Метил хлористый (хлорметан)

Формула Хлорметана структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: CH3Cl

Химический состав Хлорметана

СимволЭлементАтомный весЧисло атомовПроцент массы

C	Углерод	12.011	1	23,8%
H	Водород	1.008	3	6%
Cl	Хлор	35.453	1	70,2%

Молекулярная масса: 50,488

Хлорметан (метилхлори́д) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов.

Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни.

Хлорметан — бесцветный легколетучий газ со сладковатым запахом. Из-за слабого запаха можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.

Производство

Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:
CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O
Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C. Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.

Применение

Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина.

Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола.

Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

Безопасность

Вдыхание газообразного хлорметана оказывает токсическое действие на центральную нервную систему. У пострадавшего возникает сонливость, головокружение, рассеянность, нарушение координации движений, спутанность речи, нарушение дыхания, удушье.

При больших концентрациях наступают судороги, параличи и кома. В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения.

Хроническое воздействие хлорметана вызывает тератогенный эффект.

Источник: http://formula-info.ru/khimicheskie-formuly/kh/formula-khlormetana-strukturnaya-khimicheskaya

Экология СПРАВОЧНИК

Хлористый метил. Хлористый метилен.[ …]

Хлористый метил (СН3С1) используется в качестве полупродукта при производстве кремнийорганических соединений (силиконов), антидетонатора тетраметилсвинца, бутил-каучука, метил-целлюлозы, гербицидов, четвертичных аминов и др.

Некоторые результаты измерений концентрации хлористого метила в атмосфере приведены в табл. 15, Антропогенные источники не могут объяснить такую высокую концентрацию хлористого метила.

По-видимому, основная часть хлористого метила биогенного происхождения [303].[ …]

Хлористый метил широко применяют в промышленности органического синтеза, для анестезии в медицине, а также как инсектицид. Хлористый метил — сильный нервный яд. Вызывает сонливость, головокружение, расстройство зрения.[ …]

Хлорирование метана. Метан при температуре 200—400° хорошо реагирует с хлором, образуя при этом хлористый метил, метилен, хлороформ и четыреххлористый углерод. Получение указанных продуктов зависит от количества применяемого хлора. Эти продукты широко применяются в промышленности синтетических красителей, при изготовлении фармацевтических препаратов, производстве холодильных машин.[ …]

Особое место занимает хлористый метил: относительно слабый наркотик, он в то же время весьма ядовит, особенно для центральной нервной системы.

Это объясняют образованием метанола, накапливающегося в организме и очень медленно из него выделяющегося или претерпевающего ряд превращений.

Коэффициент для пересчета хлора на хлористый метил 1,42.[ …]

Чувствительность определения 10 мкг хлористого метила в анализируемом объеме раствора.[ …]

Метод основан на разрушении молекулы хлористого метила и последующем определении иона хлора.[ …]

Поэтому необходимо применять избыток хлористого метила и значительное количество твердой щелочи, так как с увеличением концентрации щелочи разложение хлористого метила уменьшается.

Было установлено, что при применении ал-килгалогенида нормального строения эффективность алкилирования была больше по сравнению с галогенидами разветвленного строения.[ …]

Индивидуальные защитные приспособления — см. Хлористый метил. Меры предупреждения — см. Хлористый метил. Желательно не применять Б. М. ни в качестве инсектицида, ни для заполнения огнетушителей.

Контроль за воздушной средой до начала работы после фумигации зерна или применения Б. М. для дезинсекции зданий. Устранение непосредственного контакта с кожей См.

также «Инструкцию по газации судов бромистым метилом», утвержд.[ …]

Индивидуальные защитные приспособления — см. Хлористый метил. Обычные резиновые перчатки проницаемы для Д. Калингерт и Шапиро рекомендуют применение неопреновой резины с добавлением 0,5—1% найлона. Быстрая смена одежды, облитой Д. При попадании Д. на кожу — быстрое смывание мыльной водой. Защита глаз очками или маской.[ …]

Индивидуальные защитные приспособления — см. Хлористый метил.[ …]

См. также Хлорпроизводные углеводородов жирного ряда. Хлористый метил.[ …]

Формы применения. В виде аэрозолей на основе «Фреона», хлористого метила или бутана.[ …]

Процесс алкилирования алкилгалогенидами происходит при температурах 353—373 К. Так как хлористый метил имеет точку кипения 248.88 К, реакция алкилирования производится в автоклавах под высоким давлением.[ …]

Сущность метода. Ниже описывается экспрессный метод определения ацетилена и хлорметанов (хлористый метил и хлористый этил) в сточных водах на газовом хроматографе с детектором по теплопроводности. Чтобы сократить длительность анализа, применяют способ обратной продувки.

Вода вследствие своей высокой полярности и полярности используемой неподвижной фазы к моменту обратной продувки находится в самом начале колонки и поэтому быстро ее покидает. Через 10 мин после начала обратной продувки хроматограф готов к вводу новой пробы. Продолжительность аналнза 5 мин.

