротушения.

Провести эвакуацию из опасной зоны! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция.

При ликвидации аварий, связанных с выбросом (проливом) фтористого водорода необходимо изолировать опасную зону, удалить из нее людей, держаться с наветренной стороны.

 Непосредственно на месте аварии и в зонах заражения с высокими концентрациями на расстоянии до 500 м от места разлива работы проводят в изолирующих противогазах ИП-4М, ИП-5 (на химически связанном кислороде) или дыхательных аппаратах АСВ-2, ДАСВ (на сжатом воздухе), КИП-8, КИП-9 (на сжатом кислороде) и средствах защиты кожи (Л-1, ОЗК, КИХ-4, КИХ-5). На расстоянии более 500 м от очага, где концентрация резко понижается средства защиты кожи можно не использовать, а для защиты органов дыхания используют промышленные противогазы с коробками марок А, В, БКФ, МКФ, а также гражданские противогазы ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш в комплекте с дополнительным патроном ДПГ-3.

Нейтрализуют фтористый водород следующими растворами:

– аммиачной водой – 10%-ным водным раствором аммиака (например,100 литров жидкого аммиака + 900 литров воды);

– 10%-ным водным раствором гашеной извести (100 кг. гашеной извести + 900 литров воды);

– известковым молоком, для чего одну весовую часть гашеной извести заливают тремя частями воды, тщательно перемешивают, затем сверху сливают известковый раствор (например, 100 кг. гашеной извести + 300 литров воды);

– 10%-ным водным раствором кальцинированной соды, для чего 1 весовую часть кальцинированной соды растворяют и перемешивают с 9 частями воды (например, 100 кг. кальцинированной соды + 900 литров воды).

При утечке газообразного (при температуре выше +19,50С) фтористого водорода для погашения паров распыляют воду.

При разливе жидкого фтористого водорода место разлива ограждают земляным валом (кроме песка), заливают известковым молоком, аммиачной водой, раствором гашеной извести, кальцинированной соды, либо водой. Для обезвреживания 1 тонны жидкого фтористого водорода необходимо 35-40 тонн воды. Для нейтрализации 1 тонны жидкого фтористого водорода необходимо 20 тонн растворов.

Для распыления воды или растворов применяют поливомоечные и пожарные машины, авторазливочные станции (АЦ, ПМ-130, АРС-14, АРС-15), а также имеющиеся на химически опасных объектах гидранты и спецсистемы.

Источник: https://fireman.club/inseklodepia/vodorod-ftoristyiy-ftorovodorod/

Фтороводород

Фтороводоро́д (фтористый водород, гидрофторид, фторид водорода) — бесцветный газ (при нормальных условиях) с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера H2F2, ниже 19,9°C — бесцветная подвижная жидкость. Смешивается с водой в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 35,4 % HF.

Очень ядовит! Фтористый водород (гидрофторид) обладает резким запахом, дымит на воздухе (вследствие образования с парами воды мелких капелек раствора) и сильно разъедает стенки дыхательных путей.

 
Фтористый водород широко используют для получения синтетического криолита ( сырье для получения А1), в производстве урана, для синтеза фторуглеродов, в качестве катализатора синтеза бензина и при производстве синтетических горючих веществ, для травления стекла.

Фтористый водород  находит широкое применение в  промышленности при синтезе различных  фторсодержащих веществ. Конструкционные  материалы для аппаратурного  оформления подобных процессов должны обладать высокой коррозионной стойкостью в среде фтористого водорода.

Для  предотвращения утечек фтористого водорода в атмосферу цеха в системе  часто создают вакуум, и поэтому  через неплотности в аппаратуру может попадать воздух.

Например, в реакционных газах печей разложения плавикового шпата серной кислотой содержание воздуха достигает 20 — 30 объемн.

Фтороводород реагирует со стеклом, поэтому он хранится в пластмассовых емкостях. При хранении фтороводорода в стеклянной посуде прибегают к покрытию стекла парафином для защиты его от фтороводорода.

