Токсичность вод и пород

Токсичность воды и способы ее оценки

В настоящее время выделяют несколько типов действия антропогенных химических веществ на водные экосистемы:

  токсическое канцерогенное мутагенное эвтрофирующее сапробное осолоняющее механическое.

Наибольшую угрозу для существования водных экосистем представляет токсическое действие.

Обратите внимание

Что же такое токсичность? Термин «токсичность» означает ядовитость (от греч. toxicon – яд), т.е. способность оказывать вредное и / или смертельное воздействие на живой организм.

Под токсичностью воды в водной токсикологии понимают свойство воды оказывать вредное, патологическое, вплоть до гибели, воздействие на организм (Строганов Н. С., 1982).

Если обратиться к термину «качество воды», который понимают как «характеристику состава и свойств воды, определяющую ее пригодность для конкретных видов водопользования», то токсичность следует считать одной из характеристик качества воды.

Под токсичностью и токсикологическими показателями иногда подразумевают содержание токсических загрязняющих веществ в воде. Под токсичностью в водной токсикологии подразумевают интегральную характеристику качества воды, которая обусловлена присутствием в ней токсичных для водной биоты загрязняющих химических веществ.

Токсичность воды можно установить при помощи химических и биологических методов, которые используют государственные службы мониторинга и контроля качества вод.

Биологические методы можно условно разделить на методы биоиндикации и методы биотестирования. Каждая группа методов имеет свои достоинства и недостатки.

Химические методы измерения содержания загрязняющих веществ в воде позволяют проверить соответствие этих содержаний установленным нормативам качества воды для конкретных видов водопользования (рыбохозяйственного, рекреационного, питьевого и т.д.). Они дают информацию об интенсивности воздействия на водную экосистему.

Их недостаток – невозможность оценить реальный биологический эффект как отдельных загрязняющих веществ, так и их комплексов, а также продуктов их превращения и метаболизма. Кроме того, число химических соединений, загрязняющих водную среду, так велико, что трудно поддается контролю, и перспектива в этом отношении весьма пессимистична.

Важно

В настоящее время, по оценкам некоторых специалистов, контролируется всего около 0,3% поступающих в окружающую среду химических веществ.

Методы биоиндикации, традиционные для гидробиологии, позволяют получить данные, характеризующие отклик водных биоценозов на антропогенное воздействие.

В большинстве случаев гидробиологи регистрируют отклик, который формируется за определенный, как правило, достаточно длительный промежуток времени.

Большинство гидробиологических показателей обладает известной «консервативностью» и не позволяет выявить адаптационно-приспособительные изменения в сообществах, отличить межгодовые природные колебания от антропогенных процессов.

Биотестирование, в отличие от биоиндикации, представляет собой характеристику воздействия на водные биоценозы. Методы биотестирования позволяют получить данные о токсичности конкретной пробы воды, загрязненной антропогенными или природными химическими веществами.

В этом смысле методы биотестирования, будучи биологическими, близки к методам химического анализа вод.

В то же время, в отличие от химических методов, биотестирование позволяет реально оценить интегральную токсичность, обусловленную присутствием комплекса загрязняющих воду химических веществ и их метаболитов.

Возможна определенная аналогия интегральной токсичности с такими показателями, как продуктивность водоема или с другими показателями, характеризующими наиболее общие для экосистемы параметры.

Совет

Интегральная характеристика токсичности воды, так же, как и показатели продуктивности, определяет биологическую полноценность воды, т.е.

ее важнейшее качество как среды обитания и наиболее массового пищевого продукта.

Интегральный показатель токсичности позволяет в некоторых случаях помимо общего неспецифического влияния на гидробионтов выделить некоторые специфические реакции на отдельные химические вещества или группы веществ.

Так, например, ртуть, является сильным ингибитором клеточного деления у водорослей, что позволяет по изменению соответствующих морфологических показателей предположительно судить о наличии ртути в исследуемой пробе воды.

В отличие от биотестирования токсичности химических веществ, биотестирование природных вод представляет собой оценку токсичности водной среды неизвестного состава и имеет в связи с этим ряд особенностей.

Однако даже если специалисту, проводящему исследования, известны источники загрязнения водного объекта, и он может предполагать, какие химические вещества могут присутствовать в пробе природной воды, результат биотестирования нельзя предсказать точно.

Этот результат будет зависеть от ряда факторов:

комбинированных эффектов воздействия комплекса присутствующих в воде химических веществ,

температуры воды,

скорости превращения и метаболизма химических соединений в конкретных водных экосистемах,

гидрохимического режима и т.д.

Таким образом, только биотестирование проб воды может дать ответ о реальной токсичности пробы природной воды для гидробионтов и позволяет оценить степень опасности токсического загрязнения водной экосистемы.

Вы можете оставить свой комментарий только после авторизации.

Источник: http://rad.org.by/articles/voda/interesting

Ядовитые вещества в воде

Вода в жизни человека играет особую роль. Она участвует практически во всех процессах, которые протекают в нашем организме, и воздействует на все жизненно важные органы и системы. Исходя из этого, нетрудно представить, какое значение для современного человека имеет качество питьевой воды.

К сожалению, в наше время в этом вопросе гораздо больше проблем, чем положительных моментов. По мнению ученых, современная гидросфера находится в удручающем состоянии – различные ядовитые вещества в воде присутствуют в таких концентрациях, что это представляет реальную угрозу человечеству. И пока надежд на то, что положение дел в ближайшее время изменится к лучшему, практически нет.

Источники опасности

Основные источники загрязнения питьевых вод сегодня принято делить на три категории:

  • промышленные и бытовые отходы;
  • нефтеперерабатывающая промышленность;
  • атмосферные осадки;
  • ядохимикаты, применяемые в сельском хозяйстве.

Самый опасный и масштабный источник загрязнения – промышленные сточные воды, которые с точки зрения химического состава представляют собой сложную смесь минеральных и органических соединений. В современной промышленности активно используются такие тяжелые металлы, как ртуть, кадмий и многие другие.

По причине недостаточной надежности систем очистки сточных вод и производственных отходов, все эти вещества оказываются в водоемах или проникают в грунтовые воды.

Не меньшую опасность представляют и свалки бытовых отходов, которые в больших количествах содержат хлорорганические соединения, синтетические препараты и токсичные материалы.

Схожий характер имеют вредные вещества, попадающие в гидросферу в результате атмосферных осадков.

Обратите внимание

Особенности технологических процессов таковы, что некоторые опасные элементы могут испаряться и таким образом попадать в атмосферу, а затем, возвращаться в виде дождей, проникая либо напрямую в реки и озера, либо через грунт в подземные водоемы. Ученые отмечают, что в последнее время заметно увеличилось общее количество кислотных дождей.