Средняя относительная ошибка определения ацетилена 2,8%, хлористого метила 1,9%, хлористого этила 2,1%. Чувствительность метода для ацетилена, хлористого метила и хлористого этила соответственно 1,0; 2,0 и 2,7 мг/л.[ …]

Индивидуальные защитные приспособления.[ …]

Хлор и другие галогены (фтор, бром) поступают в страто-сферу в основном в виде галогенорганических соединений.

Хлористый водород и другие неорганические соединения хлора, присутствующие в заметном количестве в тропосфере, почти полностью вымываются облаками и осадками и в стратосферу попадают в незначимом количестве.

Лишь во время крупных вулканических извержений в стратосферу может поступать значительное количество хлористого водорода, содержащегося в вулканических газах. Так, во время извержения вулкана Агунг в марте 1963 г.

в стратосферу, согласно оценкам, попало около 1,2 Мт хлористого водорода. Основным природным источником хлора в стратосфере является хлористый метил (СНзС1), образующийся при разложении или сгорании биологических продуктов, преимущественно морского происхождения.[ …]

Хлороформ, трихлорэтилен и другие хлорорганические соединения, реагирующие с пиридином и щелочью, мешают определению. Хлористый метил и четыреххлористый углерод определению не мешают.[ …]

Основной отход хлорной промышленности — абгаз-ная соляная кислота, образующаяся при производстве различных хлорорганических продуктов: хлористого метила, хлорбензола, хлорпарафинов, эпихлоргидрина и др. Уловленная кислота содержит ряд органичееких и неорганических примесей — элементарный хлор, соединения железа, мышьяка и ртути, карбоновые кислоты, хлорорганические продукты и др.

Очищенную кислоту используют также для получения элементарного хлора, хлористого водорода, хлорсульфоно-вой кислоты, четыреххлористого углерода, применяемых в химической и пищевой промышленности, черной металлургии, медицине и других отраслях.[ …]

Природным хлорсодержащим компонентом, способным проникать в стратосферу и вступать в серию реакций, ведущих к выделению атома хлора, является хлористый метил. Он выделяется в больших количествах из морской воды, выбрасывается вулканами, а также образуется при горении биомассы в результате рекомбинации радикалов СН3 и СГ.[ …]

В производственных условиях, а также при изучении работы различных опытных адсорбционных установок для очистки сточных вод применяли в качестве экстрагентов хлористый метил в виде насыщенных паров в смеси с жидким конденсатом, дихлорэтан, метанол, этанол, ацетон, бензол, хлорбензол, бутилацетат и др.

Вероятно, перспективны такие дешевые растворители, как технический хлороформ, высшие спирты — отходы производства синтеза метанола, их сложные и простые эфиры.[ …]

Обычно метилирование проводят в футерованных никелем автоклавах, снабженных рубашкой и мешалкой. Фирма «I. О. Раг-Ьептс1из1пе» разработала интересный метод получения метил-целлюлозы в никелевом аииарате высокого давления, в котором циркуляция хлористого метила осуществляется ири помощи воздуходувки.

Выделяющиеся пары охлаждаются с целью отделения метанола и воды, а хлористый метил через подогреватель возвращается в реактор.

При типичном технологическом процессе [1а] получения метилцеллюлозы в реактор загружают отжатую после пропитки раствором щелочи щелочную целлюлозу и хлористый метил в соотношении 1:1. Смесь перемешивают при температуре 90— 105 °С и избыточном давлении 4,92 атм. В полученном эфире целлюлозы содержится 25,2% метоксильных групп (С3 = 1,5). Степень полезного использования хлористого метила составляет 47%.[ …]

Основными вредными веществами, содержащимися в выбросах в атмосферу, являются углеводороды /бутадиен, толуол, стирол, этилбензол, изопентан, изопрен, амилены, бутилены, бутан, пропан, этилен, изобутилен и другие/, акрилонитрил, хлористый метил, метанол, диметилдиоксан, формальдегид, оксид углерода, оксид азота, неорганическая пыль. Предельно допустимые концентрации и валовые выбросы их в атмосферу приведены в табл. 1 [11.[ …]

Сточная вода от производства нитрованных полупродуктов для фармацевтической промышленности и получения красителей содержит ароматические нитросоединения (например, динитротолуол и динитробензол) и хлорированные растворители (например, хлористый метил и хлорбензол). После усреднения и фильтрования через песчаные фильтры сточную воду пропускают через слой активного угля при рН = 3 и перед сбросом нейтрализуют до значения pH = 7.[ …]

Основным источником активных соединений хлора в стратосфере, как уже отмечалось в п. 3.5, являются галогенорганиче-ские соединения.

Из этих соединений наибольшее, постоянное во времени и в пространстве отношение смеси в нижней тропосфере имеют природный хлористый метил (СН3С1) и отчасти природного происхождения четыреххлористый углерод (СС14).

В 30-х годах начался быстрый рост производства и выбросов в атмосферу почти не встречающихся в природе галогенсодержащих соединений — хлорфторуглеводородов.[ …]

При сушке каучуков- в атмосферу выбрасывается большое количество отработанного воздуха со сравнительно невысокой концентрацией углеводородов и других органических веществ. Это в основном остатки растворителей и мономеров /толуол, изопентан, стирол, [ …]

В течение 1 ч обрабатывают 5 г целлюлозы при комнатной температуре 100 мл 40—41%-ного раствора едкого натра.

