Хлористый водород (соляная кислота)

Соляная кислота: свойства и все характеристики

Сильная кислота: pKa = -7,1. Концентрированная соляная кислота содержит около 37% HCl.

Основные физические свойства соляной кислоты приведены в таблице:

Температура плавления, oС -30
Температура кипения, oС 48
Энтальпия образования, кДж/моль -605,22
Плотность, г/см3 1,19
Удельная теплоемкость, кДж/(кг×К) 2,46
Вязкость, МПа×с 1,99

Получение соляной кислоты

Соляная кислота получается растворением в воде хлороводорода. В настоящее время основным способом промышленного получения хлороводорода является синтез его из водорода и хлора:

H2 + Cl2 = 2HCl + 183 кДж.

Этот процесс осуществляют в специальных установках, в которых смесь водорода и хлора непрерывно образуется и тут же сгорает ровным пламенем. Тем самым достигается спокойное (без взрыва) протекание реакции. Исходным сырьем для получения хлороводорода служат хлор и водород, образующиеся при электролизе раствора хлорида натрия.

Большие количества соляной кислоты получают также в качестве побочного продукта хлорирования органических соединений согласно уравнению реакции, представленному ниже:

R-H + Cl2 = R-Cl + HCl,

где R – углеводородный радикал.

Химические свойства соляной кислоты

Соляная кислота – сильный электролит. Для нее характерны следующие химические свойства, общие для всех кислот:

— способность взаимодействовать с основаниями с образованием солей:

HCldilute + NaOHdilute = NaCl + H2O;

HCldilute + NH3×H2O = NH4Cl + H2O;

— способность взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода (разбавленный раствор):

2HCldilute + Fe = FeCl2 + H2↑;

2HCldilute + Zn = ZnCl2 + H2↑;

— способность вступать в реакции взаимодействия с основными и амфотерными оксидами с образованием солей и воды:

4HClconc + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑;

4HClconc + PbO2 = PbCl2↓ + Cl2↑ + 2H2O;

— способность взаимодействовать с солями более слабых кислот:

2HCldilute + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O;

— способность изменять цвета индикаторов, в частности, вызывать красную окраску лакмуса;

— кислый вкус.

При диссоциации соляной кислоты образуются ионы водорода:

HCl↔H+ + Cl—.

Нагревание смеси растворов соляной и азотной кислот до температуры 100-150oС приводит к образованию очень сильного окислителя — соединения, которое называют «царская водка»:

6HClconc + 2HNO3 conc = 2NO↑ + 3Cl2↑ + 4H2O.

Соляная кислота в окислительно-восстановительных реакциях может выступать и как восстановитель (за счет хлорид-аниона Cl—) и как окислитель (за счет катиона водорода H+). Уравнения ОВР с участием соляной кислоты приведены ниже:

16HClconc + 2KMnO4 = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O + 2KCl;

14 HClconc + K2Cr2O7 = 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O + 2KCl (t = 60 – 80oC);

4 HClconc + Ca(ClO)2 = 2Cl2↑ + CaCl2 + 2H2O;

6 HClconc + KClO3 = 3Cl2↑ + KCl + 3H2O.

Применение соляной кислоты

Соляная кислота – одна из важнейших кислот в химической практике. Ежегодное мировое производство соляной кислоты исчисляется миллионами тонн. Широкое применение находят также многие её соли.

Соляная кислота применяется в таких областях народного хозяйства как гидрометаллургия и гальванопластика, для травления, декапирования и лужения поверхности металлов; пищевом производстве, как регулятор кислотности (добавка Е507); в медицине, в качестве лекарства (смесь с ферментом пепсином) при недостаточной кислотности желудка.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/solyanaya-kislota/

Ответы на экзаменационные билеты

Хлор. Хлороводород и соляная кислота

ПодробностиКатегория: Неорганическая химия

Хлор (Cl) – стоит в 3-м периоде, в VII группе главной подгруппы периодической системы, порядковый номер 17, атомная масса 35,453; относится к галогенам.