Значительную опасность представляют сельскохозяйственные удобрения, вносимые в почву для повышения урожайности и борьбы с вредителями. Главным образом, это касается пестицидов. По данным некоторых исследований, порядка 20 % используемых ядохимикатов в результате дождей и искусственного полива уходят глубоко в почву, откуда проникают в грунтовые воды.

Еще один источник ядовитых веществ в воде – нефтеперерабатывающие предприятия. В случае с ними основной причиной загрязнения становятся техногенные аварии, сливы нефтепродуктов за борт и т.д.

При этом порядка 5 % от попавшей в реки и озера нефти растворяется в воде с образованием устойчивых жирных кислот и спиртов, которые для человека могут быть очень опасны.

Например, ароматические углеводороды относятся к категории высокотоксичных и в больших концентрациях представляют серьезную угрозу.

Одна из главных опасностей, которую несут здоровью человека ядовитые вещества в воде, исходит от тяжелых металлов. В водоемы они попадают с промышленными и бытовыми отходами, а также в результате выщелачивания пород в местах расположения богатых месторождений.

Самый опасный тяжелый металл – ртуть. Здесь нужно отметить, что сейчас в мире каждый год производится примерно 9 тыс. тонн ртути, при этом почти половина данного объема впоследствии попадает в атмосферу, а оттуда, с дождями и прочими осадками – в воду и грунт.

Ртуть также содержится во многих сложных по составу веществах, например, этилмеркурфосфате, меркуране, гранозане. Попадая в воду, эти вещества вступают в реакцию и образуют метилртуть. Это высокотоксичное и очень стойкое соединение.

Накапливаясь в организме человека, оно способно влиять на его поведение, нарушая координацию.

Важно

Но главное, метилртуть может вызывать деструкцию хромосом, что проявляется гораздо более серьезными последствиями, например, рождением детей с патологиями и врожденной ртутной интоксикацией.

Также металлическая ртуть, оказавшись в воде, может образовывать оксиды и ионы, которые обладают свойствами тиоловых ядов. Другими словами, они избирательно блокируют определенные ферменты, отвечающие в организме человека за переработку белка.

Кадмий

Говоря про ядовитые вещества в воде, нельзя не упомянуть еще один тяжелый металл – кадмий. На сегодняшний день в окружающую среду ежегодно выбрасывается порядка 5 тыс. тонн различных соединений кадмия, главным образом, солей и оксидов, которые являются высокотоксичными веществами.

Попадание соединений кадмия в организм человека может вызвать сильные отравления с поражением слизистой желудочно-кишечного тракта.

При больших концентрациях соли кадмия могут оказывать разрушительное воздействие на органы дыхания и поражать центральную нервную систему.

Кроме того, постоянное потребление воды, в которой содержание кадмия превышает норму, может привести к дегенеративным изменениям печени и почек.

Сельскохозяйственные ядохимикаты

Пестициды сегодня в той иной концентрации присутствуют в любой питьевой воде. Их особенностью является крайне высокая устойчивость к воздействию других химически активных веществ. По этой причине меры, которые принимаются для очистки воды на специальных водоочистных сооружениях, в большинстве своем малоэффективны.

Более того, при взаимодействии с хлором и озоном, которые применяются при обработке водопроводной воды, происходит особая химическая реакция.

В результате вырабатываются крайне токсичные вещества из разряда метаболитов.

Эти ядовитые вещества в воде не так опасны, но при этом они обладают кумулятивной способностью, то есть могут накапливаться в организме человека, приводя к хроническим сдвигам в иммунной системе.

Источник: http://kraswater.ru/yadovityie-veshhestva-v-vode/

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Токсичность сточных вод может быть определена также лабораторным путем. Затем, зная расход воды в водоеме, определяют, какое количество сточных вод может быть выпущено в водоем без вреда для рыб.  [1]

Токсичность сточных вод в основном зависит от присутствия органических, легко разлагающихся веществ. Как следствие этого в водоеме протекают нежелательные явления, а именно: образование шлама, ускоренное поглощение кислорода ( ввиду повышенной температуры сточной воды), значительные изменения во флоре и фауне, ведущие к гибели рыб и, в конечном итоге, потере источника водоснабжения.  [2]

Токсичность сточной воды оценивают путем сравнения данных, полученных в опытах при различном разведении ее, с данными контрольного опыта.  [3]

Вследствиетоксичности сточных вод, образующихся при восстановлении сульфидами, ведутся поиски замены сульфидов другими восстановителями. Для селективного восстановления одной нитрогруппы перспективно каталитическое гидрирование — ( см. выше), для восстановления нитроантрахинонов предложен гидразингидрат и другие реагенты.  [4]

Вследствиетоксичности сточных вод и отсутствия больших преимуществ за последнее время значительно уменьшилось применение сульфидов металлов как восстановителей нитросоединений в амины.  [5]

Из-затоксичности сточных вод метод восстановления сульфидами в последнее время теряет свое значение. Однако он по-прежнему используется при восстановлении нитрофенолов и нитроани-линов. От других восстановителей сульфиды щелочных металлов отличаются сравнительно мягким действием.

В динитро — и тринит-росоединениях они избирательно восстанавливают лишь одну нит-рогруппу, почти не затрагивая остальные, в нитроазосоединениях восстанавливают лишь нитрогруппу, не затрагивая азогруппу.

Поэтому они незаменимы при частичном восстановлении динитро -, тринитро -, полинитро — и нитроазосоединений с целью получения нитроаминосоединений и аминоазосоединений.  [6]

Совет

Таким образом, токсичность сточных вод ( по сравнению с питьевой) после хлорирования определяется главным образом наличием аммиака.  [7]

С целью установлениятоксичности сточных вод, сбрасываемых в интересующий нас водоем, опыты в походной аквариаль-ной ведут альгологи, зоопланктологи, специалисты по зообен-тосу и ихтиологи.  [8]

Читайте также:  Медицинская помощь и ее виды

Предварительно методом разбавления была определенатоксичность сточной воды и себациновой кислоты для микроорганизмов.  [9]

Расчетный метод ПДС с учетомтоксичности сточных вод предполагает охват всех присутствующих в воде загрязняющих веществ. В отрасли в сбросах нормируется в ср. Важнейший элемент разработки ПДС — выбор приоритетных показателей качества воды, перечень к-рых должен соответствовать качеству воды водного объекта рассматриваемого региона.  [10]

Установлено также, что степеньтоксичности сточных вод НПЗ не имеет прямой зависимости от содержания в них органических загрязнений.