После предсозревания помещают алкалицеллюлозу в автоклав, снабженный водяной рубашкой (для обогрева или охлаждения), мешалкой и вентилями для вакуумизации и подачи хлористого метила. Автоклав закрывают, вакуумируют.

После откачки воздуха подают из баллончика или автоклавного стакана 15 г хлористого метила, включают мешалку и обогрев. Метилирование ведут в течение 5—6 ч при температуре 55—70°, при этом давление в автоклаве составляет 10—12 ат. По окончании метилирования спускают избыточное давление и открывают автоклав.

Полученную метилцеллюлозу выгружают в горячую воду (90—95°), нейтрализуют разбавленной соляной кислотой (индикатор — фенолфталеин), промывают кипящей водой до отрицательной реакции на СГ ,отжимают на центрифуге или фарфоровой воронке и сушат. Определяют выход продукта, содержание метоксильных групп и растворимость в холодной воде.[ …]

Регенерацию активного угля в колонне начинают после того, как остаточная концентрация хлорметанов в очищенной воде составит 0,1 их концентрации в воде, поступающей в адсорбционные колонны. Уголь регенерируют водяным паром при температуре 110—130° С. Пар подают в колонну сверху вниз, что обеспечивает хорошее заполнение всех пустот фильтра.

Расход его составляет около 50 кг на 1 мъ очищенной воды. Из колонны пар поступает в холодильник. Конденсат содержит 8—1,5 г/л хлор-органических соединений, в том числе 90% метиленхлорида, 2,5% хлористого метила, 0,8% хлороформа. Остаток составляют хлор-производные высших углеводородов.

Этот конденсат присоединяют к сточной воде, поступающей на азеотропную отгонку, и вместе с ней очищают.[ …]

Другой прием дисперсионного метода получения жидких и твердых аэрозолей заключается в том, что жидкий или твердый ядохимикат растворяют в легколетучем веществе и затем разбрызгивают раствор.

В качестве растворителей для изготовления аэрозольных составов берут обычно ди-фтордихлорметан СР2С12 (темп. кип. —29,6°) или, реже, хлористый метил СН3С1 (темп. кип. —23,7°).[ …]

Основными антропогенными процессами производства веществ, приводящими к нарушению озонного слоя, являются: работа холодильников и аэрозольных уста-новок (и упаковок), выделяющих галогеноуглеродьг (хлорфторметаны, или фреоны); разложение минеральных удобрений (выделяющих закись азота); полеты высотных самолетов (выброс окислов азота, паров воды); ядерные взрывы (ведущие к образованию значительного количества окислов азота). Наблюдаются также проникновения в стратосферу и других соединений хлора (антропогенного происхождения): метилхлороформа (СН3СС13), четыреххлористого углерода (СС14), хлористого метила (СН0С1).[ …]

Азеотропная отгонка хлорметанов обеспечивает снижение их содержания в сточных водах до сравнительно малых концентраций. Однако с целью доочистки сточных вод необходимо предусматривать их дальнейшее обезвреживание, потому что хлорме-тановые соединения не подвергаются биохимическому окислению.

Аналогично метиленхлориду биохимическому разрушению не подвергаются хлороформ, четыреххлористый углерод, хлористый метил и ряд других хлорпроизводных углеводородов.[ …]

Порапаки относятся к группе полимерных сорбентов с большим интервалом полярности.

Наименее полярный порапак Р позволяет разделять соединения с обычными функциональными группами — кеторы, альдегиды, спирты и гликоли, а наиболее полярный порапак Т является достаточно полярным для разделения воды и формальдегида.

Так же как и неполярный порапак Р, полярные порапаки редко используют для улавливания примесей органических веществ (амины, инсектициды). Недостатком полярных пора-паков является сильное удерживание паров воды и большая энергия удаления сорбата при десорбции примесей.[ …]

Источник: https://ru-ecology.info/term/13225/

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Хлористый метил широко применяют в промышленности органического синтеза, для анестезии в медицине, а также как инсектицид.  [1]

Хлористый метил ( хлорметан) CHjCl — бесцветный газ довольно приятного сладковатого эфирного запаха; при — 23 7 сгущается в жидкость ( уд. Горит окрашенным по краям в зеленый цвет пламенем.  [2]

Хлористый метил применяется в ограниченных количествах в качестве метилирующего средства в промышленности красителей, он служит для получения низких температур, а в медицине иногда используется для местной анестезии, так как, будучи нанесен на кожу, испаряется, сильно охлаждая кожу и делая ее нечувствительной к боли.  [3]

Хлористый метил может быть использован в процессах прямого синтеза органохлорсиланов, а а ш-дигидроксиполидиметилсилоксаны могут быть легко превращены путем поликонденсации в эластомеры. Они также могут служить промежуточными продуктами для других синтезов.  [5]

Хлористый метил ( хлорметан), CK3Ci, — газообразное вещество, сгущающееся в жидкость при — 23 7; применяется для получения искусственного холода, для местных замораживаний, для приготовления красящих веществ.  [6]

