Аммиак (нитрид водорода)

Аммиака раствор

10% водный раствор аммиака. Концентрация активного вещества в литре раствора — 440 мл.

В качестве вспомогательного компонента в состав препарата входит вода очищенная (в объеме до 1 л).

Форма выпуска

Раствор для ингаляций и наружного применения 10%. Выпускается в флаконах-капельницах 10 мл, флаконах 40 и 100 мл.

Представляет собой прозрачную, летучую жидкость, без цвета и с резким запахом.

Фармакологическое действие

Раздражающее, антисептическое, аналептическое, рвотное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Средство оказывает раздражающее действие на экстерорецепторы кожи и провоцирует местное высвобождение простагландинов, кининов и гистамина. В спинном мозге выполняет функцию либератора энкефалинов и эндорфинов, которые блокируют поток болевых импульсов из патологических очагов.

При попадании в верхние дыхательные пути вступает во взаимодействие с окончаниями тройничного нерва и рефлекторно возбуждает дыхательный центр. Концентрированный раствор вызывает колликвацию (размягчение и растворение) белков микробной клетки.

При любом способе введения быстро элиминируется из организма (преимущественно бронхиальными железами и легкими). Рефлекторно влияет на тонус сосудистых стенок и деятельность сердца.

Обратите внимание

На месте аппликации при наружном применении расширяет сосуды, улучшает регенерацию тканей и их трофику, а также стимулирует отток метаболитов.

При раздражении кожи аналогичные рефлексы вызывает и в расположенных сегментарно мышцах и внутренних органах, способствуя восстановлению нарушенных функций и структур.

Подавляет очаг возбуждения, который поддерживает патологический процесс, снижает напряжение мышц, гипералгезию, снимает спазм сосудов, оказывая, таким образом, отвлекающее действие.

При продолжительном контакте прижигает слизистые и кожу, что сопровождается гиперемией тканей, развитием отечности и болезненности.

Прием per os в малых концентрациях стимулирует секрецию желез, воздействуя на рвотный центр, рефлекторно повышает его возбудимость и вызывает рвоту.

В кровяное русло препарат не поступает.

Показания к применению

Ингаляционно применяется для возбуждения дыхания при обмороке.

Прием внутрь показан для стимуляции рвоты (в разведенном виде).

Наружно используется для обеззараживания рук врача перед хирургической операцией, в виде примочек при невралгии, укусах насекомых, миозитах.

Противопоказания

Непереносимость.

Местное применение противопоказано при кожных заболеваниях.

Побочные действия: влияние на организм человека паров и раствора аммиака

В случае приема раствора в неразведенном виде возможны ожоги пищеварительного канала (пищевода и желудка). Вдыхание препарата в высокой концентрации может спровоцировать рефлекторную остановку дыхания.

Раствор аммиака: инструкция по применению

В инструкции по применению Нашатырного спирта указывается, что доза препарата подбирается индивидуально в зависимости от показаний.

В хирургической практике в качестве средства для мытья рук раствор используется по методу Спасокукоцкого-Кочергина, разводя 50 мл раствора в 1 л кипяченой воды (теплой).

При использовании для возбуждения дыхания раствор наносится на марлю или вату. При укусах насекомых используется в виде примочек.

Применение Нашатырного спирта в садоводстве

Важно

Применение для растений Нашатырного спирта достаточно разнообразно: его используют от тли, для обработки лука от луковой мухи, для подкормки растений.

Нашатырный спирт от тли используется из расчета 2 ст. ложки на 10 л воды. В ведро также следует добавить немного стирального порошка — это обеспечит лучшее прилипание. Раствор используют для опрыскивания растений.

Нашатырный спирт как удобрение: в этом случае на 4 л воды следует взять 50 мл раствора. Средство является не только хорошей подкормкой для комнатных и огородных растений, но также позволяет избавиться от мошек и комаров.

Для полива лука следует развести в ведре воды 1-2 ст. ложки нашатырного спирта. Поливать растения таким средством рекомендуется с момента посадки и до конца июня.

Как почистить золото?

Существует несколько способов чистки золота Нашатырным спиртом.

Можно смешать 1 ч. ложку спирта со стаканом воды и 1 ст. ложкой любого моющего средства, а можно добавить в воду (200 мл), нашатырный спирт (1 ч. ложку), перекись водорода (30 мл), половинку чайной ложки жидкого моющего средства.

В первом случае украшения кладут в чистящий раствор на час-два, во втором — на 15 минут. После чистки золото следует промыть в воде и насухо вытереть салфеткой.

Как почистить серебро?

Чтобы провести чистку серебра, Нашатырный спирт разводят водой в пропорции 1:10 (1 часть спирта на 10 частей воды). Изделия из серебра оставляют в растворе в течение нескольких часов, затем прополаскивают их в воде и протирают мягкой салфеткой.

Для регулярной чистки серебра используют мыльный раствор, в который добавляют небольшое количество нашатырного спирта.

Нашатырный спирт от тараканов и муравьев

Для борьбы с муравьями 100 мл раствора разводят в литре воды и промывают этим средством мебель на кухне. Чтобы избавиться от тараканов с нашатырным спиртом моют пол.

Нашатырный спирт для пяток

В качестве средства для смягчения огрубевшей кожи стоп нашатырный спирт смешивают с глицерином (1:1). Средство наносят на ступни перед сном, а сверху надевают носки.

Передозировка. Воздействие на организм человека паров аммиака

Передозировка вызывает усиление проявлений побочных реакций. Так, действие на организм человека высокой дозы Раствора аммиака при пероральном приеме проявляется:

  • рвотой с характерным запахом аммиака;
  • поносом с тенезмами (ложными болезненными позывами к дефекации);
  • отеком гортани;
  • насморком;
  • кашлем;
  • возбуждением;
  • судорогами;
  • коллапсом.