Так, при ХПК 81 и 91 мг / л требуется разведение сточных вод до безвредных концентраций соответственно в 32 и 64 раза, в то время как при ХПК, равной 137 мг / л, только в 8 раз.

Следовательно, величина токсичности зависит главным — образом от качественного состава загрязнений, а е от концентрации всех загрязнений, выражаемых через ХПК.  [11]

Две крайние температуры будут характеризовать проявлениетоксичности сточной воды в летнее и зимнее время года, а средняя в осеннее и весеннее.  [12]

Обратите внимание

Предварительно нами были проделаны лабораторные опыты по выявлениютоксичности сточных вод после их нейтрализации.  [13]

Чтобы дать приблизительную оценку степени увеличения токсичности при повышении концентрации вещества или степени уменьшениятоксичности сточной воды по мере разбавления испытуемого раствора чистой водой, рекомендуется воспользоваться графическим способом. Как видно из рис. 2, с уменьшением концентрации резко возрастает продолжительность жизни гидробионтов.  [15]

Страницы:      1    2

Источник: https://www.ngpedia.ru/id516862p1.html

Постоянная жесткость воды, карповые пруды, повышение жесткости воды, токсичность, тяжелые металлы, дистиллированная вода, окисляемость воды, сточные воды, болезни рыб. справочник, реферат аквариумные рыбки

Постоянная жесткость после кипячения воды сохраняется, зависит она преимущественно от сульфатах, хлористых и других солей кальция и магния, кроме двууглекислых.

Для карповых прудов наиболее благоприятна жесткость воды в 5-8, но не менее 3°, а для форелевых — не ниже 8-12°.

Повышение жесткости волы за указанные пределы, если оно не связано с органическим загрязнением, хотя и не опасно для рыб, все же в рыбохозяйственных водоемах нежелательно.

Жесткость воды, как и другие показатели солевого состава рыбохозяйственных водоемов, имеет определенное санитарно-зоогигиеническое значение, создавая щелочную среду и предотвращая закисание воды и почвы ложа прудов.

Определенный интерес представляет также периодическое значительное повышение жесткости, так как оно бывает связано с обогащением: воды углекислотой, образующейся в результате минерализации органических веществ, загрязняющих воду рыбохозяйственных водоемов. В то же время накопление углекислоты способствует растворению солей кальция и магния. из почвы прудов.

При этом обычно наблюдается повышение содержания аммиака, нитритов, хлоридов, сульфатов и других продуктов разложения органических веществ. Наряду с этим жесткость воды оказывает опосредованное действие на рыб и других гидробионтов путем снижения токсического действия многих солей щелочных, щелочноземельных и тяжелых металлов.

Установлено, что тяжелые металлы выпадают из раствора в жесткой воде, за счет чего значительно снижая их токсичность для рыб и других гидробионтов.

Физико-химически это явление объясняется тем, что высокоминерализованные воды, содержащие соли кальция, магния, калия, натрия и бария, снижают растворимость токсических веществ, образуя с ними нерастворимые осадки, и токсичность их с десятки раз уменьшается. Биологически снижение токсичности вышеупомянутых соединений следует объяснить тем, что ионы кальция влияют на проницаемость точных мембран, уменьшая тем самым проникновение яда внутрь клетки.

На токсичность большинства органических соединений жесткость воды оказывает слабое действие или совсем не влияет. Токсичность анионоактивных и неактивных детергентов совершенно не зависит от жесткости воды.

В мягкой и дистиллированной воде токсичность некоторых химических веществ, наоборот, значительно возрастает. Так, токсичность фтора для карпов увеличивается в 2-3 раза по сравнению с токсичностью его в жесткой воде. Отсюда устойчивость рыб к токсиканту и к возбудителям заразных болезней резко снижается.  

Важно

Слишком мягкая вода нежелательна для рыбоводных целей еще и потому, что растворенные в воде кальций и магний необходимы для нормального развития водных организмов, в том числе и рыб.

В связи с этим при недостатке кальция и магния в воде рекомендуют рыбам давать подкормку, богатую известью, например рыбную или мясо-костную муку. Особенно важна достаточная жесткость воды для рыб из семейства лососевых, нуждающихся в высоком содержании кальция и магния.

Кроме того, у слишком мягкой, мало забуференной воды неустойчивая активная реакция, и она слабо противостоит вредному действию кислых или щелочных промышленных стоков.

Следовательно, жесткость воды необходимо учитывать при проведении интенсификационных мероприятий, направленных на улучшение зоогигиенических условий в водоеме и при поступлении в рыбохозяйственные водоемы различных ядов, содержащихся в сточных водах промышленных предприятий

Окисляемость воды — это не только показатель наличия в воде веществ, способных окисляться, но и показатель естественного и антропогенного загрязнения воды органическими и минеральными веществами, на окисление которых также расходуется кислород.

Такими веществами являются главным образом взвешенные и растворенные в воде органические вещества (трупы животных и растительные водные организмы, детрит, гуминовые вещества, продукты распада органических соединений и других объектов).

Взвешенные в воде органические частицы, если их количество не слишком велико, благоприятствуют развитию жизни в воде, так как являются объектами питания огромного количества мелких животных, в свою очередь служащих пищей более крупным.

При этом окисляемость, то есть количество кислорода, и обходимое для окисления органических веществ, находящихся в воде, не превышает 8-10 мг О2/л. В этих условиях в воде устанавливается определенное равновесие в расходовании кислорода: его вполне хватает на окисление органических веществ и на дыхание водных животных, в первую очередь рыб.

В некоторых случаях количество органических веществ резко увеличивается или за счет поступления в водоемы сточных вод животноводческих ферм и комплексов, или за счет неконтролируемых и неуправляемых интенсификационных мероприятий, проводимых в рыбоводческом хозяйстве (внесение органических удобрений, кормление рыбы при уплотненных нормах посадки ее в пруды и др.). В таких случаях окисляемость воды резко возрастает — кислород интенсивно расходуется на окисление органических веществ. В результате в воде образуется недостаток кислорода и происходит замор рыбы. Во время замора, если он продолжается длительное время, может произойти массовая гибель рыб. У оставшейся в живых рыбы, как правило, понижается естественная устойчивость к возбудителям заразных болезней. При окисляемости воды свыше 20 мг 02/л создаются благоприятные условия для развития таких болезней, как бранхиомикоз, незаразный бранхионекроз. В значительной степени осложняется течение аэромоноза карпов, лососевых, псевдомонозов рыб и др.