• Химические свойства HF зависят от присутствия воды. Сухой фтористый водород не действует на большинство металлов и не реагирует с оксидами металлов. Однако если реакция начнется, то дальше она некоторое время идет с автокатализом, так как в результате взаимодействия количество воды увеличивается:
• Жидкий HF — сильный ионизирующий растворитель. Все электролиты, растворённые в нём, за исключением хлорной кислоты HClO4, являются основаниями:

В жидком фтороводороде кислотные свойства проявляют соединения, которые являются акцепторами фторид ионов, например BF3, SbF5:

Амфотерными соединениями в среде жидкого фтороводорода являются.

Фтороводород неограниченно растворяется в воде, при этом происходит ионизация молекул HF

В водном растворе HF (плавиковая кислота) является кислотой средней силы. Соли плавиковой кислоты называются фторидами. Большинство их трудно растворимо в воде, хорошо растворяются лишь фториды Na, К, Ag, Al, Sn, Ni, и Mn. Все соли плавиковой кислоты ядовиты.

Характер  токсичности – разъедающего, прижигающего, удушающего воздействия

При острых отравлениях фтористым водородом  наблюдаются признаки раздражения  слизистых оболочек верхних дыхательных  путей и глаз.

При этом имеются  жалобы на боли в носу, першение и  жжение в горле, мучительный кашель, ощущение удушья, боль в груди; носовые  кровотечения. Нередки диспепсические расстройства: боль в животе, тошнота, рвота, понос.

Существует большая опасность  развития отека легких, и токсической  пневмонии.

Первая помощь: вынести пострадавшего из отравленной атмосферы, снять одежду, обмыть пораженные участки кожи спиртом. Вдыхание кислорода. Щелочные ингаляции. Ингаляции 2% раствором тиосульфата натрия; теплое молоко с боржомом. Внутрь с пищей 10-20 г в сутки хлорида натрия. Внутривенно 10 мл 10% хлорида кальция. Внутрь — димедрол, пипольфен (дипразин) — по 0,025 г. Сердечные средства.

 ВОДОРОД ЦИАНИСТЫЙ (СИНИЛЬНАЯ КИСЛОТА, HCN) — бесцветная, легколетучая подвижная жидкость с запахом миндаля, пары немного легче воздуха 
(относительная плотность паров — 0,9), хорошо растворима в воде, спирте, эфире, бензине. Легко сорбируется различными материалами (резина, кожа, текстиль, кирпич, бетон, пищевые продукты). Температура кипения — 25,6 °С, плавления — 14,0°С.

Смесь паров с воздухом взрывоопасна (пределы воспламенения — от 5,6 до 40% по объему).

Используют для получения аминокислот, акрилонитрила, при производстве пластмасс, в сельском хозяйстве — для  борьбы с вредителями.

Отравление кислотой возможно при  вдыхании паров и при попадании  внутрь организма. В зависимости  от концентрации паров и времени  их действия различают поражения легкой, средней и тяжелой степени, а также молниеносную форму.

Характер токсичности – удушающий, разъедающий

Первая помощь. Меры необходимо принимать  как можно быстрее! Оказывающий помощь должен позаботиться и о собственной защите (обычные противогазы не годятся!}. Отравленного выносят на свежий воздух.

Если он не потерял сознания, заставляют вдыхать изоамилнитрит (по 3-5 капель в течение 10с с интервалами в 2мин, однако в отсутствие врача не более 5-6 раз, так как имеется опасность слишком сильного падения давления крови). Отравленного надо оставить в лежачем положении.

 
Попавшие на кожу брызги синильной кислоты надо очень тщательно смыть водой с мылом.

О́кись этиле́на (этиленокси́д, оксира́н, 1,2-эпоксиэтан) — органическое вещество, имеющее формулу C2H4O. Этот бесцветный газ со сладковатым запахом является производным этилена и представляет собой простейший эпоксид — трёхчленный гетероцикл с одним атомом кислорода и двумя метиленовыми группами.

Благодаря особенностям молекулярной структуры, окись этилена вступает в реакции присоединения с раскрытием цикла, и таким образом легко подвергается полимеризации.

Вещество является чрезвычайно  огне- и взрывоопасным. Окись этилена обладает дезинфицирующими свойствами, а также является сильным ядом для человека, проявляя канцерогенное, мутагенное, раздражающее и наркотическое действие.