Хлористый метил ( хлорметан), СН3С1, — газообразное вещество, сгущающееся в жидкость при — 23 7; применяется для получения искусственного холода, для местных замораживаний, для приготовления красящих веществ.  [7]

Хлористый метил реагирует с аммиаком в спиртовом растворе или в газовой фазе.  [8]

Хлористый метил применяется в основном для получения ме-тилхлорсиланов в производстве силоксанов, тетраметилсвинца, ме-тилцеллюлозы, в меньших количествах для получения четвертичных аммониевых соединений. В больших количествах он используется как растворитель в процессе получения бутилкаучука.  [9]

Хлористый метил за рубежом получают как из метана, так и из метилового спирта.  [10]

Хлористый метил и хлористый этил являются наиболее употребительными агентами алкилпровавпя Б производстве соответствующих диалкильных эфиров гидрохинона, представляющих интерес как исходные материалы для синтеза ряда азоампнов. Алкилирование ведется нагреванием хлористого алкила с водным раствором двунатриевого производного гидрохинона до температуры, превышающей 100; давление может доходить до 20 ат.  [11]

Хлористый метил, смешанный с хлористым этилом и бромистым этилом, применяется для общей анестезии. При сжатии газ образует бесцветную жидкость с эфирным запахом и сладким вкусом.

Ввиду того, что при неосторожном применении он может вызвать волдыри, его смешивают с хлористым этилом.  [12]

Хлористый метил в промышленности получают хлорированием метана или взаимодействием метилового спирта и хлористого водорода в присутствии водоотнимающих средств.  [13]

Хлористый метил ( СН3С1) — бесцветный газ со слабым запахом, взрывоопасен, при нагревании и открытом пламени образует фосген.  [14]

Хлористый метил ( СН3С1) относится к группе ядов наркотического действия. Он используется в некоторых отраслях химической промышленности и в холодильниках в качестве охладителя.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Источник: https://www.ngpedia.ru/id145270p1.html

ПОИСК

    Хлорметан (хлористый метил) [c.429]

    Решение. 1. Хлорированием метана получаем хлорметан (хлористый метил)  [c.162]

    СН5—G1 хлорметан, хлористый метил [c.96]

    СН,С1 Хлорметан (хлористый метил) 50,5 -24 98 0,991-25 [c.47]

    СНз—С1 хлорметан, хлористый метил (рнс. 37  [c.105]

    Сущность метода. Ниже описывается экспрессный метод определения ацетилена н хлорметанов (хлористый метил и хлористый этил) в сточных водах на газовом хроматографе с детектором по теплопроводности. Чтобы сократить длительность анализа, применяют способ обратной продувки.

Средняя относительная ошибка определения ацетилена 2,8%, хлористого метила 1,9%, хлористого этила 2,1%. Чувствительность метода для ацетилена, хлористого метила и хлористого этила соответственно 1,0 2,0 и 2,7 мг/л. [c.220]

    Важнейшие представители. Моногалогенопроизводные. Хлорметан (хлористый метил) СНз—— газ, нерастворимый в воде, но растворяющийся в спиртах и других органических растворителях. [c.460]

    Хлорметан (хлористый метил). . . 100 20 И [c.341]

    Хлорметан (хлористый метил)…………I 100 20 Нестоек [c.391]

    МЕТИЛХЛОРИД (хлорметан, хлористый метил, хладон 40, фреон 40) H3 I, мол.м. 50,49 бесцв. газ со сладковатым запахом т.пл. —96,1 С, т.кип. —23, 76 °С 4 0,912, плотность по воздуху 1,74 1,3712 энергия связей С—И [c.67]

Чистый хлорметан получается при обработке метилового спирта хлористым водородом под давлением. Газообразный продукт реакции промывается водой и концентрированной серной кислотой, затем сжимается под давлением и хранится в стальных баллонах.

Хлорметан применяется в холодильной промышленности и как метилирующее средство. [c.421]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорметан хлористый метил : [c.458]    [c.163]    [c.163]    [c.505]    [c.108]    [c.100]    [c.67]    [c.452]    [c.163]    [c.161]   Органическая химия (1974) — [ c.42 ]

Метил хлористый

Хлорметан

метил хлорМетан

© 2018 chem21.info Реклама на сайте

Источник: https://www.chem21.info/info/161448/

Метил хлористый

ГОСТ 12794-80

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА:  CH3Cl

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА:  50,49

Хлорметан (метилхлорид) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов.

Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни.

Хлорметан — бесцветный легколетучий газ со сладковатым запахом. Благодаря слабому запаху, можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.

НАИМЕНОВАНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ	ЗНАЧЕНИЕ
ПЕРВЫЙ СОРТ	ВТОРОЙ СОРТ
Массовая доля нелетучего остатка, %,  не более	0,010	0,02
Показатель активности водородных ионов водного раствора, рН	3,5-7,0	3,5-7,0
Содержание метанола и карбонильных соединений	Выдерживает испытание	Выдерживает испытание
Массовая доля воды, %, не более	0,008	0,02
Объемная доля диметилового эфира, %, не более	0,001	0,001
Массовая доля двуокиси углерода, %, не более	0,0005	0,005
Массовая доля фосфорорганических соединений в пересчете на фосфор, %, не более	0,00002	0,0003

ПРИМЕНЕНИЕ: Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности.

Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец). Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров.

Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина.

Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии.

Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола.

Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

ОСОБЫЕ СВОЙСТВА: Горючий газ, образует с воздухом взрывоопасные смеси, пределы воспламенения паров в воздухе: нижний — 5,6%, верхний — 35%. Относится ко 2 классу опасности. Обладает наркотическим действием, раздражает кожные покровы и слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Поражает нервную и сердечнососудистую системы.

 ТАРА: Специальные железнодорожные цистерны, предназначенные для перевозки сжиженных газов, и  баллоны вместимостью 20-40 дм3. На каждый литр емкости тары допускается наполнять не более 0,75 кг хлористого метила.

 ТРАНСПОРТИРОВКА И ХРАНЕНИЕ: Транспортируется в специальных железнодорожных цистернах, предназначенных для перевозки сжиженных газов.

Баллоны транспортируют только автотранспортом в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на данном виде транспорта.

Источник: http://Himkompleks.ru/metil-hloristyy

Дихлорметан

Дихлорметан – это синтетическое химическое вещество, которое создано руками человека. Оно не встречается в природе. На внешний вид представляет прозрачную жидкость. Отличительной особенностью этого вещества считается наличие сладковатого запаха, напоминающего хлороформ.

Химическая формула дихлорметана CH2Cl2. В химической промышленности это вещество имеет несколько названий: метилен хлористый, метиленхлорид или дихлорметан. Производится согласно ГОСТу 9968-86 «Метилен хлористый технический. Технические условия».

Физико-химические особенности

Дихлорметан производится в виде органического вещества, которое способно воспламенятся и взрываться. Это химическое соединение не вступает в реакции с водной средой, но способно растворять множество других органических веществ. Плотность дихлорметана составляет 1,33 г/см³.

Класс органических соединений дихлорметана – алифатические галогеносодержащие вещества. Из-за своей жидкой консистенции он считается весьма летучим и подвижным веществом, в котором полностью отсутствуют любые механические включения или примеси. Характерная черта– это едкий приторно-сладкий запах.

Хлористый метилен или дихлорметан впервые был открыт в 1840 году. В то время его получили в результате выдержки смеси из хлора и метила.

Современные производственные химические компании изготовляют дихлорметан путем хлорирования метана хлором.

В результате этой реакции химики получают большое количество различных хлорсодержащих веществ, среди которых в чистом виде присутствует и метиленхлорид.

Существует цепочка реакций, которая наглядно демонстрирует превращение метана в хлорметан и дихлорметан.

СH4+Cl2->CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2->CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2->CHCl3+HCl

Хлорметан считается производной дихлорметана. Это вещество представляет едкий газ, который отличается сильным токсическим действием.

В процессе гидролиза дихлорметан может образовывать формалин и соляную кислоту.

CH2Cl2+H2O -> 2HCl + HCHO

Сферы применения

Применение дихлорметана обусловлено его способностью растворять различные органические вещества. Его также вводят в составы пинополиуретанов в качестве пенообразующего вещества. Дихлорметан в качестве растворителя используют в:

• •    производстве различных полимеров,
• •    строительной сфере,
• •    текстильной промышленности,
• •    производстве красок и лаков,
• •    пищевой промышленности.

Метиленхлорид является незаменимым химическим веществом, которое помогает в процессе экстрагирования. Дихлорметан применяют в процессе изготовления чая и кофе, в пивоварении.

Также это химическое соединение принимает участие в процессе производства различных ароматизаторов, которые используют для мороженого, напитков, конфет, различных фруктовых джемов и наполнителей.

Дихлорметан применяют в качестве растворителя жировых соединений в процессе обработки экзотических фруктов.

Метиленхлорид или дихлорметан используют в процессе отбора проб воды. С его помощью проводят анализ воды на наличие токсических веществ, нитритов и нитратов, кислот, тяжелых металлов и т.д.

В строительной сфере дихлорметан помогает удалить жировую пленку с бетона, керамики, битума. Он растворяет смолы и обезжиривает металлические конструкции. Также свойства дихлорметана нашли свое применение в процессе производства поролоновых материалов. Это хиическое вещество применяют в процессе вспенивания низкоплотных поролонов.

Метилен хлористый не только растворяет жиросодержащие вещества, но и способен к склеиванию различных пластиков:

• •    полистирола,
• •    оргстекла,
• •    поликарбонатов,
• •    АБС-полимеров.

Дихлорметан начали применять в фармацевтической сфере. С его помощью производят синтез аскорбиновой кислоты.

Это вещество используют в процессе производства кинопленок. Дихлорметан способствует моментальному застыванию различных пластмассовых смесей. С недавнего времени это вещество стали использовать в процессе производства духов.

В сельском хозяйстве дихлорметан входит в составы некоторых пестицидов и фумигантов.  Его добавляют в некоторые пленки.

Широкое применение дихлорметана обусловлено его доступной ценой и простотой производства. Его ценят в различных сферах производства за способность к растворению различных жиров и кислот, простое применение и удаление с обрабатываемых поверхностей.