Физические свойства: газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Плотность 3,214 г/л; температура плавления -101 °C; температура кипения -33,97 °C, При обычной температуре легко сжижается под давлением 0,6 МПа. Растворяясь в воде, образует хлорную воду желтоватого цвета. Хорошо растворим в органических растворителях, особенно в гексане (C6H14), в четырех-хлористом углероде.

Химические свойства хлора: электронная конфигурация: 1s22s22p63s22p5. На внешнем уровне 7 электронов. До завершения уровня нужен 1 электрон, который хлор принимает, проявляя степень окисления -1.

Существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Все они неустойчивы. Хлор – сильный окислитель.

Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами:

Реагирует с водородом. При обычных условиях реакция идет медленно, при сильном нагревании или освещении – со взрывом, по цепному механизму:

Хлор взаимодействует с растворами щелочей, образуя соли – гипохлориты и хлориды:

При пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита:

Хлор – восстановитель: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

Взаимодействие с водой:

Хлор не взаимодействует непосредственно с углеродом, азотом и кислородом.

Получение: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

Электролиз: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

Нахождение в природе: содержится в составе минералов: галит (каменная соль), сильвин, бишофит; морская вода содержит хлориды натрия, калия, магния и других элементов.

Хлороводород HCl Физические свойства: бесцветный газ, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде с образованием соляной кислоты.

Получение: в лаборатории:

Обратите внимание

В промышленности: сжигают водород в струе хлора. Далее хлороводород растворяют в воде, и получают соляную кислоту (см. выше).

Химические свойства: соляная кислота – сильная, одноосновная, взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Как восстановитель реагирует с оксидами и гидроксидами многих металлов:

Источник: http://eksdan.ru/otvety-na-ekzamenatsionnye-voprosy/44-neorganicheskaya-khimiya/1971-khlor-khlorovodorod-i-solyanaya-kislota.html

2. Соляная кислота

Главная / Лекции 1 курс / Общая и органическая химия / Вопрос 49. Хлороводород и соляная кислота / 2. Соляная кислота

Раствор хлороводорода в воде называется соляной кислотой. Это сильная кислота, она реагирует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями:

Fе + 2 НСl = FеСl2 + Н2↑;

СuО + 2 НСl = СuСl2 + Н2О;

ZnO + 2 НСl = ZnСl2 + Н2О;

Fе(ОН)3 + 3 НСl = FеСl3 + 3 H2О;

АgNО3 + НСl = AgCl↓ + НNО3;

Nа2СO3 + 2 НCl = 2 NаСl + Н2О + СО2↑.

Кроме свойств, присущих сильным кислотам, эта кислота характеризуется также восстановительными свойствами: концентрированная соляная кислота реагирует с сильными различными окислителями с образованием свободного хлора.

Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство из них хорошо растворяется в воде и полностью диссоциирует на ионы. Слаборастворимыми являются хлорид свинца (РbСl2), хлорид серебра (AgCl), хлорид ртути (I) (Нg2Сl2 каломель) и хлорид мели (I) (СuСl).

Соляную кислоту получают растворением хлороводорода в воде. Этот процесс осуществляют в специальных поглотительных башнях, в которых жидкость подается сверху вниз, а газ — снизу вверх (принцип противотока).

В такой башне свежие порции воды в верхней части башни встречаются с газовым потоком, содержащим уже мало хлороводорода, а газ с высоким содержанием хлороводорода в нижней части башни встречается с концентрированной соляной кислотой.

Читайте также:  Безопасность труда спасателей

Так как растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна концентрации его в газовой фазе и обратно пропорциональна концентрации его в растворе, при этом методе достигается полное извлечение хлороводорода из газа и получение концентрированного раствора соляной кислоты.