Источник: https://zooclub.ru/rybki/bolezni-prudovyh-ryb/vliyaniye-razlichnyh-usloviy-na-vozniknoveniye-bolezney-u-prudovyh-ryb-7.shtml

Виды вод в породах и минералах

Зоны: I — аэрации; II — капиллярной каймы; III — насыщения; 1 — частица породы; 2 — молекулы воды в виде пара; 3 — частицы с неполной гигроскопичностью; 4 — частицы с гигроскопической (а), рыхло связанной или пленочной (б) и гравитационной (в) водой; 5 — частицы с адсорбированной (а), пленочной (б), капиллярной стыковой (в) водой; 6 — инфильтрирующаяся вода; 7 — контур выравнивания толщины пленки при движении воды от частицы А к частице В с более тонкой пленкой; 8— капиллярная вода.

Вода в парообразном состоянии наряду с другими компонентами входит в состав грунтовой атмосферы, существует в виде молекул Н2О (комплексов Н2О) в воздухе, заполняющем пустоты в горных породах при неполном их насыщении жидкостью, или в виде пароводяной смеси (парогидротермы), образующейся из перегретых (более 100 °С) подземных растворов при резком уменьшении давления. В верхнюю часть литосферы водяной пар попадает из атмосферного воздуха либо формируется при испарении подземных вод (внутригрунтовое испа­рение). Свободное движение молекул водяного пара осуществляется в соответствии с изменением упругости водяного пара: от участков с большей упругостью к участкам с меньшей упругостью (в зоне пол­ного насыщения) или в направлении изменения температуры при 100% относительной влажности воздуха в зоне неполного насыщения. При определенных условиях вследствие конденсации водяного пара на по­верхности частиц горных пород образуется вода. К этому типу воды можно отнести гигроскопическую воду — пары воды, поглощенной из воздуха. Она не подчиняется силе тяжести, не передает гидростати­ческое давление, не обладает растворяющей способностью, замерзает при температуре -78 °С, она недоступна растениям и при нагревании до 100—105 °С полностью удаляется.

Свободная гравитационная вода — вода в капельно-жидком со­стоянии, в проницаемых породах сверхкапиллярных порах, передает гидростатическое давление, содержит растворенные соли и газы, всегда находится в движении под действием силы гравитации или градиента гидростатического давления. Минерализация от не­скольких граммов до 35 г/дм3. При температурах ниже нуля гравитационная вода замерзает и содержится в породах, пустотах в виде льда, кристаллов льда, прослоев, играя роль цемента.

Капилтрная свободная или слабосвязанная вода заполняет капил­лярные поры и при полном их заполнении передает гидростатическое давление и находится под действием силы гравитации, а при неполном заполнении подчиняется лишь силам поверхностного на­тяжения воды (менисковые силы).

Вода в надкритическом состоянии — это вода с температурой и дав­лением выше критических. Для чистой воды критическая температура равна 374 °С, давление — 2,2 * 104 кПа. При высоких концентрациях растворенных веществ критическая температура возрастает до 450 °С, а давление до 3,5 * 104 кПа.

Совет

При температуре и давлении выше крити­ческих скорость движения молекул Н2О приближается к скорости движения молекул газа, т.е. можно считать, что здесь отсутствуют раз­личия между жидкостью и газом.

При снижении давления надкрити­ческая вода переходит в жидкость или пар, увеличиваясь в объеме в 1,5-2 раза (Основы гидрогеологии. Т. I. 1980).

Сорбционно-замкнутая вода — капельно-жидкая вода (заполня­ющая в основном глины), изолированная от основной массы воды, насыщающей породу, слоями связанной, или стыковой, воды (по А.А. Карцеву, 1972). По физическим свойствам капиллярная, сорбционно-замкнутая и свободная гравитационная вода практи­чески не различаются.

Связанной называется вода, различным образом связанная с по­верхностью минерального скелета (частиц) породы или входящая в состав породообразующих минералов и составляющая более 40% всей воды в породе.

Связанные воды удерживаются на поверхности минеральных зерен силами молекулярного сцепления или водород­ными связями, образуя слой в несколько сотен диаметров молекулы воды под действием электростатических сил и сил поверхностного натяжения, и называются физически связанными водами.

Связанные воды целиком заполняют некоторые субкапиллярные поры и находятся у стенок поровых каналов большого диаметра. Плот­ность воды составляет 1,2—1,4 г/см3, она отличается по своим свой­ствам от свободной воды. Движение связанной воды происходит в сторону падения электрического потенциала.

Она замерзает при температуре, близкой к -4 °С. Связанная вода делится на прочносвя­занную и слабосвязанную (рыхлосвязанную), физически и хими­чески связанную.

Среди физически связанной воды выделяют: прочносвязанную или адсорбированную; рыхлосвязанную или лиосорбированную; капил­лярную, осмотическую и стыковую воды (Е.М. Сергеев и др.).

Обратите внимание

Прочносвязанной (адсорбированной) называется вода, образую­щаяся на поверхности зерен в результате процессов адсорбции мо­лекул воды. Содержание прочносвязанной воды в зависимости от комплекса факторов составляет от 0,2 до 30% в монтмориллонитовых глинах.

Она имеет упорядоченную структуру, плотность может достигать теоретически 1,84 г/см3.

Свойства ее меняются по мере удаления от поверхности минеральной частицы и отличаются от свойств свободной воды: ее движение не происходит под дей­ствием силы тяжести, она не передает гидростатического давления, не замерзает при температурах ниже 0 °С, обладает другими диэлек­трическими свойствами, и теплопроводность, обладает меньшей растворяющей способностью, температура плавления 78 °С, удержи­вается давлением 1100 МПа, ее движение происходит только в паро­образном состоянии.

Читайте также:  Подготовка к паводку населения и службам

Рыхлосвязанная (лиосорбированная) вода подчиняется влиянию сил лиосорбции, образует пленку на стенках пустот (пленочная вода удер­живается молекулярными силами), передвигается в жидком виде в пределах пленки, в направлении меньшей концентрации и не пе­редает гидростатического давления. Ее плотность близка к плотности свободной воды (рисунок ниже).

Нахождение воды в породах

1 — молекулы воды; 2 — пленочная вода; 3 — свободная вода; 4 — частицы пород

Осмотическая вода формируется на внешней границе пленки прочносвязанной воды в результате проникновения молекул воды из грунтовых растворов с относительно более высокой концен­трацией катионов вблизи поверхности частиц и подчиняется осмо­тическим силам. Растворяющая ее способность низкая, подвижность близка к подвижности свободной воды, по свойствам и структуре она не отличается от свободной воды, слабо связана с частицами породы.