В ряде случаев возможен летальный исход (пациент умирает при приеме 10-15 г гидроксида аммония).

Лечение при передозировке симптоматическое.

Иногда люди интересуются, что будет, если выпить нашатырный спирт. Следует знать, что пероральный прием раствора в чистом виде может спровоцировать сильные ожоги пищеварительного канала.

Симптомы отравления аммиаком

Воздействие на человека аммиака при вдыхании его паров проявляется в виде раздражения слизистых глаз и респираторного тракта. При этом интенсивность раздражения зависит от концентрации газа.

Признаки отравления аммиачными парами:

  • обильное слезотечение;
  • слюнотечение;
  • учащенность дыхания;
  • повышенное потоотделение;
  • гиперемия лица;
  • чувство тяжести и стеснения в груди;
  • боль за грудиной;
  • судорожный кашель;
  • чихание;
  • насморк;

Источник: https://medside.ru/ammiaka-rastvor

Аммиак: строение, формулы, свойства и примеры

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Аммиак (NH3) – бесцветный газ с резким запахом (запах «нашатырного спирта»), легче воздуха, хорошо растворим в воде (один объем воды растворят до 700 объемов аммиака). Концентрированный раствор аммиака содержит 25% (массовых) аммиака и имеет плотность 0,91 г/см3.

Строение молекулы аммиака

Связи между атомами в молекуле аммиака – ковалентные. Общий вид молекулы AB3, следовательно, чтобы определить тип гибридизации и строение молекулы можно использовать метод валентных связей и метод Гиллеспи:

7 N 1s22s22p3

1H 1s1

В гибридизацию вступают все валентные орбитали атома азота, следовательно, тип гибридизации молекулы аммиака – sp3. Для определения структуры строения молекулы рассчитаем число неподеленных электронных пар:

НЕП = (5-3)/2 = 1

Следовательно, имеется одна неподеленная пара электронов. Аммиак имеет структуру типа AB3E – тригональной пирамиды.

Получение аммиака

Выделяют промышленные и лабораторные способы получения аммиака. В лаборатории аммиак получают действием щелочей на растворы солей аммония при нагревании:

NH4Cl + KOH = NH3↑ + KCl + H2O

NH4+ + OH— = NH3↑+ H2O

Эта реакция является качественной на ионы аммония.

Химические свойства аммиака

В химическом отношении аммиак довольно активен: он вступает в реакции взаимодействия со многими веществами. Степень окисления азота в аммиаке «-3» — минимальная, поэтому аммиак проявляет только восстановительные свойства.

При нагревании аммиака с галогенами, оксидами тяжелых металлов и кислородом образуется азот:

2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

4NH3 +3O2 = 2N2 + 6H2O

В присутствии катализатора аммиак способен окисляться до оксида азота (II):

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (катализатор – платина)

В отличие от водородных соединений неметаллов VI и VII групп, аммиак не проявляет кислотные свойства. Однако, атомы водорода в его молекуле все же способны замещаться на атомы металлов. При полном замещении водорода металлом происходит образование соединений, называемых нитридами, которые также можно получить и при непосредственном взаимодействии азота с металлом при высокой температуре.

Совет

Основные свойства аммиака обусловлены наличием неподеленной пары электронов у атома азота. Раствор аммиака в воде имеет щелочную среду:

NH3 + H2O ↔ NH4OH ↔ NH4+ + OH—

При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония, которые при нагревании разлагаются:

NH3 + HCl = NH4Cl

NH4Cl = NH3 + HCl (при нагревании)

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/9-klass/ammiak/

Химические свойства аммиака | Дистанционные уроки

Интересными химическими свойствами молекула аммиака обязана атому азота — p-элемент элемент 2-го периода V группы периодической системы имеет на внешнем энергетическом уровне 5 электронов. 

На 3  ковалентных связи с водородом расходуются 3 электрона. 2 остаются. Эти 2 неспаренных электрона образуют неподеленную электронную пару.

  • Образование иона аммония:

— у аммиака есть неподеленная электронная пара, а у иона водорода есть абсолютно свободная орбиталь;

  • молекула аммиака полярна — отрицательный заряд двух электронов и положительный — от трех водородов, поэтому вещество хорошо растворимо в воде, более того, водный раствор аммиака — широко известный «нашатырный спирт» — жидкость с очень характерным запахом

Формулу такого раствора часто записывают вот в таком виде:

NH4OH — гидроксид аммония. Т.к. азот притягивает к себе водород из воды, то по химическим свойствам аммиак —  слабое основание, т.е. очень слабо диссоциирует на NH4+ (ион аммония) и OH— — гидроксид-ион.