Насыщенный при комнатной температуре водный раствор хлороводорода может содержать не более 42 % масс хлороводорода и его плотность не превышает 1,20 г/см3. Поступающая в продажу соляная кислота содержит 36-37 % хлороводорода и имеет плотность 1,19 г/см3.

Важно

Соляную кислоту хранят и транспортируют в стальных цистернах, покрытых изнутри кислотоупорной резиной, или в стеклянных баллонах.

Хлороводород, соляную кислоту и ее соли широко используют в промышленности и лабораторной практике. Хлороводород применяют в органическом синтезе для получения хлорорганических соединений. Соляную кислоту используют для получения солей, травления металлов, а также как реактив в химических лабораториях.

Из солей соляной кислоты наибольшее применение находит:

  • каменная, или поваренная, соль (NаСl). Она используется как сырье для получения хлора, металлического натрия, едкого натра, хлороводорода и соды, а также в пищевой промышленности;
  • хлорид калия (КСl). Применяется как калийное удобрение, а также как сырье для получения других солей калия и едкого калия;
  • хлорид кальция (СаСl2). Безводная соль применяется для высушивания газов и многих органических жидкостей и как осушительный агент в эксикаторах. При этом образуется кристаллогидрат СuСl2 * nН2О (n = 2-6). Насыщенный водный раствор хлорида кальция используют для обогащения сырья флотационным методом;
  • хлорид бария (ВаСl2). Применяется как ядохимикат в сельском хозяйстве;
  • хлорид цинка (ZnCl2). Используется при пайке для снятия пленки оксидов (травление металла), а также для пропитки деревянных предметов с целью предохранения их от гниения при закапывании в землю.

Далее по теме:

Источник: https://www.medkurs.ru/lecture1k/chemistry/qc49/2947.html

ПОИСК

    Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот.

Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]
    Задача 4. Из 1 т поваренной соли, содержащей 10,5% примесей, было получено 1250 л 37%-ной соляной кислоты (плотность 1,18).

Определить выход хлористого водорода в процентах. [c.185]

    Общая характеристика галогенов. Хлор. Природные соединения хлора. Получение хлора, его свойства н применение. Хлористый водород и соляная кислота. Ее получение и свойства. Соли соляной кислоты.

Краткие сведения о кислородных соединениях хлора. [c.198]

    Хлористый водород получают иссколькнмн способами прямым синтезом нз хлора II иодорода, как побочпып продукт хлорирования углеводородов, действием серной кислоты на поваренную соль (сульфатный способ), десорбцией из соляной кислоты и др. Для синтеза хлоропрена используется хлористый водород высокой степени чистоты [концентрацией не ниже 96 % (об.) ], не содержащий хлора. [c.227]

    ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД, СОЛЯНАЯ КИСЛОТА и ЕЕ СОЛИ [c.221]

    К числу важнейших неорганических хлоропродуктов относятся хлористый водород и соляная кислота (водный раствор хлористого водорода). Соляная кислота широко применяется в химической и других отраслях промышленности. В конце XIX и в начале XX в.

соляную кислоту получали исключительно сульфатным методом— путем взаимодейс твия серной кислоты и поваренной соли при нагревании. Начиная с 30—40-х годов XX в.

основным методом получения хлористого водорода и соляной кислоты стал синтез хлористого водорода из хлора и водорода при совместном сжигании их в специальных печах. [c.14]

    В чистом виде соляная кислота — бесцветная жидкость с резким запахом (выделяющегося хлористого водорода). Техническая кислота окрашена примесями (главным образом солями железа) в желтый цвет. [c.524]

    Присоединение хлористого водорода к окиси этилена с образованием галоидгидрина Кизельгур или силикагель с тяжелым металлом и соляной кислотой соль железа и соляная кислота 805 [c.375]

Совет

    Джозеф Пристли сделал еще много важных открытий, и почти во всех его работах использовалась ртуть. Это она помогла Пристли открыть газообразный хлористый водород. Взаимодействие поваренной соли с серной кислотой и до Пристли наблюдали многие химики. Но все они пытались собрать образующийся газ над водой, и получалась соляная кислота. Пристли заменил воду ртутью…

Таким же образом он получил чистый газообразный аммиак из нашатырного спирта. Затем оказалось, что два открытых им газа — NH3 и НС1 — способны вступать в реакцию между собой и превращаться в белые мелкие кристаллы. Так впервые в лабораторных условиях был получен хлористый аммоний. Сернистый газ тоже был открыт Пристли и тоже был собран над ртутью. [c.