Капиллярная вода удерживается в капиллярных порах и трещинах минерального скелета под действием менисковых сил (сил поверхностного натяжения).

При полном их насыщении может передавать гидростатическое давление, при частичном их заполнении подчиня­ется менисковым силам, способна передвигаться за счет разности температур (от холода к теплу), растворять и переносить соли. Тем­пература замерзания ниже 0 °С (от -6 до -19 °С). Выделяют:

  • капиллярно разобщенную (стыковую) воду, образующуюся на стыках минеральных зерен;
  • капиллярно-подвешенную воду, которая формирует при просачи­вании через поверхность земли в капиллярные пустоты почвенного слоя и тонкодисперсных пород (пески, однородные толщи) и удер­живается силами поверхностного натяжения в «подвешенном» состоянии, не достигая верхней границы полного насыщения;
  • собственно-капиллярную или капиллярно-поднятую воду, которая образуется в результате подъема воды под действием сил поверх­ностного натяжения по капиллярным пустотам вверх над сво­бодным уровнем подземных вод, образуя под грунтовыми водами капиллярную кайму. Высота поднятия воды определяется разме­рами пустот, структурой порового пространства, дисперсностью пород. В песках она равна в среднем 50 см, а в супесях и глинистых породах 2-3 м. Эта вода передает гидростатическое давление, не пе­редвигается под действием силы тяжести, по ряду свойств отлича­ется от свободных вод. Она не замерзает при температуре -12 °С. Химически связанные воды входят в состав минералов в отличие от перечисленных форм физически связанных вод. Чтобы удалить химически связанную воду из минерала, его следует нагреть при­мерно до 200 °С, что может привести к распаду минерала. Среди этих вод выделяют: кристаллизационную, конституционную, цеолитную, окклюдированную или вакуольную, воду.

Кристаллизационная (кристаллогидратная) вода входит в состав кристаллической решетки минералов в постоянном количестве, например она входит в состав гипса CaSО4 — 2Н2О, гидроксидов СаО * Н2О и др. Она может быть удалена из кристаллической ре­шетки минерала без полного разрушения минерала, а при переходе из одной формы в другую (гипс → ангидрит CaSО4, монтморил­лонит → иллит).

Конституционная вода прочно входит в состав кристаллической решетки минералов, выделяется лишь при полном разрушении минералов при температурах 450-500 °С.

Цеолитная вода содержится в минералах в непостоянных количествах (например, в цеолитах, опале SiО2 * nН2О), минералах, близких к полевым шпатам, но отличающихся от них структурой кристаллической решетки (объемный каркас из кремнекислородных и алюмокислородных групп).

К цеолитным относится связанная вода, находящаяся в межслоевых промежутках глинистых мине­ралов (монтмориллонита, иллита) и называемая межслоевой (межпакетной) водой. Ее количество может достигать до 24% массы мине­рала (монтмориллонит).

При нагревании или повышении давления она выделяется без изменения структуры минералов.

Особое положение занимает вода, находящаяся в минералах в виде включений в совершенно замкнутых полостях (окклюдиро­ванная, или вакуольная вода).

Важно

Вакуольная (окклюдированная) вода — капельно-жидкая вода, на­ходящаяся в виде включений в совершенно замкнутых полостях (вакуолях). По своим свойствам она близка к свободной воде, так как содержит и растворенные вещества.

Таким образом, вода в различных формах заполняет поры и пустоты горных пород, обволакивает отдельные минеральные частицы и пронизывает все твердое минеральное вещество. Она на­ходится как в проницаемых породах, так и в водонепроницаемых. Компоненты водосодержащей осадочной породы образуют единую систему, включающую подсистемы:

  • твердую фазу — скелет, цемент, обменный комплекс;
  • жидкую фазу — воды, водные растворы, нефть;
  • газовую фазу (по А.А. Карцеву).

Свободные воды представляют собой водные растворы, которые можно рассматривать как систему растворитель — растворенное вещество.

Источник: http://ros-pipe.ru/tekh_info/tekhnicheskie-stati/gidrogeologiya-/vidy-vod-v-porodakh-i-mineralakh/

Неорганические вещества в воде. Ионы, поступающие из удобрений и солей, используемых для снеготаяния и борьбы со льдом. Кислотные выбросы. Ионы тяжелых металлов. Основные химические реакции в гидросфере

Происходящие в почвах процессы окисления органических веществ вызывают расход кислорода и выделение углекислоты, поэтому в воде при фильтрации её через почву возрастает содержание углекислоты, что приводит к обогащению природных вод карбонатами кальция, магния и железа, с образованием растворимых в воде кислых солей типа:

CaCO3 + H2O + CO2 ® Ca(HCO3)2

Бикарбонаты присутствуют почти во всех водах в тех или иных количествах. Большую роль в формировании химического состава воды играют подстилающие почву грунты, с которыми вода вступает в соприкосновение, фильтруясь и растворяянекоторые минералы.

Особенно интенсивно обогащают воды осадочные породы: известняки, доломиты, мергели, гипс, каменная соль и др.

В свою очередь почва и породы обладают способностью адсорбировать из природной воды некоторые ионы ( например, Ca2+ , Mg2+ ), замещая их эквивалентным количеством других ионов (Na+ , K+ ).

Подпочвенными водами легче всего растворяются хлориды и сульфаты натрия и магния, хлорид кальция. Силикатные и алюмосиликатные породы (граниты, кварцевые породы и т.д.) почти нерастворимы в воде, содержащей углекислоту и органические кислоты.

Наиболее распространенными в природных водах являются следующие ионы: Cl-, SO, HCO, CO,Na+ ,Mg2+ ,Ca2+ ,H+.

Ион хлора присутствует почти во всех природных водоемах, причем его содержание меняется в очень широких пределах. Сульфат-ион также распространен повсеместно. Основным источником растворенных в воде сульфатов является гипс.

В подземных водах с содержанием сульфат иона обычно выше, чем в воде рек и озер.

Из ионов щелочных металлов в природных водоемах в наибольших количествах находится ион натрия, который является характерным ионом сильноминерализованных вод морей и океанов.

Ионы кальция и магния в маломинерализованных водах занимают первое место. Основным источником ионов кальция являются известняки, а магния – доломиты (MgCO3 ,CaCO3). Лучшая растворимость сульфатов и карбонатов магния позволяет присутствовать ионам магния в природных водах в больших концентрациях, чем ионов кальция.

Совет

Ионы водорода в природной воде обусловлены диссоциацией угольной кислоты. Большинство природных вод имеют pH в пределах 6,5–8,5. Для поверхностных вод в связи с меньшим содержанием в них углекислоты pH обычно выше, чем для подземных.