  • соответственно, водород «любит» все, что содержит водород, например, кислоты:

NH3 + HСl → NH4Cl — хлорид аммония

  • к химическим свойствам аммиака относится и  вытеснение металлов из водных растворов солей:

2NH3 + CuSO4 = (NH4)2SO4 + Cu

  • к химическим свойствам аммиака относятся и реакции окисления:

(аммиак окисляется до азота)

  • аммиак не восстанавливается, т.к. атом азота находится в низшей (№ группы-8) степени окисления;
  • изменение окраски индикатора в водном растворе аммиака (щелочная среда):

лакмус — становится синим, фенолфталеин — малиновым,

метиловый-оранжевый — желтым;

  • если к пробирке с раствором NH3  (NH3•H2O  или  NH4OH) поднести палочку, смоченную в концентрированной соляной кислоте  HCl – будет выделяться видимый  белый дым – образуется хлорид аммония (NH4Cl);
  • ионная кристаллическая решетка;
  • в растворе диссоциируют:

NH4X → NH4+ + X—

  • подвергаются гидролизу с образованием кислой среды:гидролиз по катиону:

NH4Сl + H2O → NH3 ↑+ H2O + HCl (кислая среда)

гидролиз по катиону и аниону:

 (NH4)2СO3 +  H2O → 2NH3 ↑+ 2H2O + СO2 ↑ (нейтральная среда)

  • свойства солей аммония соответствуют свойствам всех других солей — взаимодействие с основаниями, другими солями и кислотами. Главные условия протекания таких реакций до конца — образование газа, осадка или малодиссоциирующего вещества;
  • важное химическое свойство солей аммония — разложение при нагревании:

Последняя реакция — разложение бихромата аммония часто используется в заданиях С3 ЕГЭ по химии (химический эксперимент), так что стоит ее выучить.

Читайте также:  Пожарная сигнализация. история и современные системы.

Химические свойства аммиака обусловлены строением молекулы, т.е. электронной конфигурацией атома азота. Т.к. в заданиях ГИА и ЕГЭ уделяется много внимания как самому аммиаку, так и его соединениям, то эту тему надо знать хорошо.

Обсуждение: «Химические свойства аммиака»

(Правила комментирования)

Источник: https://distant-lessons.ru/ximicheskie-svojstva-ammiaka.html

Аммиак | Аммиак ВЧ, аммиак ОСЧ, нитрид водорода

Чистота

H20 O2 N2 CO CO2 CnHm Fe
Аммиак 3.8 ≥99.98% ≤200
Аммиак 4.5 ≥99.995% ≤5 ≤5 ≤30 ≤5 ≤1 ≤2
Аммиак 5.0 ≥99.999% ≤1 ≤1 ≤4 ≤1 ≤1 ≤0.5
Аммиак 6.0 ≥99.9999% ≤0.2 ≤0.1 ≤0.5 ≤0.1 ≤0.2 ≤0.1 ≤0.1

Кодировка вещества

7664-41-7231-635-3 1005

Тип баллонов

1-10 литров 11-20 литров 40-50 литров Алюминиевые Моноблоки Другая тара

Характеристика

Токсичный, горючий бесцветный газ с резким запахом (нашатырного спирта). Легче воздуха. Легко растворим в воде.

Класс опасности

Международная маркировка в соответствии с СГС (CPL)

Сигнальное слово: ОСТОРОЖНО

H-фразы:Сжатый газ → H280 – Содержит газ под давлением; при нагревании может произойти взрыв; H221 – Воспламеняющийся газ; H331 – Токсично при вдыхании; H314 – Вызывает серьёзные ожоги кожи и повреждения глаз; EUH071 – Разъедающее действие на дыхательные пути; H400 – Весьма токсично для водных организмов.
ADR Класс: 22TC

Получение

Промышленный способ получения аммиака основан на так называемом процессе Хабера-Боша — прямом взаимодействии водорода и азота в молярном соотношении 3:1. Аммиак высокой чистоты получают путем его доочистки.

Применение

  • Основное применение аммиака – производство азотных удобрений.
  • Аммиак так же широко применим при производстве взрывчатых веществ.
  • При производстве азотной кислоты.
  • В качестве хладагента (номер ASHRAE – R-717).
  • В сочетании с хлором аммиак используется для очистки воды.
  • В металлообработке при азотировании, карбо-нитрировании, отжиге, спекании, пайке в печи, для удаления окалины, атомно-водородной сварки.
  • При восстановлении меди, никеля и молибдена из руд.
  • В качестве источника водорода для гидрогенизации жиров и масел.
  • Для нейтрализации кислотных составляющих сырой нефти в нефтепереработке.
  • Аммиак может быть окислен до оксида азота, который превращается в диоксид азота с образованием азотной кислоты на второй стадии реакции (процесс Оствальда).
  • В свинцовой технологической камере для производства серной кислоты, аммиак окисляется до окислов азота, которые необходимы для превращения диоксида серы в серную кислоту.
  • При производстве щелочей, солей аммония, красителей, фармацевтических препаратов, купро и нейлона.
  • В производстве цианистого водорода.
  • В копировальной технике.
  • При производстве белков и увеличения белковой составляющей низкокачественного сена.
  • Как компонент поверочных газовых смесей.
  • В полупроводниковой промышленности при производстве белых и синих светодиодов.
  • Для нейтрализации окислов азота в выхлопных газах дизельных двигателей путем селективного каталитического восстановления (Ad-Blue).

Физические свойства

Молекулярная масса 17.031
Точка кипения при 1.013 бар [°C] –33.43 при 14.5 psi [°F] –241.17
Плотность газа при 1.013 бар, 15°C [кг/м³] 0.728 при 1 атм., 70 °F [lb/ft³] 0.044
Давление жидкости при 0 °C [бар] 4.29 при 32 °F [psi] 62.21
при 20 °C [бар] 8.55 при 70 °F [psi] 128.51
Диапазон КПРП [%] 15.0 — 30.0

Рекомендованное оборудование

Источник: http://www.voessen.com/specialty_gases/pure_gases/ammonia/

Аммиак NH3 Аммиак NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях бесцветный газ с резким характерным запахом ( запах нашатырного спирта ) Аммиак почти вдвое. — презентация