Окись этилена является одним из важных объектов основного органического синтеза и широко используется для получения многих химических веществ и полупродуктов, в частности этиленгликолей, этаноламинов, простых и сложных гликолевых и полигликолевых эфиров и прочих соединений.

Токсичность — Обладает раздражающими, наркотическими и сильными общетоксическими свойствами. Легко проникает через  одежду и обувь, резко раздражает кожу. При попадании в глаза  вызывает ожоги.

Симптомы: покраснение лица, сильная  пульсирующая головная боль, головокружение, затрудненная речь, нарушение ритма  сердечной деятельности, сладкий  вкус во рту, тошнота, рвота, чувство  скованности, боли в ногах, неуверенная  походка. Асимметрия лицевой иннервации, вялая реакция зрачков на свет, снижение или отсутствие сухожильных рефлексов, повышенная мышечная возбудимость, увеличение печени и нарушение ее функции.

Первая помощь — Свежий воздух. Покой, тепло. Кофеин, кордиамин. Внутривенно 40% раствор глюкозы с аскорбиновой кислотой, обильное щелочное питье (боржом, 5% раствор гидрокарбоната натрия), витамины B1, B6, B12, препараты кальция, длительная ингаляция кислорода.

При попадании окиси этилена  на кожу немедленно удалить ее тампоном, смоченным спиртом, затем обильно  промыть кожу водой с мылом, смазать  ланолином.

При попадании в глаз — длительное обильное промывание проточной  водой.

Фосге́н (дихлорангидрид угольной кислоты) — химическое вещество с формулой CCl2O, при нормальных условиях — бесцветный газ с запахом прелого сена. Синонимы: оксид-дихлорид углерода, карбонилхлорид, хлорокись углерода.

Использовался в Первую мировую войну как боевое отравляющее вещество.

Токсичночть — обладает удушающим действием. Смертельная концентрация 0,01 — 0,03 мг/л (15 минут). Контакт фосгена с легочной тканью вызывает нарушение проницаемости альвеол и быстро прогрессирующий отёк лёгких. Антидота не существует. Защита от фосгена — противогаз.

Симптомы:  раздражение глаз, слезотечение, головокружение, общая слабость, кашель, посинение  губ, и щек, головная боль,  отдышка, появляется температура.

Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782-50-5) при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким запахом

Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и  бытовых нужд:

• В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы. Поливинилхлорид производят полимеризацией винилхлорида, который сегодня чаще всего получают из этилена сбалансированным по хлору методом через промежуточный 1,2-дихлорэтан.
• Отбеливающие свойства хлора известны с давних времен, хотя не сам хлор «отбеливает», а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты: Cl2 + H2O → HCl + HClO → 2HCl + O•. Этот способ отбеливания тканей, бумаги, картона используется уже несколько веков.
• Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора. Один из самых важных инсектицидов — гексахлорциклогексан (часто называемый гексахлораном). Это вещество впервые синтезировано ещё в 1825 г. Фарадеем, но практическое применение нашло только через 100 с лишним лет — в 30-х годах ХХ столетия.
• Использовался как боевое отравляющее вещество, а также для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.
• Для обеззараживания воды — «хлорирования». Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют: хлор, двуокись хлора, хлорамин и хлорную известь. СанПиН 2.1.4.1074-01 [1] устанавливает следующие пределы (коридор) допустимого содержания свободного остаточного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения 0.3 — 0.5 мг/л. Ряд учёных и даже политиков в России критикуют саму концепцию хлорирования водопроводной воды. Альтернативой является озонирование. Материалы, из которых изготовлены водопроводные трубы, по разному взаимодействуют с хлорированной водопроводной водой. Свободный хлор в водопроводной воде существенно сокращает срок службы трубопроводов на основе полиолефинов: полиэтиленовых труб различного вида, в том числе сшитого полиэтилена, большие известного как ПЕКС (PEX, PE-X). В США для контроля допуска трубопроводов из полимерных материалов к использованию в водопроводах с хлорированной водой вынуждены были принять 3 стандарта: ASTM F2023 применительно к трубам из сшитого полиэтилена (PEX) и горячей хлорированной воде, ASTM F2263 применительно к полиэтиленовым трубам всем и хлорированной воде и ASTM F2330 применительно к многослойным (металлополимерным) трубам и горячей хлорированной воде. В части долговечности при взаимодействии с хлорированной водой положительные результаты демонстрируют медные водопроводные трубы.
• В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925.
• В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.
• В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.
• Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.