Соединения азота в природной воде представлены ионами аммония, нитритными, нитратными ионами, образующимися за счет разложения органических веществ животного и растительного происхождения. Ионы аммония, кроме того, попадают в водоемы со сточными промышленными водами.

Соединения железа очень часто встречаются в природных водах, причем переход железа в раствор может происходить под действием кислорода или кислот (угольной, органических). Так например, при окислении весьма распространенного в породах пирита получается сернокислое железо:

FeS2 + 4O2 ® Fe2+ + 2SO,

а при действии угольной кислоты — карбонат железа:

FeS2 + 2H2CO3 ® Fe2+ + 2HCO3 + H2S + S.

Соединения кремния в природных водах могут быть в виде кремниевой кислоты.

При pH < 8 кремниевая кислота находится практически в недиссоциированном виде; при pH >8 кремниевая кислота присутствует совместно с HSiO, а при pH >II — только HSiO.

Часть кремния находится в коллоидном состоянии, с частицами состава HSiO2•H2O, а также в виде поликремниевой кислоты: mSiO2nH2O. В природных водах присутствуют также Al3+, Mn2+ и другие катионы.

Помимо веществ ионного типа природные воды содержат также газы и органические и грубодисперсные взвеси. Наиболее распространенными в природных водах газами являются кислород и углекислый газ. Источником кислорода является атмосфера, а источником углекислоты – атмосфера и биохимические процессы, происходящие в глубинных слоях земной коры.

Из органических веществ, попадающих извне, следует отметить гуминовые вещества, вымываемые водой из гумусовых почв (торфянников, сапропелитов и др.). Большая часть из них находится в коллоидном состоянии.

В самих водоемах органические вещества непрерывно поступают в воду в результате отмирания различных водных организмов.

При этом часть из них остается взвешенной в воде, а другая опускается на дно, где происходит ее распад.

Обратите внимание

Грубодисперсные примеси, обуславливающие мутность природных вод, представляют собой вещества минерального и органического происхождения, смываемые с верхнего покрова земли дождями или талыми водами во время весенних паводков.

Основными неорганическими (минеральными) загрязнителями пресных и морских вод являются разнообразные химические соединения, токсичные для обитателей водной среды.

Это соединения мышьяка, свинца, кадмия, ртути, хрома, меди, фтора. Большинство из них попадает в воду в результате человеческой деятельности.

Тяжелые металлы поглощаются фитопланктоном,а затем передаются по пищевой цепи более высокоорганизованным организмам.

Токсический эффект некоторых наиболее распространенных загрязнителей гидросферы представлен в таблице 1.5.1.

Таблица 1.5.1

Токсический эффект загрязнителей гидросферы

Вещество Планктон Ракообразные Моллюски Рыбы
1 2 3 4 5
1. Медь +++ +++ +++ +++
2. Цинк + ++ ++ ++
3. Свинец + + +++
4. Ртуть ++++ +++ +++ +++
5. Кадмий ++ ++ ++++
6. Хлор +++ ++ +++
7. Роданид ++ + ++++
8. Цианид +++ ++ ++++
9. Фтор + ++
10. Сульфид ++ + +++

Степень токсичности (примечание):

— отсутствует

+ — очень слабая

++ — слабая

+++ — сильная

++++ — очень сильная

Кроме перечисленных в таблице веществ, к опасным источникам инфекции водной среды можно отнести неорганические кислоты и основания, обуславливающие широкий диапазон рН промышленныхстоков (1,0–11,0) и способных изменять рН водной среды до значений 5,0или выше 8,0,тогда как рыба в преснойиморскойводе может существовать только в интервале рН 5,0 – 8,5.

Среди основных источниковзагрязнениягидросферыминеральными веществами и биогенными элементами следует упомянуть предприятия пищевой промышленности и сельское хозяйство. С орошаемыхземель ежегодно вымывается около 6 млн. т. солей. К 2000 годувозможно увеличение их массы до 12 млн т/год.

Отходы, содержащие ртуть, свинец, медь локализованы в отдельных районах у берегов, однако некоторая их часть выносится далеко за пределы территориальных вод.

Загрязнение ртутью значительно снижает первичную продукцию морских экосистем, подавляя развитие фитопланктона. Отходы, содержащие ртуть, обычно скапливаются в донных отложениях заливов или эстуариях рек.

Дальнейшая их миграция сопровождаетсянакоплением метиловой ртути и ее включением в трофические цепи водных организмов.

Важно

Так, печальную известностьприобрела болезнь Минамата, впервые обнаруженная японскими учеными у людей,употреблявших в пищу рыбу, выловленную в заливе Минамата, в который бесконтрольно сбрасывали промышленные стокис техногенной ртутью.

Источник: https://3ys.ru/geokhimiya-prirodnykh-i-tekhnogennykh-landshaftov/neorganicheskie-veshchestva-v-vode-iony-postupayushchie-iz-udobrenij-i-solej-ispolzuemykh-dlya-snegotayaniya-i-borby-so-ldom-kislotnye-vybrosy-iony-tyazhelykh-metallov-osnovnye-khimicheskie-reaktsii-v-gidrosfere.html

Главная » Библиотека » Справочники » Химия воды » Химия воды 16

ХИМИЯ ВОДЫ

Синтетические поверхностно-активные вещества (СПАВ)

СПАВ представляют собой обширную группу соединений, различных по своей структуре, относящихся к разным классам. Эти вещества способны адсорбироваться на поверхностях раздела фаз и понижать вследствие этого их поверхностную энергию (поверхностное натяжение).

В зависимости от свойств, проявляемых синтетическими поверхностно-активными веществами при растворении в воде, их делят на анионоактивные вещества (активной частью является анион), катионоактивные (активной частью молекул является катион), амфолитные и неионогенные, которые совсем не ионизируются.

Читайте также:  Системы дымоудаления и подпора воздуха: устройство и принцип работы

Анионоактивные поверхностно-активные вещества в водном растворе ионизируются с образованием отрицательно заряженных органических ионов. Из анионоактивных СПАВ широкое применение шашли соли сернокислых эфиров (сульфаты) и соли сульфокислот (сульфонаты). Радикал R может быть алкильным, алкиларильным, алкилнафтильным, иметь двойные связи и функциональные группы.

Катионоактивные СПАВ — вещества, которые ионизируются в водном растворе с образованием положительно заряженных органических ионов. К ним относятся четвертичные аммониевые соли, состоящие из углеводородного радикала с прямой цепью, содержащей 12-18 атомов углерода; метильного, этильного или бензильного радикала; хлора, брома, иода или остатка метил- или этилсульфата.