Безопасность вещества

Класс опасности дихлорметана 4. Это означает, что данное вещество относится к малоопасным и безопасным химическим соединениям. Но во время работы и хранения дихлорметана нужно быть максимально осторожным, так как это соединение способно быстро улетучиваться, что может привести к взрыву.

При непосредственном контакте с этим веществом нужно надевать защитную одежду, респиратор, защитные очки и перчатки. При длительном воздействии на организм дихлорметан способен вызвать наркоз.  Он пагубно влияет на состояние нервной системы, может вызывать зрительные и слуховые галлюцинации. Дихдлорметан способен влиять на работу ЖКТ, почек и печени.

Первые симптомы отравления дихлорметаном:

• •    головная боль,
• •    головокружение.
• •    тошнота,
• •    отсутствие аппетита.

Если это вещество попало на кожу человека, то на месте контакта может появиться ожог. Допустимая норма концентрации дихлорметана в воздухе составляет 50 мг/м³. Средняя цена дихлорметана в Российской Федерации составляет 50-60 рулей за 1 кг.

Источник: https://promplace.ru/dihlormetan-svojstva-poluchenie-primenenie-2313.htm

Дихлорметан

Дихлорметан

ТУ 2631-019-44493179-98 или ГОСТ 9968-86

CH2Cl2

Синонимы: дихлорметан , метиленхлорид, хлористый метилен, ДХМ

Дихлорметан (метиленхлорид, хлористый метилен, ДХМ, CH2Cl2) — прозрачная легкоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету.

Свойства дихлорметана (метиленхлорид, хлористый метилен, ДХМ, CH2Cl2):

Растворимость в воде 2 % по массе (20 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °C), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °C, 98,5 % дихлорметана). Метиленхлорид (дихлорметан) реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористого углерода.

С йодом при 200 °C дает СН2l2, с бромом при 25-30 °C в присутствии алюминия — бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. При нагревании со спиртовым раствором NH3 до 100—125 °C образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором NH3 при 200 °C приводит к метиламину, муравьиной кислоте и НСl.

С ароматическими соединениями в присутствии АlCl3 метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя — Крафтса, например с бензолом образует дифенилметан.

Спецификация на метилен хлористый импортного производства, и сравнительная характеристика с нормами ГОСТ 9968-86 по результатом проведенной экспертизы:

Наименование показателя	единица измерения	Норма по ГОСТ 9968-86 Для высшего сорта	Значение согласно спецификации Производителя
Плотность при 20 град.С	г/см(куб)	1,326-1,328	1,326-1,328
Содержание основного вещества метилена хлористого, не менее	мас %	99,7	99,9
Содержание воды в метилене хлористом, не более	мас %	0,01	0,010
Кислотность (в пересчете на HCl)	мас %	0,0004	0,0004
Остаток после прокаливания, не более	мас %	0,0005	0,0005
Массовая доля железа, не более	мас %	0,0001	0,0001
массовая доля хлорорганических примесей, не более	мас %	0,23	0,08 согласно данным гжх анализа
в том числе массовая доля хлороформа, не более	мас %	0,2	0,05 согласно данным ГЖХ анализа
Цветность фосфорной кислоты (единицы Хазена), не более	не нормируется	10

Применение дихлорметана:

Хлористый метилен применяется во многих областях производства. При изготовлении фото и кинопленок В качестве средства для снятия старых лакокрасочных покрытий, изготовленных на основе меламиноформальдегидных, пентафталевых, алкидных, перхлорвиниловых, глифталевых, акриловых, виниловых, эпоксидных и других смол.

Снятие краски с помощью метилена можно проводить с самых разнообразных поверхностей, таких как металл, бетон, керамика и прочие. Также хлористый метилен необходим при производстве низкоплотностного поролона и для растворения полиуретановой пены.

Хлористый метилен применяют при производстве химического волокна в качестве растворителя (смесь хлористого метилена и этилового спирта). Нити шелка образуются при испарении растворителя. В фармацевтической промышленности хлористый метилен применяется в процессе синтеза аскорбиновой кислоты.

Хлористый метилен очищается до химически чистого состояния, после чего используются предприятиями медицинской промышленности.

Применяется в качестве органического растворителя для очистки и обезжиривания поверхностей, например металла, В состав автомобильных аэрозольных красок также входит хлористый метилен, купить который предлагает наша компания. При склеивании оргстекла, хлористый метилен применяется в качестве растворителя.

Не обойтись без этого вещества и при проведении лабораторных анализов воды, в процессе проверки химического состава на наличие токсичных металлов, бензола, нитробензола, аммиака, нефтепродуктов, нитритов, нитратов, ксилола, толуола, пара- и ортоксилола, хлора и хлорфенола. Широчайшая область применения данного вещества обуславливается приемлемой стоимостью, а также невысокими требованиями, предъявляемыми при хранении и транспортировке.