Многие развитые страны стремятся  ограничить использование хлора  в быту, в том числе потому, что при сжигании хлорсодержащего мусора образуется значительное количество диоксинов.

Газообразный хлор и химические соединения, содержащие хлор в активной форме, опасны для здоровья человека (токсичны). При вдыхании этого газа возможно острое и хроническое отравления. Клинические формы зависят от концентрации хлора в воздухе  и продолжительности экспозиции. Различают четыре формы острого  отравления хлором: молниеносная, тяжелая, средней тяжести и легкая.

Для всех этих форм типична  резкая первичная реакция на воздействие  газа.

Неспецифическое раздражение  хлором рецепторов слизистой оболочки дыхательных путей вызывает рефлекторные защитные симптомы (кашель, першение в  горле, слезотечение и др.).

В результате взаимодействия хлора с влагой слизистой  оболочки дыхательных путей образуется соляная кислота и активный кислород, которые и оказывают токсическое  действие на организм.

Источник: http://freepapers.ru/35/ftorovodorod/176008.1065395.list1.html

ПОИСК

    Массовая доля фтора определяется пиролитическим разложением фторидов алюминия паровоздушной смесью при 1000°С в кварцевом реакторе. Вьщеляющийся фтороводород частично взаимодействует с кварцем, превращаясь в тетрафторид кремния, который при растворении в воде переходит в кремнефтористоводородную кислоту.

Содержание фтора в собранном дистилляте определяется фотометрически в виде комплекса с индикатором арсеназо-1. За результат анализа принимают среднее из двух параллельных определений, если расхождение между ними не превышает 0,1 от среднего значения. [c.77]
    Задача 3.2.

Определить ПДВ фтороводорода (в граммах в секунду), обеспечивающий концентрацию его в приземном слое атмосферы в районе суперфосфатного завода не выию ПДК 0,05 мг/м , при высоте дымовой трубы 100 м и ее диаметре 0,7 м. Объем газового выброса равен 0,6 м /с. Коэфф1щиент рассеивания в воздухе равен 160, а коэффициент седиментации— 1. Средн я скорость газа па выходе пз трубы — 0,4 м/с.

Температура выходящего газа 40 «С, а атмосферы — 23°С. [c.36]

    Формальдегид Фтороводород Хлороводород Четыреххлористый углерод [c.299]

    На алюмоплатиновом катализаторе, промотированном фтором, реакция изомеризации парафиновых углеводородов не происходит в отсутствие водорода если катализатор модифицирован хлором, реакция в начальный период протекает и в отсутствие водорода (то же явление имеет место и на фторидах металлов V и VI групп, активированных фтороводородом), но с течением времени ее скорость постепенно уменьшается. [c.35]

    В последнее время в качестве перспективных катализаторов изомеризации парафиновых углеводородов рассматриваются каталитические системы — фториды металлов V и VI групп периодической системы, промотированные фтороводородом. На этих катализаторах реакция изомеризации протекает при 20-50 °С [69, 70]. [c.43]

    Из каких материалов можио изготовлять аппаратуру для получения фтороводорода  [c.222]

    Относительно условий и состава продуктов процесса бутамер, условий подготовки сырья для него опубликованных данных практически нет.

Сырье процесса бутамер, в котором используется гигроскопичный, хлорированный на фабрике фирмы UOP катализатор, должно очищаться от серы и воды [98, 112].