213]

    На некоторых заводах, получающих хлористый водород преимущественно по соляно-сульфатному способу, еще сохранились поглотительные устройства с отводом тепла, выделяющегося при образовании соляной кислоты.

В этом случае уходящий из печи хлористый водород с температурой 425—450° подвергается сначала очистке от примесей (мелкие частицы сульфата, туман серной кислоты и др.), а затем охлаждается до температуры 25—30°. [c.

591]

    При действии разбавленной соляной кислоты последнее соединение, присоединяя хлористый водород, превращается в соль (IX). [c.153]

    Для получения соляной кислоты взяты поваренная соль и 91%-ная серная кислота. Чему равен суточный расход серной кислоты, если производственная установка выдает в сутки 9,5 т соляной кислоты, содержащей 35,39% хлористого водорода  [c.30]

    При проведении конденсации фенола с ацетоном в присутствии соляной кислоты или хлористого водорода исследовались самые различные промоторы. Действие их неодинаково. Например свободная и однохлористая сера, тиосульфат натрия и т/зет-бутил-меркаптан являются малоэффективными.

Данные по действию сероводорода разноречивы по-видимому, он ускоряет реакцию, однако в значительно меньшей степени, чем при использовании серной кислоты как конденсирующего агента. Селенистая и теллуристая кислоты и их соли ускоряют процесс ) , но выход дифенилолпропана не превышает 80—90%.

Обратите внимание

Вероятно, выход можно увеличить, если повысить мольное отношение фенол ацетон в исходной смеси или количество катализатора, г- [c.123]

Читайте также:  Спринклерные оросители: виды, модификации и ттх

    Соляная кислота — бесцветная жидкость. Концентрированная содержит до 37% хлористого водорода и на воздухе дымит . Будучи сильной кислотой, обладает всеми свойствами кислот. Многие металлы, основные окислы, основания и некоторые соли взаимодействуют с соляной кислотой. Приводим соответствующие примеры  [c.214]

    Синтез хлористого водорода осуществляется в двухконусных стальных печах путем сжигания хлора с водородом, получающимся при электролизе поваренной соли.

В целях уменьшения коррозии, процесс ведут при некотором избытке водорода.

Образующийся хлористый водород абсорбируется водой в адиабатических насадочных колоннах системы Гаспаряна с получением соляной кислоты 30—31 %-ной концентрации. [c.268]

    Синтез проводят по методике, предложенной для получения 4-метокси-стирола (см. стр. 84). Смесь из 244 г (2 моля) 2-метокситолуола, 88 г (2 моля) паральдегида и 150 г концентрированной соляной кислоты охлаждают смесью льда и соли и насыщают при перемешивании хлористым водородом в течение—2 час.

скорость подачи хлористого водорода регулируют таким образом, чтобы температура была равна 5—10°.

Продукт реакции, обработанный льдом, экстрагируют петролейным эфиром и после промывки раствора в петролейном эфире ледяной водой и быстрого высушивания перемешиванием с сернокислым натрием обрабатывают 2 молями пиридина, как в случае синтеза 4-метоксистирола (см. стр. 84).