1 Аммиак NH3<\p>

2 Аммиак NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях бесцветный газ с резким характерным запахом ( запах нашатырного спирта ) Аммиак почти вдвое легче воздуха, ПДКр. з. 20 мг / м 3 IV класс опасности ( малоопасные вещества ) по ГОСТ Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика около 1200 объёмов ( при 0 °C) или 700 объёмов ( при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R Refrigerant ( хладагент ), 7 тип хладагента ( неорганическое соединение ), 17 молекулярная масса.<\p>

3 Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p- электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s- электронами трёх атомов водорода ( связи NH), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно — акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+. Благодаря тому, что не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.<\p>

4 Состояние ( ст. усл.) газ Отн. молек. масса а. е. м. Молярная масса г / моль Плотность ( н. у.) Физические свойства<\p>

5<\p>

6<\p>

7 Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн тонн. В основном используется для производства азотных удобрений ( нитрат и сульфат аммония, мочевина ), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды ( по аммиачному методу ) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя. В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717) В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях ( для возбуждения дыхания ), для стимуляции рвоты, а также наружно невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка ( в случае приёма неразведённого раствора ), рефлекторную остановку дыхания ( при вдыхании в высокой концентрации ). Применяют местно, ингаляционной и внутрь. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного ( на 0,5-1 с ). Внутрь ( только в разведении ) для индукции рвоты ; также, в составе нашатырно — анисовых капель — в качестве муколитического ( отхаркивающего ) средства. При укусах насекомых в виде примочек ; при невралгиях и миозитах растирания аммиачным линиментом. В хирургической практике разводят в тёплой кипяченой воде и моют руки. Поскольку аммиак является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами он их нейтрализует. Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления. Противоморозная добавка для сухих строительных растворов, относящаяся к ускорителям. Рекомендуемая дозировка 2…8 % массы компонентов сухой смеси в зависимости от температуры применения. Аммиачная вода продукт (NH3*H2O), представляющий собой газообразный аммиак N Н 3, растворенный в воде. Применение<\p>

8<\p>

9 При укусах насекомых аммиак применяют наружно в виде примочек. 10 % водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Возможны побочные действия : при продолжительной экспозиции ( ингаляционнойе применение ) аммиак может вызвать рефлекторную остановку дыхания. Местное применение противопоказано при дерматитах, экземах, других кожных заболеваниях, а также при открытых травматических повреждениях кожных покровов. При случайном поражении слизистой оболочки глаза промыть водой ( по 15 мин через каждые 10 мин ) или 5 % раствором борной кислоты. Масла и мази не применяют. При поражении носа и глотки 0,5 % раствор лимонной кислоты или натуральные соки. В случае приема внутрь пить воду, фруктовый сок, молоко, лучше 0,5 % раствор лимонной кислоты или 1 % раствор уксусной кислоты до полной нейтрализации содержимого желудка. Взаимодействие с другими лекарственными средствами неизвестно. Аммиак в медицине<\p>

10<\p>

11 Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные черными. Облака Юпитера состоят из аммиака. Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры 18 апреля 2013 года в городе Вест штата Техас произошёл взрыв на заводе удобрений, аммиачное облако двинулось в стороны соседних городов. Интересные факты<\p>

12<\p>

13<\p>

Источник: http://www.myshared.ru/slide/1244421/

Аммиак — NH3, нитрид водорода. Физические свойства аммиака

Аммиак — NH3, нитрид водорода. Физические свойства аммиака

При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти  вдвое легче воздуха, ядовит.

 По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы.

Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивит и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. 

 Химические свойства аммиака

Для аммиака характерны реакции:

  1. с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)
  2. без изменения степени окисления атома азота (присоединение)
Реакции с изменением степени окисления  атома азота (реакции окисления)N-3 → N0 → N+2 NH3 – сильный восстановитель.
с кислородом 1. Горение аммиака (при нагревании)  4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Каталитическое окисление аммиака (катализатор Pt – Rh, температура)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
с оксидами металлов 2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O 
с сильными окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании) 
аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается 2NH3↔ N2 + 3H2

 По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3.

Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты, которая идет на производство удобрений и множества других продуктов. Аммиачную воду применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают из цистерн непосредственно жидким аммиаком.

Из аммиака получают различные соли аммония, мочевину, уротропин. Его применяют также в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках.

Обратите внимание

Аммиак используется также для получения синтетических волокон, например, нейлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка Аммиак используется также при производстве соды по методу.В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования – насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.

Источник: http://freepapers.ru/35/ammiak—nh3-nitrid-vodoroda/243455.1639126.list1.html

ПОИСК

    Нитриды типа ЭК получают нагреванием металлов в атмосфере азота или аммиака при температуре порядка 900 °С. Они серого или светло-серого цвета, устойчивы на воздухе, нерастворимы в холодной воде, но при кипячении подвергаются гидролизу с образованием гидроксида и аммиака.

Нитриды также легко взаимодействуют с минеральными кислотами. [c.357]
    Водородистые соединения. Их электролитическая и восстановительная характеристика. Методы получения. Аммиак. Нитриды и фосфаты. Аммоний как комплексный ион. Соли аммония и их химические свойства. Аммиакаты. [c.

250]

    МНз —аммиак (нитрид водорода)  [c.21]

    Производство синтетического аммиака. Нитриды и нитрид алюминия,—Цианамид кальция.—Аммиак. [c.74]

    Выше мы изложили в существенных чертах различные способы фиксации атмосферного азота или получения азотной кислоты, цианамида кальция, аммиака, нитрида алюминия и цианидов. [c.141]

    Синтез аммиака Нитриды металлов, смешанные кристаллы 1) тантал-азот (твердый раствор) 2) нитрид урана Теплоты образования 1) 58 1 ккал 2) 68,5 ккал 215  [c.41]

    Нитриды. Нитридами называют соединения азота с сильно электроположительными элементами, преимущественно с металлами. Многие металлы при нагревании непосредственно соединяются с азотом.