    Названия кислот производят от элемента, образующего кислоту. В случае бескислородных кислот к названию элемента (или группы элементов, например, N — циан), образующего кислоту, добавляют суффикс о и слово водород HF — фтороводород. H2S — сероводород, H N — циановодород. [c.32]

    Длина диполя молекулы фтороводорода равна 4-10- м. Вычислить ес дипольный момент в дс-баях и в кулон-метрах. [c.66]

    Атом водорода, соединенный с атомом сильно электроотрицательного элемента, способен к образованию еще одной химической связи. Эта связь называется водородной. Наличие водородных связей приводит к заметной полимеризации воды, фтороводорода, многих органических соединений. Например, [c.70]

    В каких сосудах хранят водный раствор фтороводорода Как называют такой раствор  [c.222]

    Раствор фтороводорода в воде называется плавиковой кислотой. Это названне происходит от плавикового шпата, из которого обычно получают фтороводород действием концентрированной серной кислоты  [c.362]

    Соли фтороводорода называются фторидами. Большинство их малорастворимы в воде хорошо растворимы лишь фториды N3, К, А1, 5п и к%. Все соли плавиковой кислоты ядовиты.,  [c.362]

    Пары фтороводорода очень ядовиты. Попадая на кожу, концентрированная плавиковая кислота вызывает тяжелые ожоги. [c.363]

    На воздухе вольфрам окисляется только при температуре красного каления. Он очень стоек по отношению к кислотам, даже к царской водке, но растворяется в смеси азотной кислоты и фтороводорода. [c.661]

    Фтороводород и фторид калия [c.532]

    Двухатомные молекулы из разных атомов 532 Фтороводород и фторид калия 532 Дипольные моменты 536 Электронное строение двухатомных молекул общего вида АВ 537 [c.651]

    Почему теплота испарения фтороводорода с уменьшением давления сильно возрастает  [c.22]

    Наши исследования о взаимодействии фтороводорода с гидроксидом алюминия бемитной модификации указывают также на рост каталитической активности платинированного фторированного у-оксида алюминия в реакции изомеризации и-пентана до массовой доли фтора 5%, из чего следует, что если при больших количествах фтора и образуется фаза AIF3, то она не является каталитически активной в реакций изомеризации парафиновых углеводородов [19]. Количественная оценка усиления изомеризующих свойств у-оксида алюминия при введении в его состав фтора была произведена на примере реакции изомеризации о-ксилола (рис. 2.1) при увеличении содержания фтора в 36 раз скорость реакции возрастала в 65 раз. На примере реакции гидрирования циклогексена было показано, что при введении в оксид алюминия фтора наряду с изо-меризующими возрастали и гидрирующие свойства противоположное действие оказывало введение в оксид алюминия ионов натрия [19]  [c.45]

    Приготовление фторированного у-оксида алюминия [а, с. 167840 (СССР) БИ, 1965, № 3]. Приготовление фторированного оксида алю ш-ния производится путем введения фтора в суспензию гидроксида алюминия.

Отмытый и отжатый осадок гидроксида алюминия взмучивают и обрабатывают фтороводородом (плавиковой кислотой), затем вторично отжимают, промывают и прока швают. Вследствие частичного уноса фтора при прокаливании относительное количество его должно превышать рассчитанное на ==25% Другим возможным способо.

Рассчитанное количество кислоты добавляют к одному или к обоим реагентам или подают в реактор во время осаждения гидроксида, При этом варианте исключаются операции взмучивания отмытого и отжатого осадка Ърисутствие фюра при осаждении гидроксида позволяет снизить его потери при термической обработке гидроксида алюминия, конечный продукт — оксид алюминия — получается более пористым, [c.58]

    I В ряду Н1—НВг—НС1 температуры кипепия и плавления изменяются весьма закономерно (табл. 24), тогда как при переходе к НР оии резко возрастают Как уже говорилось в 47, это обусловлено ассоциацией молекул фтороводорода в результате возиик-иовения между ними водородных связей.

Как показывает определение плотности пара, вблизи температуры кипения газообразный (Ьтороводород состоит из агрегатов, имеющих средний состав (НР) . При дальнейшем нагревании эти агрегаты постепенно распадаются, причем лишь около 90 °С газообразный НР состоит из простых молекул. [c.