Перегонкой и вакууме выделяют 25—50 г непрореагировавшего 2-метокситолуола и 130 г 4-метокси-З-метилстирола с т. кип. 105—107 (17 мм), выход составляет 49—55% от теорет., считая на 2-метокситолуол. 4-Метокси-З-метилстирол очищают повторной перегонкой в вакууме [211]. [c.169]

Важно

    В трехгорлую колбу емкостью 1 л помещают 336 г тиофена, 176 г паральдегида и 300 мл концентрированной соляной кислоты. Смесь в течение —35 мин. насыщают хлористым водородом при 10—13° и перемешивании колбу охлаждают смесью льда и соли.

Содержимое колбы выливают на лед, отделяют органический слой и промывают его тремя порциями воды (по 200 мл каждая). Этот слой прибавляют при перемешивании к 316 г пиридина, содержащего 2 г 1-нитрозо-2-нафтола. После полуторачасового стояния смесь перегоняют при постепенно уменьшающемся остаточном давлении. Выделяют фракции с т. кип.

до 70° (175 мм), до 82° (100 мм) и до 125° (50 мм)-, две последние фракции собирают в приемники, куда добавлен 1-нитрозо-2-нафтол. Эти фракции соединяют и выливают в смесь льда и 400 мл концентрированной соляной кислоты. Отделяют органический слой, промывают очень разбавленной соляной кислотой и затем очень разбавленным раствором аммиака.

Сушат безводным сернокислым кальцием, фильтруют и перегоняют выделяют 45,6 г тиофена с т. кип. [c.233]

    Напишите уравнения реакций образования солей при действии а ) соляной кислоты (хлористого водорода) на /г-толуидин б) бромистого водорода на а-наф-тиламин в) иодистого водорода иа диметиланилин г ) серной кислоты на 1 и на 2 молекулы о -толуидина  [c.104]

    В промышленности изобутилен извлекается в основном из фракций углеводородов С4 газов нефтепереработки и пиролиза.

Существуют различные методы извлечения изобутилена из углеводородных смесей с помощью серной кислоты, хлористого водорода, водных растворов хлоридов металлов и соляной кислоты, фенолов и крезолов, карбоновых кислот, сероводорода, медных солей, катионитов [58, с. 561.

В настоящее время в промышленности для выделения чистого изобутилена используются в основном два метода хемосорбция водными растворами серной кислоты и с помощью катионитов. В нашей стране реализованы оба эти метода. [c.219]

Совет

    Хлористый водород, соляная кислота и ее соли нащлп широкое применение в промыщленности. Хлористый водород прик еняют в крупном промышленном производстве синтетических смол, каучуков и других продуктов гидрохлорирования органических соединенпй.

Соляную кислоту производят в миллионах тонн и широко используют для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, для очистки поверхностей металлов и скважин от карбонатов, оксидов и других осадков и загрязнений. [c.

209]

    В небольших количествах синтетический хлористый водород (соляную кислоту) начали получать еще в период первой мировой войны. В настоящее время этот способ является основным.

Ежегодная мировая продукция синтетической соляной кислотц составляет много сотен тысяч тонн, и получение синтетической соляной кислоты обычно включается в ассортимент продукции хлорных заводов.

Для производства синтетической соляной кислоты используют водород, получаемый одновременно с хлором при электролизе водных растворов солей щелочных металлов. [c.149]

    Бы убедились, что при действии цинка на серную кислоту наблюдались явления, сходные с теми, которые со вершались при реакции соляной кислоты с металлами выделялся водород, и появлялось новое твердое вещество. Происходила реакция замещения водорода кислоты металлом.

В е щ е с в о, образующееся при замещении водорода кислоты металлом, называется солью. При замещении водорода соляной кислоты метал- лом, образуются соли соляной кис л о т ы, или х л о р и-стые соли (хлористый цинк, хлористое железо и т. д.).

При замещении водорода серной кислоты металлом образуются соли серной кислоты (сериоцинковая соль, серноалюминиевая соль, и т. д.). [c.51]

    Бетаинхлоргидрат — удобная форма для хранения.