Иногда удобнее получать нитриды в чистом виде — нагреванием металлов Или их окислов или хлоридов в струе аммиака. Нитриды щелочноземельных металлов можно получать также разложением их амидов. [c.

666]

    Аммиак, нитриды щелочных металлов [c.337]

    Металлический плутоний весьма электроположительный элемент. Он быстро окисляется при повышенной температуре, тонко измельченный металл пирофорен. При непосредственном взаимодействии с галогенами образуются галогениды плутония, с аммиаком — нитриды.

Важно

Плутоний хорошо растворяется в соляной кислоте, а также в концентрированных фосфорной и трихлоруксусной кислотах. Азотная кислота и концентрированная серная пассивируют металл. В разбавленной серной кислоте растворение идет медленно. В щелочных растворах плутоний не растворяется.

[c.322]

    Вследствие значительного снижения устойчивости s/7-состояний галлия для образования нитрида галлия необходим азот в возбужденном состоянии.

Это достигается в том случае, когда в качестве азотирующей среды применяется аммиак.

Нитрид галлия обладает еще высокой устойчивостью к различным агрессивным средам и окислению, однако испарение его проходит без диссоциации на элементы. [c.82]

    Нитрид алюминия может быТь получен действием азота на порошок алюминия при температурах выше 800° С, а также при нагревании порошка алюминия в аммиаке.

При нагревании на воздухе A1N начинает окисляться, приблизительно при 1200° С, а при нагревании в вакууме — диссоциирует при 1750°С [149]. Водный нитрид медленно разлагается с образованием аммиака. Нитрид алюминия — люминофор и полупроводник.

Ширина запрещенной зоны по данным работы [150] равна 3,8 эв, другие авторы считают, что она должна быть больше 5 эв. [c.91]

    Элементы группы азота. Строение их атомов и химическая характеристика. Простые вещества азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Их получение. Легкоплавкие сплавы. Водородистые соединения. Их электролитическая и восстановительная характеристики. Методы получения. Аммиак. Нитриды и фосфиды. [c.213]

Совет

    Нитрнд молибдена получают в установке (рис. 1), пропуская сухой аммиак над нороц]кообразным молибденом при температуре 700—750 °С в течение 1 ч. Охлаждают трубку в слабом токе аммиака. Нитрид молибдена MoN — серый порошок, иа воздухе устойчив. [c.236]

    Нитриды. Нитриды металлов (т. е. соединения с азотом электроположительных элементов) во многих отношениях сходны с силицидами. Их и делят обычно (Г. В. Самсонов) на ионные, ковалентные и металлоподобные, как это принято по отношению к силицидам.

Металлы I и II групп, обладающие валентными s-электронами, образуют нитриды ионного типа, а алюминий, галлий, индий и т. п., для которых характерно наличие / -электронов на внешних оболочках, — нитриды ковалентного типа. Переходные металлы дают металлоподобные нитриды.

Формально можно рассматривать нитриды первых двух типов как производные аммиака (LisN, K3N, AIN) — они действительно под действием воды разлагаются с выделением аммиака. Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов неустойчивы (особенно во влажном воздухе). Нитриды алюминия и бора с кислотами практически не реагируют.

Нитрид бора BN — боразон — отличается исключительной твердостью (близок по твердости к алмазу) и термостойкостью — выдерживает температуры до 2000°С. [c.293]

    Исключительно важны пниктогепиды элементов подгруппы гал-ЛИЯ — самые важные полупроводниковые соединения типа Висмут такие соединения не образует. Желтый нитрид галлия получается при пропускании аммиака над нагретым до 1000 С галлием, а также в результате разложения (МН4)з[ОаР,.

,1 в атмосфере аммиака. Нитрид иидия получен аналогичным образом из ( Н,)з[1пР,)1 при более 1П13кой температуре. Остальные пниктогепиды получают прямым синтезом из компонентов. Их температуры плавления ( С) приведены ниже (для полноты картины включены и пниктогениды алюминия)  [c.

162]

    Нитриды и фосфиды. Растворимость азота в твердом тории возрастает от 0,05 вес, % при 850° С до 0,35 вес.% при 1500° С [108]. В этой системе предполагается существование двух фаз, получаемых при прямом соединении элементов или реакцией гидрида тория с аммиаком.

Нитрид тория ThN плавится при 2630 50°С. При реакции гидрида тория с аммиаком при 1000° С образуется ТЬгЫз, стабильный в атмосфере азота при 1730° С. В вакууме при 1500° С ТЬгЫэ разлагается до ThN, изоморфного UN.

Обратите внимание

Нитриды тория медленно гидролизуются и довольно инертны к большинству обычных реактивов. [c.236]

    Нитриды. В системе уран — азот идентифицированы три нитрида урана UN, U2N3 и UN2 [227].

Нитриды могут быть получены при повышенных температурах (вплоть до 1000° С) по реакциям между ураном, его гидридом или тетрахлоридом и такими нитрирующими агентами, как азот или аммиак.