Амфолитные СПАВ ионизируются в водном растворе различным образом в зависимости от условий среды: в кислом растворе проявляют катионоактивные свойства, а в щелочном — анионоактивные. Неионогенные СПАВ представляют собой высокомолекулярные соединения, которые в водном растворе не образуют ионов.

В водные объекты СПАВ поступают в значительных количествах с хозяйственно-бытовыми (использование синтетических моющих средств в быту) и промышленными сточными водами (текстильная, нефтяная, химическая промышленность, производство синтетических каучуков), а также со стоком с сельскохозяйственных угодий (входят в состав инсектицидов, фунгицидов, гербицидов и дефолиантов в качестве эмульгаторов).

Главными факторами понижения их концентрации являются процессы биохимического окисления, сорбция взвешенными веществами и донными отложениями. Степень биохимического окисления СПАВ зависит от их химического строения и условий окружающей среды.

Совет

По биохимической устойчивости, определяемой структурой молекул, СПАВ делят на мягкие, промежуточные, жесткие с константами скорости биохимического окисления, составляющими соответственно не менее 0,30 сутки-1; 0,3-0,05 сутки-1; менее 0,05 сутки-1. К числу наиболее легко окисляющихся СПАВ относятся первичные и вторичные алкилсульфаты нормального строения.

С увеличением разветвления цепи скорость окисления понижается, и наиболее трудно разрушаются алкилбензолсульфонаты, приготовленные на основе тетрамеров пропилена.
При понижении температуры скорость окисления СПАВ уменьшается и при 0-5 градусов Цельсия протекает весьма медленно. Наиболее благоприятные для процесса самоочищения от СПАВ нейтральная или слабощелочная среда (рН=7-9).

С повышением содержания взвешенных веществ и значительным контактом водной массы с донными отложениями скорость снижения концентрации СПАВ в воде обычно повышается за счет сорбции и соосаждения. При значительном накоплении СПАВ в донных отложениях в аэробных условиях происходит окисление микрофлорой донного ила.

В случае анаэробных условий СПАВ могут накапливаться в донных отложениях и становиться источником вторичного загрязнения водоема. Максимальные количества кислорода (БПК), потребляемые 1мг/f различных ПАВ колеблется от 0 до 1,6 мг/дм3. При биохимическом окислении образуются различные промежуточные продукты их распада: спирты, альдегиды, органические кислоты и др.

В результате распада СПАВ, содержащих бензольное кольцо, образуются фенолы. В поверхностных водах СПАВ находятся в растворенном и сорбированном состоянии и в поверхностной пленке воды водного объекта. В слабозагрязненных поверхностных водах концентрация СПАВ колеблется обычно в пределах тысячных и сотых долей миллиграмма в 1 дм3.

В зонах загрязнения водных объектов она повышается до десятых долей миллиграмма, вблизи источников загрязнения может достигать нескольких миллиграммов в 1 дм3. Попадая в водоемы и водотоки, СПАВ оказывают значительное влияние на их физико-биологическое состояние, ухудшая кислородный режим и органолептические свойства, и сохраняются там долгое время, так как разлагаются очень медленно. Отрицательным, с гигиенической точки зрения, свойством ПАВ является их высокая пенообразующая способность. Хотя СПАВ не являются высокотоксичными веществами, имеются сведения о косвенном их воздействии на гидробионты. При концентрациях 5-15 мг/дм3 рыбы теряют слизистый покров, при более высоких концентрациях может наблюдаться кровотечение жабр [25], [31], [40]. ПДКв СПАВ составляет 0,5 мг/дм3, ПДКвр — 0,1 мг/дм3 [14].

Неионогенные поверхностно-активные вещества (НПАВ)

Токсическое действие неионогенных поверхностно-активных веществ определяется главным образом неполярной частью молекулы, при этом оно более выражено при наличии в последней ароматического кольца.

ПДКв большинства НПАВ (препараты ОП-7, ОП-10, ОС-20, оксанол КШ-9, оксанол Л-7, проксамин 385, проксанол 186, синтамид, синтанолы, ВН-7 и др.)  0,1 мг/дм3 , лимитирующий признак вредности — органолептический (пенообразование).

Поскольку указанные соединения имеют один норматив с одним и тем же показателем вредности, при санитарно-химическом контроле можно ограничиваться определением их суммарного содержания [25], [31].

Полиакриламид

Полиакриламид — твердое аморфное белое или частично прозрачное вещество без запаха, растворимое в воде. Молекулярная масса составляет до 5500000. ПАА используется как флокулянт при осветлении сточных вод, коагулянт в металлургии, флотореагент, диспергатор, загуститель.

Он содержится в сточных водах сульфатцеллюлозных заводов и обогатительных фабрик. В воде ПАА постепенно гидролизуется до аммониевой соли полиакриловой кислоты. ПДКв — 2 мг/дм3 (лимитирующий признак вредности — санитарно-токсикологический), ПДКвр — 0,88 мг/дм3 [28], [33].

Смолистые вещества

Некоторые растения вырабатывают сложные по химическому составу смолистые вещества. Наиболее токсичны для рыб и представителей планктона смолистые вещества, выделяемые хвойными породами (сосна, ель).

Смолистые вещества поступают в поверхностные воды в результате лесосплава, а также со стоками гидролизной промышленности (переработка непищевого растительного сырья).

ПДКвр (для смолистых веществ, вымываемых из хвойных пород древесины) — ниже 2 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности — токсикологический) [12], [33].

Дубильные вещества (танины)

Во многих растениях содержатся фенольные соединения — дубильные вещества. В поверхностные воды они поступают в результате лесосплава, а также со стоками гидролизной промышленности (переработка непищевого растительного сырья — целлюлозобумажной и отчасти текстильной промышленности).

ПДКвр —10 мг/дм3 (лимитирующий признак вредности — токсикологический) [4]. Танины относятся к группе дубильных веществ (фенольные соединения) растительного происхождения. Обладают дубящими свойствами и характерным вяжущим вкусом.

Содержатся в коре, древесине, листьях, плодах многих растений (ореховые деревья, гранатовое дерево (включая плоды), чай, хурма, виноград и т.д.).

Водорастворимый сульфатный лигнин

Лигнин представляет собой высокомолекулярное соединение ароматической природы. Различают три класса лигнинов: лигнин хвойной древесины, лиственной древесины и травянистых растений. Общей структурной единицей всех видов лигнина является фенилпропан.

Различия связаны с разным содержанием функциональных групп. В растворенной форме сульфатный лигнин поступает в поверхностные водоемы со сточными водами предприятий целлюлозно-бумажной промышленности (сульфатная варка целлюлозы).