Обратите внимание

Свободный же бетаин очень гигроскопичен, поэтому перед применением его получают из соли одним из следующих методов 1) смешиванием бетаинхлоргидрата с 1 экв щелочи и экстракцией горячим спиртом 2) удалением хлористого водорода при нагревании соли с серной кислотой (серную кислоту осаждают гидратом окиси кальция (бария) фильтрат после отделения сульфата упаривают и экстрагируют горячим спиртом) 3) удалением соляной кислоты при пропускании раствора соли бетаина через анионообмен-ник. [c.209]

    Указанные обкладки химически устойчивы к воздействию неорганических кислот, солей и их растворов и ш,елочных сред. Однако они неустойчивы в органических растворителях и в кислотах, обладаюш,их окислительными свойствами.

Эти обкладки рекомендуется применять в производствах приготовления растворов солей, получения хлора путем электролиза поваренной соли, сжижения хлора и хлористого водорода, а также в производствах ацетальде-гида, различных катализаторов, применяемых в процессах синтеза каучука Буна-5, хлористого винила, соляной кислоты, полимеризации винилхлори-да и др. [c.193]

Читайте также:  Аэромобильная группировка: задачи, назначение, авиационное обеспечение

    Поваренная соль Na l. Каменная соль. Образование из морей. Соляные источники и озера. Получение соли из морской воды. Свойства соли. Состав соли. Двойные разложения поваренной соли.

Употребление соли. Действие серной кислоты на поваренную соль. Бертолетов закон. Получение хлористого водорода. Соляные разложения. Свойства и реакции хлористого водорода. Нашатырь NH l. Выводы.

[c.55]

    Хлор и хлориды. Абсорбция газообразного хлористого водорода водой, в которой он очень хорошо растворяется, является обычной стадией производства соляной кислоты.

Хлориды присутствуют в отходящих газах выплавки алюминия из лома, где соль (Na l) входит в состав флюса.

Абсорбция элементарного хлора является одной из основных стадий очистки этого газа перед его дальнейшим использованием. [c.140]

    Итак, свойства растворов электролитов зависят от природы присутствующих в растворе ионов. Такие свойства кислот, как кислый вкус, способность окрашивать лакмус в красный цвет, взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода, относятся к свойствам иона водорода, точнее, гидроксония Н3О+ и не зависят от природы аниона.

Важно

Например, для жидкого хлористого водорода НС1 безводных серной или уксусной кислот ни одно из перечисленных кнслотных свойств не характерно. Эти свойства появляются только в водных растворах указанных веществ. Аналогично и свойства щелочей как электролитов обусловлены наличием в водных растворах гид-роксид-ионор и не зависят от природы катиона.

Вместе с тем и кислоты, и щелочи как электролиты обладают также индивидуальными свойствами, зависящими от природы аниона или катиона соответственно. Например, если к раствору серной кислоты добавить соль бария, а к соляной — соль серебра, то в обоих случаях образуются белые нерастворимые в воде осадки.

Эти свойства серной и соляной кислот обусловлены свойствами их анионов образовывать нерастворимые соли с катионами бария и серебра соответственно. [c.133]

    Если же полимеризацию ацетилена вести в присутствии раствора хлористого водорода или солей соляной кислоты, то образуется хлорпрен  [c.314]

    Из I m поваренной соли с содержанием 89,5% Na l на заюде был пму-чено 50 бутылей (емкостью 25 л каждая) 37%-ной соляной кислоты отн. платностью 1,19. Определить выход хлористого водорода в процентах. [c.306]

    Так, например, на холоду почти все (а при нагревании — все) соли соляной кислоты (хлориды) разлагаются концентрированной серной кислотой. При этом образуется бесцветный хлористый водород, который легко расно,ч- [c.361]

    Раствор 5 0 г темно-зеленой модификации СгС1з 6Н20 в 50 мл воды кипятят 30 мнн в колбе с обратным холодильником, затем охлаждают смесью льда с солью и насыщают под тягой) хлористым водородом. Сине-зеленый раствор сливают. Оставшиеся кристаллы промывают соляной кислотой (пл.