Нитриды — мелкокристаллические порошки серо-стального или темного цвета. Рентгенографическая плотность для lUN — 14,31 г см , для U2N3—11,24 г/см и (для UN2 — [c.272]

    Нитриды элементов VI группы. Сера образует с азотом два соединения — S4N и S5N,. Нитрид S4N4 — оранжево-красные кристаллы с точкой плавления 179° С — образуется при взаимодействии серы с жидким аммиаком. Нитрид S5N2 — в обычных условиях жидкость красного цвета [231, получают при нагревании S4N4 в органических растворах. [c.38]

    Азот и фосфор. При обыкновенной температуре фосфор не соединяется с азотом то же происходит при нагревании фосфора до 300° в азоте и в аммиаке. Нитрид фосфора PN образуется при пропускании через пары фосфора и азот электричр-ских искр. В литературе указывается также ряд обменных реакций взаимодействия например, действие сухого аммиака на пятисернистый фосфор и др.

, в результате которых образуется нитрид фосфора P3N5 — аморфное белое вещество с плотностью 2,51 г см . Теплота образования этого соединения из красного фосфора определена равной + 70,4 ккал/моль, а из белого +81,5 ккал/моль. При обыкновенной температуре нитрид P3N5 не активен, но при высокой действует как восстановитель. При температуре 800° он начинает диссоциировать на азот и фосфор.

[c.377]

    При 900° С над нагретым гексафторогаллатом аммония пропускают ток сухого и очищенного аммиака. Нитрид галлия, полученный взаимодействием металла с аммиаком, имеет светло-серый цвет, а из гексафторогаллата — желтый.

Он кристаллизуется в решетке вюртцита с периодами а = 3,186 и с = 5,176 A. Рентгенографическая плотность 6,10, а теплота образования из элементов 30 ккал/моль. Температура плавления нитрида галлия около 1500° С. [c.

151]

Важно

    Имеются указания [3], что образующийся при стоянии аммиачного раствора солей серебра коричневый осадок состоит из смеси соединений серебра (замещенных аммиака) — нитрида AgзN и имида Ag2NH.

Эти соединения являются эндотермичными (например, теплота образования AgзN из элементов равна — 61 ккал/моль), следовательно, они очень неустойчивы (при выделении могут распадаться со взрывом даже в мокром состоянии).

Поэтому моншо предполагать, что они захватываются в момент образования растущим кристаллом и создают большое число неустойчивых глубинных примесных центров. В разделе (1У.7) было показано, что в таких случаях, даже при наличии обычных примесных центров, возникает своего рода конкуренция, которая [c.272]

    Кроме того, нитрид медленно окисляется концентрированной азотной кислотой. На него не действует горячая или холодная соляная или серная кислота или раствор едкого натра [5, 12], однако он реагирует с расплавленными щелочами с выделением аммиака [5] и с газообразным хлористым водородом [40].

Если последняя реакция проводится при 400 — 500°, то образуется хлорид аммония, а иЫ1,75 превращается в темную гигроскопическую спекшуюся массу зеленого и коричневого цвета.

Рентгеновские анализы показывают, что эта масса содержит тетрахлорид, двуокись и закись-окись урана и неизвестную фазу, возможно, двойную соль (1МН4)2иС1ц кроме того, в ней содержится еще 2% аммиака. При подобной же обработке мононитрида получается продукт, содержащий менее 1% аммиака.

Нитрид легко реагирует с горячей 85%-ной фосфорной кислотой с образованием фосфата урана (IV) и с концентрированной хлорной кислотой, окисляющей его в ура-нилперхлорат [12]. [c.199]

Источник: http://chem21.info/info/642014/

Формула аммиака. Гидроксид аммония — водный раствор аммиака

Аммиак — нитрид водорода — одно из важных соединений азота и водорода. Это газ без цвета, но с едким запахом. Хим состав отражает формула аммиака — NH3.

Повышение давления либо снижение температуры вещества ведет к превращению его в тусклую жидкость. Газообразный аммиак и его смеси находят обширное применение в индустрии и сельском хозяйстве.

В медицине применяется 10% гидроксид аммония — нашатырный спирт.

Строение молекулы. Электрическая формула аммиака

Молекула нитрида водорода по форме припоминает пирамиду, в основании которой находится азот, связанный с 3-мя атомами водорода. Связи N—H очень поляризованы.

Азот посильнее притягивает связывающую электрическую пару. Потому отрицательный заряд скапливается на атомах N, положительный — сосредоточен на водороде.

Представление об этом процессе дает модель молекулы, электрическая и структурная формула аммиака.

Нитрид водорода прекрасно растворяется в воде (700:1 при 20 °C). Наличие фактически свободных протонов ведет к образованию бессчетных водородных «мостиков», которые соединяют молекулы меж собой. Особенности строения и хим связи также приводят к тому, что аммиак просто сжижается при увеличении давления либо снижении температуры (–33 °C).

Происхождение наименования

Термин «аммиак» был введен в научный обиход в 1801 году по предложению российского химика Я. Захарова, но вещество населению земли знакомо с глубочайшей древности. Газ с резким запахом выделяется при тлении товаров жизнедеятельности, многих органических соединений, к примеру, белков и мочевины, при разложении солей аммония.

Историки химии считают, что вещество получило заглавие в честь древнеегипетского бога Амона. В Северной Африке находится оазис Сива (Аммона). В окружении ливийской пустыни сохранились развалины старого городка и храма, рядом с которым есть залежи хлорида аммония. Это вещество в Европе называли «солью Амона».

Сохранилось предание о том, что обитатели оазиса Сива нюхали соль в храме.

Получение нитрида водорода

Британский физик и химик Р. Бойль в опытах сжигал навоз и следил образование белоснежного дыма над палочкой, смоченной в соляной кислоте и внесенной в струю получившегося газа. В 1774 году другой английский химик Д. Пристли нагревал хлорид аммония с гашеной известью и выделил газообразное вещество.