Важнейшим свойством лигнина является его склонность к реакциям конденсации. В природных водах лигнин разрушается примерно через 200 суток. При разложении лигнина появляются токсичные низкомолекулярные продукты распада (фенолы, метанол, карбоновые кислоты).

В качестве ориентировочно безопасного уровня воздействия (ОБУВ) сульфатного лигнина для воды рыбохозяйственных водоемов рекомендован диапазон 1-10 мг/дм3 [15].

Хлорорганические соединения

Хлорорганические соединения относят к суперэкотоксикантам — чужеродным веществам, которые отличаются уникальной биологической активностью, распространяются в окружающей среде далеко за пределы своего первоначального местонахождения и уже на уровне микропримесей оказывают негативное воздействие на живые организмы.

К хлорорганическим соединениям относят полихлорированные диоксины, дибензофураны, бифенилы, а также хлоорганические пестициды (см. также хлорорганические пестициды). Диоксины хорошо растворимы в органических растворителях и практически нерастворимы в воде.

Среди других характеристик диоксинов следует указать на их высокую адгезионную способность, в том числе к почве, частичкам золы, донным отложениям, что способствует их накоплению и миграции в виде комплексов с органическими веществами и поступлению в воздух, воду и пищевые продукты.

Обратите внимание

Однако опасность диоксинов состоит не столько в острой токсичности, сколько в кумулятивном действии и отдаленных последствиях. В настоящее время признано недопустимым присутствие диоксинов в продуктах питания, воздухе и питьевой воде. Однако достичь этого при наличии в окружающей среде больших количеств указанных ксенобиотиков практически невозможно.

Поэтому санитарно-гигиеническими службами и органами охраны природы большинства развитых стран установлены нормы допустимого поступления диоксинов в организм человека, а также предельно-допустимые концентрации или уровни их содержания в различных средах [19].

Хлорированные бифенилы (трихлордифенил, бихлордифенил)

В воду хлорированные бифенилы попадают главным образом за счет сброса промышленных отходов в реки, а также из отбросов судов. Они накапливаются в иловых отложениях водоемов (в воде рек и лиманов содержится 50 — 500 мг/дм3).

В почву хлорированные бифенилы попадают при использовании ила в качестве удобрения и с полей орошения. Снижение содержания их в почве происходит благодаря испарению и биотрансформации: период полуразложения около 5 лет.

Хлорированные бифенилы обнаружены во всех объектах окружающей среды и всех звеньях биологических цепей, в частности, яйцах птиц; они весьма устойчивы к воздействию факторов окружающей среды. Хлорированные бифенилы — высокотоксичные соединения, поражающие печень и почки.

Их хроническое действие сходно с действием хлорпроизводных нафталина. Они вызывают порфирию: активируют микросомные ферменты печени. С повышением содержания хлора в молекуле хлорбифенилов это последнее свойство усиливается. Хлорбифенилы обладают эмбриотоксическим действием.

По-видимому, токсическое действие хлорированных бифенилов связано с образованием высокотоксичных полихлордибензофуранов и полихлордибензодиоксинов. Медленно накапливаются в организме. Хлорированные бифенилы оказывают выраженное влияние на репродуктивную функцию [7].

Прочие

Фурфурол

Фурфурол попадает в поверхностные воды со сточными водами химических комбинатов (он является сырьем для органического синтеза). Фурфурол является стабильным веществом.

Кроме ингаляционного способа проникновения фурфурола в организм большую опасность представляет проникновение фурфурола через кожный покров. Попадание фурфурола на тело человека вызывает сильное раздражение кожного покрова.

ПДКв — 1,0 мг/дм3 (лимитирующий признак вредности — органолептический) [4], [33].

Ксантогенаты

Ксантогенаты представляет собой соли и эфиры ксантогеновых кислот ROC(S)SH. Это устойчивые соединения бледно-желтого цвета с неприятным запахом. Ксантогенаты щелочных растворов растворимы в воде. Они наиболее стабильны, когда R — остаток вторичного спирта.

Увеличение молекулярной массы или разветвление углеводородного фрагмента повышает стабильность и уменьшает растворимость. Ксантогенаты щелочных металлов могут разлагаться до спиртов и сероуглерода. Ксантогенаты на основе третичных спиртов в воде нестабильны. Ксантогенаты применяются как флотореагенты для извлечения сульфидов тяжелых металлов из руд.

Ксантогенаты целлюлозы используют при производстве вискозного волокна и целлофана. Они применяются также для получения гербицидов, инсектицидов и фунгицидов, в качестве ингибиторов в азотных удобрениях. Токсическое действие ксантогенатов связано с образованием из них в организме CS2, чем объясняются значительная токсичность и влияние на ЦНС.

Важно

Ксантогенаты воздействуют на окислительно-восстановительные процессы в организме, ингибируют ряд ферментов. Таким образом, ксантогенаты должны включаться в программы наблюдений за состоянием водных объектов, принимающих сточные воды заводов по обогащению сульфидных руд металлов, производства вискозы, средств защиты растений [31].

По отдельным веществам установлены нормативы в воде водоемов: для этилксантогената калия ПДКв — 0,1 мг/дм3 , для изоамил- и изобутилксантогената калия 0,005 мг/дм3 [5].

Капролактам

Капролактам хорошо растворим в воде, полимеризуется с образованием полиамидной смолы. Капролактам применяют для получения поли-e-капроамида. ПДКв — 1 мг/дм3 (лимитирующий признак вредности — общесанитарный), ПДКвр — 0,01 мг/дм3 [28], [33].

Циклогексанон

Циклогексанон попадает в водоемы со сточными водами лесохимического производства, производства капролактама и пластмасс. В концентрации 1 мг/дм3 он придает воде запах.

Токсические концентрации для рыб колеблются от 1 до 100 мг/дм3; для дафний ЛД50 = 800 мг/дм3. Циклогексанон является наркотиком с раздражающим действием.

ПДКв — 0,2 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности — санитарно-токсикологический), ПДКвр — 0,0005 мг/дм3 [7], [33].

Циклогексаноноксим

Циклогексаноноксим является промежуточным продуктом в систезе капролактама. В концентрации 7800 мг/дм3 он сообщает воде водоемов запах в 1 балл, сохраняющийся долгое время. Циклогексаноноксим является слабым наркотиком, нарушает структуру гемоглобина. ПДКв — 1 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности — санитарно-токсикологический), ПДКвр — 0,01 мг/дм3 [7], [33].

Источник: http://wwtec.ru/index.php?id=222

Ссылка на основную публикацию