361]

    В последние годы во ВНИИнефтехиме проводились исследования по изучению реакции изомеризации парафиновых углеводородов С4-С12 в присутствии сверхкислотных катализаторов — системы фторидов металлов пятой группы периодической системы и фтороводорода, показавшие высокие технико-экономические преимущества этого процесса реакция осуществляется в жидкой фазе при 20-50 °С с высокими выходами изомерных углеводородов [105, 141]. [c.129]

    Энергия подородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (150—400 кДж/моль). Она равна примерно 8 кДж/моль у соединений азота и достигает около 40 кДнсоединений фтора. Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, т. е.

их объединение в димеры (удвоергные молекулы) или полимеры, которые в ряде случаев существуют не только в жидком состоянии вещества, но сохраняются и при переходе его в пар.

Именно ассоциация молекул, затрудняющая отрыв нх друг от друга, и служит причиной аномально высоких температур плавления н кипения таких веществ как фтороводород, вода, аммиак.

    Вода об,пад.ает также каталитической снособноотью. В отсутствие следов влаги практически не протекают некоторые обычные реакпии например, хлор не вэвимодействует с металлам , фтороводород не разъедает стекло, натрнй не окисляется в атмосфере воздуха. [c.212]

    С уменьшением прочности связи в молекулах галогеиоводоро-,0В падает и их устойчивость к нагреваиню. Термическая диссо-иация фтороводорода происходит лишь при очень высоких тем- сратурах (более 3500 °С), тогда как иодоводород уже при 300 °С. значительной степени распадается а иод и водород  [c.361]

    При растворении в воде молекулы фтороводорода диссоциируют с образованием ионов Н+ и Р . При этом частично разрываются водородные связи, так что диссоциация НР на иоиы требует значительной затраты энергии. Поэтому фтороводород диссоциирует в водных растворах в значительно меньшей стеяени, чем другие галогеноводороды константа диссоциации фтороводорода [c.361]

    Продажный раствор фторлводорода содержит обычно 40% НР. Фтороводород реагирует с большинством металлов. Однако во многих случаях образующаяся соль малорастворима, вследствие чего на поверхности металла образуется защитная нленка. Так ведет себя, в частности, свинец, что и позволяет использовать его для изготовления аппаратуры, устойчивой к действию НР. [c.362]

    Замечательным свойством фтороводорода и плавиковой кис-яогы является их способность взаимодействовать с диоксидом [c.362]

    Оба металла, в особенности тантал, устойчивы во многих агрес сивных средах. На инх не действуют соляная, серная, азотная,, клорная кислоты и царская водка, так как на поверхности этих металлов образуется тонкая, но очень прочная и химически стойкая оксидная пленка.

 [c.653]

    Для водородных соединений галогенов разрешено использовать следующие названия фтороводород, хлороводород, бро-моводород и иодоводород. Названия типа хлороводородная кислота относятся к водным растворам галогеноводородов. [c.29]

Неорганическая химия (1987) — [ c.392 ]

Неорганическая химия (1981) — [ c.261 , c.262 , c.268 ]

Общая химия (1987) — [ c.57 , c.121 , c.125 ]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) — [ c.64 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) — [ c.0 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) — [ c.185 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) — [ c.379 , c.600 ]

Перекись водорода (1958) — [ c.0 ]

Общая химия 1986 (1986) — [ c.194 , c.231 , c.347 ]

Неорганическая химия (1981) — [ c.261 , c.262 , c.268 ]

Неорганическая химия (1978) — [ c.375 ]

Неорганическая химия (1987) — [ c.111 , c.653 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) — [ c.65 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) — [ c.28 ]

Общая и неорганическая химия (1994) — [ c.62 , c.70 , c.76 , c.141 , c.182 , c.292 , c.300 , c.458 , c.460 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) — [ c.11 , c.42 , c.58 , c.63 , c.75 , c.81 , c.90 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) — [ c.155 ]

Неорганическая химия (1994) — [ c.91 , c.324 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) — [ c.243 , c.249 , c.498 ]

Промышленные фторорганические продукты Справочник (1990) — [ c.446 , c.453 ]

Промышленные фторорганические продукты (1990) — [ c.446 , c.453 ]

Источник: https://www.chem21.info/info/7067/