1т19), отсасывают через волокнистый асбест иди на воронке с пористой стеклянной пластинкой и отжимают на глиняной пластинке. Затем кристаллы растирают с ацетоном и смесь фильтруют. Кристаллы промывают ацетоном до тех пор, пока фильтрат не перестанет окрашиваться в аеленый цвет. [c.

392]

Источник: https://www.chem21.info/info/1801008/

Хлористый водород (соляная кислота)

В случае пожара: охлаждать баллоны, обливая их водой. В случае возгорания в окрестностях: разрешены все средства пожаротушения.

Провести эвакуацию из опасной зоны! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция. Удалить газ, используя мелкие брызги воды, (дополнительная личная защита: полный комплект защитной одежды, включая автономный дыхательный аппарат).

При ликвидации аварий, связанных с проливом соляной кислоты необходимо изолировать опасную зону, удалить из нее людей, держаться с наветренной стороны, избегать низких мест. Непосредственно на месте аварии и в зонах заражения с высокими концентрациями на расстоянии до 50 м.

от места разлива работы проводят в изолирующих противогазах ИП-4М, ИП-5 (на химически связанном кислороде) или дыхательных аппаратах АСВ-2, ДАСВ (на сжатом воздухе), КИП-8, КИП-9 (на сжатом кислороде) и средствах защиты кожи (Л-1, ОЗК, КИХ-4, КИХ-5).

 На расстоянии более 50 м от очага, где концентрация резко понижается, средства защиты кожи можно не использовать, а для защиты органов дыхания используют промышленные противогазы с коробками марок В, БКФ, а также гражданские противогазы ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш в комплекте с дополнительным патроном ДПГ-3 или респираторы РПГ-67, РУ-60М с коробкой марки В.

Нейтрализуют соляную кислоту и пары хлористого водорода следующими щелочными растворами:

– 5%-ным водным раствором каустической соды (например, 50 кг каустической соды на 950 литров воды);

– 5%-ным водным раствором содового порошка (например, 50 кг содового по-рошка на 950 литров воды);

– 5%-ным водным раствором гашеной извести (например, 50 кг гашеной извести на 950 литров воды);

– 5%-ным  водным раствором едкого натра (например, 50 кг едкого натра на 950 литров воды);

При разливе соляной кислоты и отсутствии обваловки или поддона место разлива ограждают земляным валом, осаждают пары хлористого водорода постановкой водяной завесы, (расход воды не нормируется), обезвреживают разлившуюся кислоту до безопасных концентраций водой (8 тонн воды на 1 тонну кислоты) с соблюдением всех мер предосторожности или 5%-ным водным раствором щелочи (3,5 тонны раствора на 1 тонну кислоты) и нейтрализуют 5%-ным водным раствором щелочи (7,4 тонны раствора на 1 тонну  кислоты).

Для распыления воды или растворов применяют поливомоечные и пожарные машины, авторазливочные станции (АЦ, ПМ-130, АРС-14, АРС-15), а также имеющиеся на химически опасных объектах гидранты и спецсистемы.

Совет

Для утилизации загрязненного грунта на месте разлива соляной кислоты срезают поверхностный слой грунта на глубину загрязнения, собирают и вывозят на утилизацию с помощью землеройно-транспортных машин (бульдозеров, скреперов, автогрейдеров, самосвалов). Места срезов засыпают свежим слоем грунта, промывают водой в контрольных целях.

Действия руководителя: изолировать опасную зону в радиусе не менее 50 метров, удалить из нее людей, держаться с наветренной стороны, избегать низких мест. В зону аварии входить только в полной защитной одежде.

Источник: https://fireman.club/inseklodepia/hloristyiy-vodorod/

Ссылка на основную публикацию