Пристли именовал соединение «щелочным воздухом», ведь его раствор проявлял характеристики слабенького основания. Получил разъяснение опыт Бойля, в каком аммиак вел взаимодействие с соляной кислотой.

Жесткий хлорид аммония белоснежного цвета появляется при соприкосновении молекул реагирующих веществ прямо в воздухе.

Совет

Хим формула аммиака была установлена в 1875 году французом К. Бертолле, который провел опыт по разложению вещества на составные составляющие под действием электронного разряда.

До сего времени опыты Пристли, Бойля и Бертолле воспроизводят в лабораториях для получения нитрида водорода и хлорида аммония. Промышленный метод разработал в 1901 А.

Ле Шателье, получивший патент на способ синтеза вещества из азота и водорода.

Раствор аммиака. Формула и характеристики

Аква раствор аммиака обычно записывают в виде гидроксида — NH4OH. Он проявляет характеристики слабенькой щелочи:

  • диссоциирует на ионы NH3 + Н2О = NH4OH = NH4+ + OH–;
  • окрашивает раствор фенолфталеина в малиновый цвет;
  • ведет взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды;
  • осаждает Cu(OH)2 в виде ярко-синего вещества при смешивании с растворимыми солями меди.

Равновесие в реакции взаимодействия аммиака с водой сдвигается в сторону начальных веществ. За ранее нагретый нитрид водорода отлично пылает в кислороде. Происходит окисление азота до двухатомных молекул обычного вещества N2. Восстановительные характеристики аммиак также проявляет в реакци с оксидом меди (II).

Значение аммиака и его смесей

Нитрид водорода употребляется в производстве солей аммония и азотной кислоты — 1-го из важных товаров хим отрасли. Аммиак служит сырьем для получения соды (по нитратному методу). Содержание нитрида водорода в промышленном концентрированном растворе добивается 25%.

В сельском хозяйстве применяется аква раствор аммиака. Формула водянистого удобрения — NH4OH. Вещество конкретно употребляется в виде подкормки. Другие методы обогащения земли азотом — применение солей аммония: нитратов, хлоридов, фосфатов.

В промышленных критериях и сельскохозяйственных помещениях не рекомендуется вкупе хранить минеральные удобрения, содержащие соли аммония, со щелочами. При нарушении целостности упаковки вещества могут реагировать меж собой с образованием аммиака и выделением его в воздух помещений.

Ядовитое соединение неблагоприятно действует на органы дыхания, центральную нервную систему человека. Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна.

Источник: https://tipsboard.ru/formula-ammiaka-gidroksid-ammoniya-vodnyj-rastvor-ammiaka/

Аммиак (нитрид водорода) – химическое соединение с формулой NH3, при…

Аммиак (нитрид водорода) – химическое соединение с формулой NH3, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта и мочи).

Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. 20 мг/м3 — IV класс опасности (малоопасные вещества). Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине.

Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+. Благодаря тому, что не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также более низкую плотность, вязкость (вязкость жидкого аммиака в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость и диэлектрическую проницаемость.

Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность этих связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды, а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не дает возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами.

Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак практически не проводит электрический ток. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений.

Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы.

Обратите внимание

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрёстке караванных путей.

В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан.

Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

При укусах насекомых аммиак применяют наружно в виде примочек. 10 % водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт.

Возможны побочные действия: при продолжительной экспозиции (ингаляционное применение) аммиак может вызвать рефлекторную остановку дыхания.

Местное применение противопоказано при дерматитах, экземах, других кожных заболеваниях, а также при открытых травматических повреждениях кожных покровов.

При случайном поражении аммиаком слизистой оболочки глаза, промыть глаза водой (по 15 раз через каждые 10 мин) или 5 % раствором борной кислоты, не растирая глаза. Масла и мази не применяют.

При поражении носа и глотки — 0,5 % раствор лимонной кислоты или натуральные соки.

Важно

В случае приёма внутрь пить воду, фруктовый сок, молоко, лучше — 0,5 % раствор лимонной кислоты или 1 % раствор уксусной кислоты до полной нейтрализации содержимого желудка.

Взаимодействие с другими лекарственными средствами неизвестно.

-Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко-красные — чёрными.-Облака Юпитера состоят из аммиака.-Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры

-Нашатырный спирт реагирует с йодом с образованием крайне нестабильного аддукта в сухом кристаллическом состоянии, что используется как эффектный химический опыт.

Источник: http://vk.gseosem.com/ammiak-nitrid-vodoroda-himicheskoe-soedinenie-s-formuloj-nh3-pri/

Аммиак — «Энциклопедия»

АММИАК  [сокращенно от греческого ?μμωνιακ?ς; латинский sal ammoniacus; так назывался нашатырь (хлорид аммония), который получали путём сжигания верблюжьего навоза в оазисе Аммониум в Ливийской пустыне], простейшее химическое соединение азота с водородом, NH3; многотоннажный продукт химической промышленности.

Свойства. Молекула NH3 имеет форму правильной пирамиды с атомом азота в вершине; связи N—Н полярны, энергия связи N—Н 389,4 кДж/моль.

У атома N имеется неподелённая пара электронов, которая обусловливает способность аммиака к образованию донорно-акцепторной и водородной связей.

Молекула NH3 способна к инверсии — «выворачиванию наизнанку» путём прохождения атома азота сквозь образованную атомами водорода плоскость основания пирамиды.

Аммиак — бесцветный газ с резким запахом; tпл -77,7°С; tкип -33,35°С; плотность газообразного NH3 (при 0°С, 0,1 МПа) 0,7714 кг/м3; теплота образования аммиака из элементов ΔНобр -45,94 кДж/моль. Сухая смесь аммиака с воздухом (15,5-28% по массе NH3) способна взрываться.