Источник: http://himmax.ru/index.php/produktsiya/30-reaktivy/4617-dikhlormetan

Дихлорметан

ПодробностиОпубликовано 14 Сентябрь 2013Автор: Administrator

дихлорметан, двуххлористый метилен, DCM Различные хлорзамещенные алканы. Очистка и абсолютизирование Способ 1. Промывают водой, раствором карбоната натрия, сушат хлористым кальцием и затем фракционируют. Источник: Mathews J.H., J. Am. Chem. Soc., 1926, v.48, 562. Способ 2. Промывают концентрированной серной кислотой, затем разбавленным раствором едкого натра, водой. Оставляют на ночь над едким натром и хлористым кальцием, после чего фракционируют. Источник: Maryott A.A., Hobbs M.E., Gross P.M., J. Am. Chem. Soc., 1941, v.63, 659. Хранение Хлористый метилен медленно взаимодействует с кислородом. Хранить следует в темном сосуде, защищенном от прямых солнечных лучей. Вода может привести к гидролизу.	Химическая формула:CH2Cl2 Молярная масса:84.9326 г/моль Класс растворителя:Слабополярный, апротонный
Температура кипения:39.95 °С (760 мм. рт. ст.) Температура плавления:-96.7 °С Плотность (г/см3):1.33479 (15 °С)1.30777 (30 °С) Показатель преломления:nD 1.42456 (20 °С) Вязкость (сантипуаз):η 0.449 (15 °С)η 0.393 (30 °С) Поверхностное натяжение (Дин/см):γ 28.12 (20 °С)γ 26.54 (30 °С) Теплоемкость:Ср 24.11 кал/моль(19.3 °С) Критическая температура:Tс 237 °С Критическое давление:pс 60.9 атм Эбулиоскопическая постоянная:2.60 град/(моль·1000 г)
Электропроводность (Ом-1):4.3 · 10-11 (25 °С) Диэлектрическая проницаемость:9.08 (20 °С) Дипольный момент:1.55
ПРОЧИЕ СВОЙСТВА Температура воспламенения:невоспламеняемый Азеотроп с водой:38.1 °C, 98.5% масс. Растворимость в воде:При 25 °C 1.32 г/100 гРастворимость воды:При 25 °C 0.198 г/100 г

Источник: http://orgchemlab.com/boiling-points-of-main-solvents/methylene-chloride.html

Метилен хлористый (дихлорметан, метиленхлорид): продажа, цена, доставка по России

Применяется для снятия старых лакокрасочных покрытий на различных основах.

Свойства метилена технического хлористого ГОСТ 9968-86

Химическая формула,CAS и другие названия:

CH2Cl2 , Cas: 75-09-2 
Синонимы: метиленхлорид, дихлорметан, метилен дихлорид, хладон 30, фреон 30.

Бесцветная прозрачная жидкость без механических примесей

№ п/п	Свойства	Да/Нет	Величина
1	ЛВЖ	нет
2	Температура вспышки, град	—
3	Температура самовозгорания, град	—
4	Температура кипения, град	40,1 °С
5	Замерзает	нет
6	Температура замерзания, град	-96,7 °С
7	Набирает вязкость	нет
8	Плотность	1,3255 г/см3

Характеристики метилена технического хлористого по паспорту качества

№ п/п	Свойства	Норматив (высший сорт)	Фактически
1	Внешний вид	Бесцветная прозрачная жидкость без механических примесей	Бесцветная прозрачная жидкость
2	Плотность при 20°С, г/см3	1,326-1,328	1,324
3	Массовая доля воды, % не более	0,01	0,028
4	Массова доля остатка после выпаривания, % не более	0,0005	0,00042
5	Массовая доля железа, % не более	0,0001	0,000091
6	Массовая доля кислот в пересчете на HCl, % не более	0,0004	0,00011
7	Массовая доля хлорорганических примесей, % не более	0,23	0,21
8	Массовая доля хлористого метилена, % не более	99,7	99,702

Применение метиленхлорида технического

Метилен хлористый технический используется в следующий отраслях и технологиях:

В производстве фото и кинопленок. 

Используют как средство для снятия красок.

Применяется для снятия старых лакокрасочных покрытий на различных основах (алкидных, пентафталевых, глифталевых, перхлорвиниловых, виниловых, акриловых, эпоксидных, меламиноформальдегидных и других смол как холодного, так и горячего отверждения) с различных поверхностей (металла, бетона, керамики).
Входит в состав смывок СП-6(70,5%), СПС-1(69,3%). Также могут использоваться спирты, ацетон, бензол, метилэтилкетон, щелок (гидроксид натрия). 

Используется при производстве низкоплотностного поролона. Также используется как растворитель полиуретановой пены. 
Метиленхлорид разрушает озоновый слой.

На Западе технология не используется В России постепенно переходят к более передовым технологиям производства поролона без использования метиленхлорида.

Используется при производстве химического волокна как растворитель (смесь этилового спирта и хлористого метилена). По испарении растворителя образуются нити шелка. 

Используется как органический растворитель для очистки поверхности, например для обезжиривания металлов. Также могут использоваться трихлорэтилен, перхлорэтилен. 

Очищают до химически чистого. Химически чистый потребляется предприятиями медицинской промышленности. 
Входит в состав аэрозольных красок для авторемонта. 

Используется при склеивании оргстекла как растворитель. Также может использоваться дихлорэтан.