Жидкий NH3- бесцветная, сильно преломляющая свет жидкость, хороший растворитель для многих органических и неорганических соединений. Аммиак легко растворим в воде (33,1% по массе при 20°С), несколько хуже в спирте, ацетоне, бензоле, хлороформе.

Раствор аммиака в воде аммиачная вода — бесцветная жидкость с запахом аммиака; раствор, содержащий 10% по массе NH3, имеет торговое название нашатырный спирт. В водном растворе аммиака частично ионизирован на NH+4 и ОН-, что обусловливает щелочную реакцию раствора (рК 9,247).

Реклама

Разложение аммиака на водород и азот становится заметным при температуре выше 1200°С, в присутствии катализаторов (Fe, Ni) — выше 400°С. Аммиак весьма реакционно-способное соединение. Для него типичны реакции присоединения, в частности протона при взаимодействии с кислотами.

В результате образуются соли аммония, которые по многим свойствам подобны солям щелочных металлов. Аммиак — основание Льюиса, присоединяет не только Н+, но и другие акцепторы электронов, например BF3 с образованием BF3?NH3. Действием NH3 на простые или комплексные соли металлов получают аммиакаты, например цис-[PtCl2(NH3)2].

Для аммиака характерны также реакции замещения. Щелочные и щёлочноземельные металлы образуют с NH3 амиды (например, NaNH2). При нагревании в атмосфере аммиака многие металлы и неметаллы (Zn, Cd, Fe, Cr, В, Si и др.) образуют нитриды (например, BN).

Совет

При температуре около 1000°С NH3 реагирует с углеродом, образуя циановодород HCN и частично разлагаясь на N2 и Н2. Образует с СО2 карбамат аммония NH2COONH4, который при температуре 160-200°С и давлении до 40 МПа распадается на воду и мочевину. Водород в аммиаке может быть замещён галогенами. Аммиак горит в атмосфере О2, образуя воду и N2.

Каталитическим окислением аммиака (катализатор Pt) получают NO (реакцию используют в производстве азотной кислоты), окислением аммиака в смеси с метаном — HCN.

Получение и применение. В природе аммиак образуется при разложении азотсодержащих соединений. В 1774 Дж. Пристли впервые собрал в ртутной ванне аммиак, образующийся при действии извести на хлорид аммония. Старейший промышленный способ получения NH3 — выделение аммиака из отходящих газов при коксовании угля.

Основной современный способ получения аммиака — синтез его из азота и водорода, предложенный в 1908 Ф. Габером. Синтез аммиака в промышленности осуществляют по реакции N2 + ЗН2→←2NH3. Сдвигу равновесия вправо способствуют повышение давления и понижение температуры.

Процесс проводят при давлении около 30 МПа и температуре 450-500°С в присутствии катализатора — Fe, активированного оксидами К2О, Al2О3, СаО и др. При однократном прохождении через массу катализатора возможно превращение в аммиак лишь 20-25% исходной газовой смеси; для полного превращения необходима многократная циркуляция.

Основное сырьё для получения Н2 в производстве аммиака — природный горючий газ, перерабатываемый методом двухступенчатой парогазовой конверсии метана.

Производство аммиака включает следующие стадии: очистку природного газа от сернистых соединений каталитическим гидрированием их до Н2S с последующим поглощением аммиака ZnO; паровую конверсию природного газа под давлением 3.

8 МПа при температуре 860°С на катализаторе Ni-Al в трубчатой печи (первичный риформинг); паровоздушную конверсию остаточного метана в шахтном конвертере (вторичный риформинг) при 990-1000°С и 3,3 МПа на катализаторе Ni-Al; на этом этапе водород обогащается азотом из атмосферного воздуха для получения смеси азота с водородом (соотношение по объёму 1:3), поступающей на синтез NH3; конверсию СО до СО2 и Н2 сначала при 450°С и 3,1 МПа на катализаторе Fe-Cr, затем при 200-260°С и 3,0 МПа на катализаторе Zn-Cr-Сu; очистку Н2 от СО2 абсорбцией раствором моноэтаноламина или горячим раствором К2СО3 при 2,8 МПа; очистку смеси Н2 и N2 путём гидрирования от остаточных СО и СО2 в присутствии катализатора Ni-Al при 280°С и 2,6 МПа; компримирование (сжатие) очищенного газа до 15-30 МПа и синтез аммиака на железном промотированном катализаторе при 400-500°С в реакторе синтеза с насадкой с радиальным или аксиальным ходом газа. Поставляемый в промышленность жидкий аммиак содержит не менее 99,96% по массе NH3. В аммиак, транспортируемый по трубопроводу, добавляется до 0,2-0,4% Н2О для ингибирования коррозии стали.

Аммиак применяют в производстве азотной кислоты, мочевины, солей аммония, аммофоса, уротропина, соды (по аммиачному методу), как жидкое удобрение, в качестве хладагента и пр. Пучок молекул NH3 был использован в качестве рабочего вещества в первом квантовом генераторе — мазере (1954).

Обратите внимание

Аммиак токсичен. При содержании в воздухе 0,02% аммиака по объёму раздражает слизистые оболочки. Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи.

Мировое производство аммиака (в пересчёте на N) около 125,7 миллион тонн/год (2001), в том числе в Российской Федерации — 11 миллион т/год.

Лит.: Теплофизические свойства аммиака. М., 1978; Синтез аммиака. М., 1982.

А. И. Михайличенко, Л. Д. Кузнецов.

Источник: http://knowledge.su/a/ammiak.html

Ссылка на основную публикацию