Также используется для обеспечения работы лабораторий, проводящих анализы проб воды при проверке химического состава воды на наличие бензола, нитробензола, токсичных металлов, аммиака, нитритов, нитратов, нефтепродуктов, толуола, ксилола, пара- и ортоксилола, хлора и хлорфенола.

Упаковка, транспортирование, хранение, гарантийный срок хранения метиленхлорида

Условия хранения: метилен хлористый технический хранят в стальных герметичных резервуарах, в стальных бочках — в не отапливаемых складских помещениях или под навесом. Гарантийный срок хранения: 3 месяца. Упаковка: железнодорожные цистерны с верхним сливом; стальные бочки.

Транспортирование: железнодорожным, водным и автомобильным транспортом.

Источник: https://xn--b1avhy.xn--p1ai/p11111536-metilen-hloristyj-dihlormetan.html

МТХ, Метиленхлорид, Дихлорметан, хлористый метилен, ДХМ , фреон 30, хладон 30

Международное название: Methylene Chloride

Внешний вид: бесцветная летучая жидкость с едким сладковатым запахом

Синонимы: метилен дихлорид, хлористый метилен, хладон 30, фреон 30

Химическая формула: CH2Cl2

Производство: Россия

Упаковка и хранение: металлическая бочка;  до 1 года

Хлорорганические растворители. Общие сведения

Хлорорганическим растворителям присущи следующие ценные качества: способность растворять разнообразные вещества, легко смешиваться с другими органическими растворителями, значительная устойчивость по отношению к огню. Горючесть их уменьшается с увеличением содержания хлора в молекуле.

Сырьем для их получения является хлор, а также газы крекинга нефти — этилен и гомологи.Растворители достаточно стабильны по отношению к окисляющим агентам. Особой стабильностью отличаются монохлоралканы, не окисляющиеся под действием таких сильных окислителей, как перманганат калия, концентрированная азотная кислота, органические надкислоты.

Хлорорганический растворитель имеет низкое поверхностное натяжение, чтобы обеспечить максимальное смачивание и проникание в пазы, глухие отверстия сложного по конфигурации изделия.Основными хлорорганичекими растворителями являются — метиленхлорид, четыреххлористый углерод, трихлорэтилен, тетрахлорэтилен и метилхлороформ.

Применяются для обезжиривания металлов, сухой очистки одежды и тканей, для экстракции жиров и маселРастворители взаимодействуют также с галогенами (и галогеноводородами) в жидкой и газовой фазах в широком интервале температур. Хлорорганический растворитель легко растворяет загрязнения, имеющиеся на поверхности.

Растворяющую способность любых растворителей оценивают в величинах Каури-бутанол. Растворяющая способность хлорорганических растворителей, применяемых для обезжиривания различных материалов, исключительно высока.

Способность хлорорганических растворителей подвергаться разложению под воздействием света, тепла, металлов и других факторов различна и зависит от структуры растворителя, в том числе от количества атомов хлора и наличия двойной связи

Описание

Дихлормета́н или хлористый метилен — прозрачная легкоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных сладковатым запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету. В целом наиболее безопасен среди галогеналканов.

 Дихлорметан используется в составах для склеивания пластиков. В смеси с метанолом используют, как пропеллент, в качестве хладагента. Контакт дихлорметана с щелочными металлами приводит к взрыву. Работы с дихлорметаном следует проводить при работающей вытяжной вентиляции. Дихлорметан способен вызвать наркоз.

 В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном как для личного пользования, так и для профессионального применения.

Свойства

Практически не растворим в воде (2 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °C), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1°C, 98,5 %). Метиленхлорид реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористого углерода.

Получение

Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °C при соотношении равном 5:1. В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются дистилляцией. После чего он имеет чистоту не менее 99,7 % В 1995 году годовое производство оценивалось в 500 миллионов тонн.

Применение

Метиленхлорид применяется в производстве химволокна, кинофотопленки, пластмасс, парфюмерных, резинотехнических изделий и в других отраслях промышленности; является растворителем полимеров (напр.

, эфиров целлюлозы, каучуков); экстрагирующий агент для извлечения эфирных масел, в металлургии, радиопромышленности применяется для обезжиривания поверхностей, в лакокрасочной промышленности – для изготовления смывки старой краски.

В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном, как для личного пользования, так и для профессионального применения. Для регулярной работы с дихлорметаном не подходят перчатки из латекса или нитриловые.

Требования безопасности

Хлорорганические растворители при вдыхании их в большой концентрации вызывают анестезирующие эффекты, симптомы которых быстро исчезают на свежем воздухе, и восстановление здоровья бывает полным без последствий.

Хотя метиленхлорид и является наименее ядовитым среди галогеналканов, но нужно быть осторожным при обращении, так как он очень летуч и может вызвать острое отравление. Вытяжная вентиляция необходима. В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им.

Длительный покровный контакт с дихлрометаном может вызвать накопление его в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и нейропатия. На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы.

При острых отравлениях — свежий воздух, покой, тепло, щелочное питье.

Источник: http://tkrondo.com/produktsiya/rastvoriteli-i-dezinfikatory/mtkh